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1、2012届高三化学第一轮复习电解池,河南省太康县第一高级中学-乔纯杰,【初试真题】,1.（2010福建）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,研读下图，下列判断不正确的是（）,A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-B.当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时，中SO42-向c电极迁移D.K闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电池为正极【答案】C,2.(2011山东)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过
2、程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【答案】C,一、电解原理1电解定义在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程,还原反应,2能量转化形式 能转化为 能,氧化反应,电,化学,3电解池(1)构成条件有与 相连的两个电极电解质溶液(或熔融电解质)形成,电源,闭合回路,(2)电极名称及电极反应,(3)电子和离子移动方向电子：从电源 极流向电解池的 极；从电解池的 极流向电源的 极离子：阳离子移向电解池的 极；阴离子移向电解池的 极,负,阴,阳,正,阴,阳
3、,(4)电解时电极产物的判断,【阳极】：溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物(阴极本身不参与电极反应)(阴离子放电顺序：S2IBrClOH含氧酸根)【阴极】：溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物(阴极本身不参与电极反应)(阳离子放电顺序：AgFe3Cu2HFe2Zn2Al3Mg2NaCa2K),(5)电极反应式首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电阳极为金属活性电极时，电极材料放电再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式(6)电解总反应式在确保两极转移电子数目相同的条件下，将两电极反应式合并即
4、得总反应式,二、电解类型,1惰性电极电解电解质溶液的类型,三、电解原理的应用1电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气阴极：，阳极：，电解反应总方程式：.,2H2eH2,2ClCl22e,2铜的电解精炼与电镀铜,精铜,粗铜,镀件,纯铜,CuCu22e,Cu22eCu,可溶性铜盐溶液,基本不变,【思考】铜的电解精炼过程中，为什么Cu2浓度会略有减小？,【答案】：因为粗铜中含有Zn、Fe、Ni等比Cu活泼的金属，它们失去电子后，以离子形式存在于溶液中，而阴极上同时会析出Cu，故溶液中的Cu2浓度会略有减小,3.冶金 如：熔融状态下制Na、Mg、Al,四、有关电解的计算 有关电解的计算通常是求电解后某产物的物
5、质的量、气体的体积、元素化合价及pH等解答电解计算题的方法和依据为：(1)守恒法：原子守恒、电荷守恒等；(2)总反应式法；(3)关系式法，如：物质(或微粒)：2H2O22Cl22Cu4Ag4H4OH4e,例2在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：,(1)电源电极X名称为_(2)pH变化：A_，B_，C_.(填“增大”“减小”或“不变”)(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL.则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的p
6、H为_(设电解前后溶液体积无变化),【答案】：(1)负极(2)增大减小不变(3)0.025 molL1(4)13,例3下图所示装置可用于制备N2O5,(1)N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为_(2)阴极区产生的无色气体被氧化为红棕色后可以转化为N2O4，当电路中通过6 mol e时整个电解槽中参加反应的硝酸_mol.,解析N2O4N2O5氮元素化合价升高，氮原子失电子；电解时的阳极失电子，故在阳极产生，其电极反应式为：N2O42HNO32N2O52H2e.(2)根据题中信息可知，阴极区硝酸被还原为NO，则电极反应为：HNO33e3H=NO2H2O.结合阴、阳极电极反应式可知，当电路中通过6 mol e时，在阳极上参加反应的硝酸为6 mol，在阴极上参加反应的硝酸为2 mol，共8 mol.,【答案】：(1)阳极N2O42HNO32N2O52H2e(2)8,击穿前进的屏障！,设计说明,为2012届高三学生第一轮复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。本课件把理论与实验探究内容相结合，使电化学知识更加系统。在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。,
