《高三一轮复习钠及其重要化合物.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习钠及其重要化合物.ppt（36页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、理解 静思 训练 归纳 回顾,第1讲钠及其化合物,钠的性质及应用,钠的性质及应用,3钠的化学性质,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,4NaO2=2Na2O(白色固体),钠的性质及应用,3钠的化学性质,与滴加酚酞的水反应的现象及解释,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,氢气推动钠球游动,剧烈生成氢气，吹动水的声音,生成了强碱NaOH,钠的性质及应用,3钠的化学性质,(4)与硫酸铜反应,钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。,钠的性质及应用,5钠的用途,1钠能否保存在CCl4中？,否，因为CCl4的密度比钠的大。,2金属钠露置在空气中会发生一系列变化：,3金属钠着火，
2、不能用H2O、干冰灭火_，通常用_掩埋。,金属钠能与H2O或CO2反应,干燥沙土,Na2O,NaOH,溶液,Na2CO3,钠的性质及应用,钠的性质及应用,1金属钠与酸、碱、盐溶液反应,钠的性质及应用,1金属钠与酸、碱、盐溶液反应,钠的性质及应用,1金属钠与酸、碱、盐溶液反应,钠的性质及应用,1金属钠与酸、碱、盐溶液反应,氧化钠和过氧化钠,1性质的比较,氧化钠和过氧化钠,1性质的比较,1 Na2O2的强氧化性,氧化钠和过氧化钠,(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入Na2SO3溶液：将SO32-氧化成SO42-。(3)Na2O2投入氢硫酸中：将H2S氧
3、化成单质硫，溶液变浑浊。(4)Na2O2投入FeCl2溶液中：将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。(5)Na2O2具有漂白性：投入品红溶液中，使品红溶液褪色。(6)Na2O2投入紫色石蕊试液中：溶液先变蓝后褪色。,氧化钠和过氧化钠,2Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究,(1)从反应先后的角度,氧化钠和过氧化钠,(2)从氧化还原角度,Na2O2与CO2、H2O反应，Na2O2既是氧化剂也是还原剂。H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。电子转移关系：物质的量关系均为 2Na2O2O22e。,2Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究,氧化钠和过氧化钠,(3
4、)从气体的体积角度,若CO2和H2O的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，,2Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究,氧化钠和过氧化钠,(4)从固体的质量角度,相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可“看作”发生反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(两反应实际不发生),凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，【C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11】W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为W g。,2Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究,氧化钠
5、和过氧化钠,(4)从固体的质量角度,无机物：H2、CO 及 H2+CO 混合气体；有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)。,2Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究,1性质比较,碳酸钠与碳酸氢钠,2相互转化,碳酸钠与碳酸氢钠,3鉴别方法,CO2H2O；适量H,固体(加热)；适量OH,1将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？,有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。,2Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3
6、溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？,用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。,碳酸钠与碳酸氢钠,碳酸钠与碳酸氢钠,1碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较,将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中分两步(互滴鉴别Na2CO3与HCl)：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3和盐酸反应(互滴不能鉴别NaHCO3与
7、HCl)：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,碳酸钠与碳酸氢钠,1碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较,碳酸钠与碳酸氢钠,2用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应,向Na2CO3中滴入盐酸，消耗HCl的体积CO2的体积。,向NaHCO3中滴入盐酸，消耗HCl的体积CO2的体积。,向NaOH、Na2CO3混合物滴入盐酸，消耗HCl体积CO2体积。(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比11),向Na2CO3、NaHCO3混合物滴入盐酸，消耗HCl体积CO2体积。(Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比11),碳酸钠与碳酸氢钠,3差量法在碳酸氢钠热分解计算中的应用,1将0.4
8、 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(),C,1碱金属的一般性与特殊性,(1)一般性,碱金属元素焰色反应,碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，氢以H形式存在，1价，碱金属氢化物是强还原剂。,1碱金属的一般性与特殊性,(2)特殊性,碱金属元素焰色反应,2焰色反应,(1)焰色反应的概念：某些金属或其化合物在灼烧时，火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化。,(2)焰色反应的操作,碱金属元素焰色反
9、应,洗用稀盐酸洗净铂丝。烧在无色火焰上灼烧至与火焰颜色一致。蘸用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)。烧再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。洗将铂丝用稀盐酸洗净，再次灼烧至与火焰颜色一致。,2焰色反应,(3)常见元素的焰色,碱金属元素焰色反应,(4)用途,检验某金属元素的存在(包括单质和化合物)。,Na：黄色K：紫色(透过蓝色钴玻璃)Ca：砖红色Ba：黄绿色Cu：绿色,1过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，充分加热，残留固体物质是()ANa2O2、Na2CO3BNa2CO3CNa2CO3、NaOH DNa2O2、NaOH、Na2CO3,B,2有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()AN
10、a2CO3比NaHCO3的热稳定性强BNa2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同CNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生气体质量相同,A,3下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出,D,4把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是()A加热前消耗得多B加热后消耗得多C加热前后一样多 D当NaOH适量时才会一样多,C,
