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1、二氧化硫的性质和应用,第一单元 含硫化合物的性质和应用,专题四 硫、氮和可持续发展,1.二氧化硫的物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体；易液化、易溶于水（1：40），密度大于空气,2、化学性质,（1）、具有酸性氧化物的通性,H2O SO2 H2SO3（可逆反应）,SO2 十 Ca（OH）2 CaSO3 H2O,SO2+Na2O=Na2SO3,SO2是亚硫酸酸酐,概括：作为酸性氧化物CO2有的性质SO2也有！,演示实验:,二氧化硫气体溶于水测PH,现象:,PH试纸为红色,不褪色,（2）有氧化性 可与强还原剂反应,SO22H2S=3S2H2O,H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 或者SO2
2、+H2O2=H2SO4,结论：H2SO3（SO2）具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。,（3）有较强还原性（重点）,SO2的还原性还可使氯水溴水碘水以及酸性高锰酸钾它们褪色,SO2+X 2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I),2 SO2+O2 催化剂 2SO3（可逆反应）,（4）SO2的漂白性,SO2能与某些有色物质如品红结合成不稳定的无色物质.实验室常用品红溶液来检验SO2的存在（褪色后加热能复原）！,几种具有漂白性物质的性质比较：,将有色物质氧化分解,与有色物质结合生成无色物质,将有色物质的分子吸附在其表面,氧化还原反应,非氧化还原反应(化合),物理吸附,永久性,暂时
3、性,暂时性,物理性质,化学性质,二氧化硫,1、具有酸性氧化物的性质,会使石灰水变浑浊又变澄清,C、与碱性氧化物Na2O、MgO反应生成盐Na2O+SO2=Na2SO3,3、漂白性：暂时性漂白,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、密度比空气大、易溶于水,补充.二氧化硫的制备：实验室制备：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2,其他制备方法：Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2+2H2O,问题探究2：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？,三、SO2的主要用途：,制硫酸、漂白剂（漂白毛，丝，草编品，白木耳等）、防腐剂,1酸雨：pH小于5.6的降水包括雨、雪、霜、雾、雹,四、二氧化硫的污染酸雨（教材P89-90）,2.形成根源：a.化石燃料（煤，石油）；b.含硫金属矿冶炼；c.硫酸工业。,.酸雨的危害,.酸雨的防治,回答：现象？原因？,例1.,
