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1、原电池,目标：1、原电池工作原理2、电极方程式的书写,高三化学第一轮复习,二、原电池工作原理,负极：.（反应）正极：.（反应）总反应：.（反应）,电子：.电流：.阳离子：.阴离子：.,Zn2e=Zn2,氧化,Cu2+2e=Cu,还原,Cu2+Zn=Cu+Zn2,一、定义：将化学能转化为电能的装置。,自发进行的氧化还原,负正（Zn Cu）,正负（CuZn）,正,负,思考：如何判断正、负极？,思考：如何判断原电池的正、负极？,三、原电池形成条件：,有两个电极，活泼性不同 有电解质溶液构成闭合回路可自发进行的氧化还原反应,负,正,由于Zn与溶液中Cu2+直接接触，少量Cu2+会直接与锌棒反应，降低了
2、电池的工作效率。可以改进吗？,用盐桥改造双液电池,盐桥装有饱和KCl琼脂溶胶的U型管，溶液不至流出，但离子可以自由穿行。,思考：1、没有盐桥电池工作吗？2、电池工作时，盐桥Cl-和K+如何运动？,1、形成闭合回路。2、平衡电荷。3、避免电极与反应离子直接接触，提高效率。,盐桥作用：,1.,2.,3.（14年新课标卷改）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi LiMn2O4 下列叙述错误的是（）Aa为电池的正极B电池负极反应为：Li-e-=Li+C放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移,C,四、电极反应式的
3、书写：,例1、下面构成原电池吗？负极是谁？写出电极反应方程式。,负极：.正极：.总反应：.,Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,2H2O+2e-=2H2+2OH-,1、注意电解质环境。（其不仅影响正、负极，也影响电极反应产物）2、一般使正、负极得失电子数相等。3、总反应正极反应+负极反应（得失相等，总反应是离子方程式）,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,基本方法三步走：1、看环境，列物质2、标得失，配守恒3、两式加，验总式,四、电极反应式的书写：,(电荷守恒、质量守恒、得失守恒),(得失电子数相等，方可加减),注意,(电解质环境不仅影响正、负极，也影响电极反应产物）,
4、练1、写出电极反应方程式。,负极：.正极：.总反应：.,Cu-2e-=Cu2+,2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O,Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O,练习1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH则放电时，电极反应式为：负极：.正极：.,3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,练习2.通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极是电池的 极，电极反应式为：.NiO 的电极反应式：.,NO2e+O2=NO2,O2+4e=2O2,2NO4e+2O2=2NO2,正,练习3.新型锂电池电池反应方程式为：8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S(电解液 LiAlCl4-SOCl2）其电极反应式为：负极：.正极：.,8 Li-8 e-=8 Li+,3 SOCl2+8 e-=SO32-+2 S+6 Cl-,一、定义：将化学能转化为电能的装置。二、原电池工作原理：三、原电池形成条件：4条件四、电极反应式的书写：基本方法三步走：1、看环境，列物质2、标得失，配守恒3、两式加，验总式,课堂小结,
