STSE创新题型应对策略.ppt

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1、第22讲 STSE创新题型应对策略 STSE是由英语单词Science(科学)、Technology(技术)、Society(社会)、Environment(环境)的首字母缩写而成的词。一、STSE创新题的特点 这类题通常是高起点、低落点，与生活、科技和环境相关。一般选择最新科技成果（最近诺贝尔奖成果、科技新发现、上一年度国内或国外十大科技进展等）、与社会、,生活联系紧密的材料（药物、食品、新型材料等）作为载体命题，问题设计严格依据高考大纲，知识源于教材，最终都是用化学知识解决问题。这也是考查学生的知识运用能力和阅读理解能力。二、STSE创新题的类型 以选择题或简答题等题型出现。在选择题中，通

2、过新材料、新信息介绍，以某点为信息源辐射相关联知识与方法，以判断正误、推理为主，考查识记知识，属于较易题。简答题要求根据中学化学知识和原理分析、解释相关现象，对逻辑思维、文字表达能力要求较高，属于中等难度题。,三、STSE创新题的解题方法与思路 第一步读题。对于陌生度较高的STSE试题要做到逐字逐句阅读，挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信息。对于新信息中的有机化学方程式，要从断键、成键角度分析，找出规律；对于新物质或常见物质的新性质，要找出其不同点。正所谓“书读百遍，其义自见”。第二步联题。在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体系，寻找要提取的信息。

3、,第三步析题。找到需要的信息后，需进行分析。分析时要从大脑信息库中迅速提取所需要的知识，并使思维从新情境回归到课本、回归到平时的学习中来。第四步解题。解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。如果是简答题一定要言简意赅，即一定要做到联系化学原理，切入点正确，分析、说理层次清晰，要点全面。,题型一 化学与生活【例1】2008年发生的三聚氰胺奶粉事件，至今让一 些婴幼儿的家长还心有余悸。三聚氰胺（C3H6N6）是氰胺（H2NCN）的反应产物，也可以看成 三聚氰酸C3N3（OH）3中OH被NH2取代的产 物。下列有关推断中正确的是（）A.三聚氰胺是一种不饱和烃 B.奶粉中掺入三聚氰胺的目的是提高脂肪的

4、含量 C.氰胺生成三聚氰胺属于加成反应 D.三聚氰酸与三聚氰胺是同分异构体,解析 本题考查有机物类别、反应类型、同分异构体概念的判断。三聚氰胺含有氮元素,不属于烃类,A错；检测奶粉质量的重要指标是蛋白质的含量,而蛋白质通常是通过氮元素的含量来测定的，所以,奶粉中掺入三聚氰胺能提高氮元素的质量分数，B错；氰胺合成三聚氰胺反应的化学方程式为3H2N CN C3H6N6，只能是“CN”打开发生加成反应，C正确；三聚氰胺和三聚氰酸的分子式不同，不是同分异构体，D错。答案 C,化学与生活密不可分，休戚相关，涉及的内容有：食品（如食用油、醋、酱油、盐、食用色素、防腐剂、调味品、添加剂、干燥剂等）与人体健康

5、；烟酒与人体健康；油漆、涂料、装饰材料中的化学知识；化妆品与化学知识；药品相关知识；毒品；饮用水及水溶液；维生素；氟与人体健康；钙与人体健康等。重点关注：奶粉中的三聚氰胺；诺贝尔化学奖、生理学奖或医学奖；苏丹红；假药亮菌甲素、欣弗；雪灾；四川汶川大地震；北京奥运场馆鸟巢、水立方（包括限用兴奋剂）等。,应对策略：重点复习食品中对人体健康有重要影响的物质，如了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点、常见食品添加剂的作用、毒品的危害、自来水的消毒及净化等知识。食品、烟酒、中西药、毒品及维生素的相关试题通常是以物质的结构为出发点，考查有关分子式、结构式、官能团的性质及物质的用途等知识，重点考查结构式及官能团

6、的性质。,早些时候，生活在城市里的人们每天早晨刷牙的时候都会发现一个奇怪的现象：从水龙头向搪瓷缸中放入自来水时，一开始看见的自来水很澄清，但几秒钟后自动变浑浊，放置片刻即可看见浑浊自动消失，自来水恢复澄清（当时的自来水是用漂白粉消毒的，而现在广泛使用氯气消毒）。请用化学方程式表示上面的过程：。,解析 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是可溶于水的，当自来水从水龙头中流出时，Ca(ClO)2与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+,2HClO，所以开始时出现的浑浊是CaCO3。CaCO3只能溶于酸性比H2CO3强的酸，HClO不符合这个条件，但HClO见光能分解：2

7、HClO 2HCl+O2，片刻后HClO转化为强酸盐酸，发生反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,继而浑浊消失。,光照,答案 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,光照,题型二 化学与环境保护【例2】某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料，小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了如下两种方案：,方案中涉及的一个化学方程式为。在上述的、三个空白处依次填写适当的内容，下列完全正确的是（）A.硫酸;过滤；Fe+H2SO4 FeSO4+H2B.盐酸；蒸发；Fe+2HCl FeCl2+H2

8、C.硫酸铜；蒸馏；Fe+CuSO4 FeSO4+CuD.硝酸；过滤；Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,解析 应选择非氧化性酸把铜屑中的杂质铁溶解，然后采用过滤的操作，只有A选项符合要求。答案 A,当今社会面临着环境日益恶化、生态平衡被破坏等一系列问题，高考命题常以此为设问对象，要求考生运用化学知识去分析和评价，由此达到宣传与教育的作用。考生只要理解好常见的有关名词术语的含义，关注近期重要环境事件，这类试题将较易作答。,重点关注：工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；绿色化学新理念在工、农业生产中起导向作用，如绿色化学思想和原子经济理论在化工生产中

9、的应用；科学家对环境研究的新进展和保护环境的新方法。应对策略：掌握化学工业中的各种反应原理，重点分析环境污染产生的来源、途径，造成的危害和解决的方法，还需要掌握一些重要的环保术语，如：（1）富营养化：在人为活动的影响下，生物所需的含N、P等营养元素的物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁,殖，水体溶氧量下降，水质恶化，鱼类及其他水生生物大量死亡的现象。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因。由于迅速繁殖的浮游生物的颜色不同，使水面呈现蓝色、红色或棕色等。这种现象在江、河、湖泊中出现称为“水华”，在海湾中出现叫做“赤潮”。（2）绿色食品：指无污染、无公害、安全

10、且有营养价值的卫生食品。（3）绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学。它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色化”等内容。,（4）白色污染：指各种塑料垃圾对环境所造成的污染。因为它们很难降解，会破坏土壤结构。（5）光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光（紫外线）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。（6）酸雨：指pH小于5.6的雨水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸和硝酸，我国以硫酸型酸雨为主，其形成过程是SO2+H2O

11、H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4。,（7）温室效应：指由于煤、石油、天然气等化学燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、N2O、CH4、氟利昂气体大量增加，加之一些森林火灾和人为的乱砍滥伐造成吸收CO2等温室气体的大片森林不断消失，CO2等温室气体像温室的玻璃那样盖在大气层中，吸收地面辐射到太空中的能量，从而使地表温度上升的现象。（8）臭氧空洞：臭氧的化学式为O3，它的氧化能力比O2强得多。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车尾气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气（2O3 3O2）的过程中起催化作用，从而使大气平流层中的臭氧含量减少而形成臭氧空洞。,催化剂,（9）重金属及重金属污染：

12、一般把密度在4.5 g/cm3以上的金属称为重金属，如铜、锌、银、铬、镉、镍、铅、汞等。重金属的化合物（以及少数重金属单质）对环境的污染称为重金属污染，如含铅汽油的使用等会造成铅污染。（10）空气质量日报：1997年5月起，我国有几十座城市先后开始定期发布城市空气质量周报，在此基础上，现在许多城市开始发布空气质量日报。其主要内容包括：“空气污染指数API”、“空气质量级别”、“首要污染物”等，目前计入API的项目有：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。空气污染指数越小，空气质量越好。,下列措施不科学的是（）A.为防止“白色污染”，将废塑料集中起来焚烧B.为遏制“温室效应”的加剧，大力发展水电和

13、核能C.为防止“臭氧空洞”的进一步扩大，禁止使用“含氟 冰箱”D.为减少大气污染，减少煤炭的燃烧而改烧天然气 解析 废塑料焚烧会产生许多有害气体；大力发展水电和核能有利于减少火力发电产生的CO2的排放；减少氟氯烃的排放可防止“臭氧空洞”的进一步扩大；燃烧天然气产生的污染比燃烧煤炭少得多，故只有A不科学。,A,题型三 化学与材料【例3】关于法兰西帝国征俄的战败，近来有一种科 学的解释，拿破仑为节约军费，把军服上的铜扣 换作锡扣，俄国低温的气候使锡发生了化学变化（“消失”了），也就是说拿破仑的六十多万法军 在俄敞风而行，多数被活活冻死。已知：锡与碳 位于同一主族，灰锡（粉末状）和白锡（块状）是锡的

14、两种同素异形体，Sn(s，灰)Sn(s、白)H=+2.1 kJ/mol。下列说法中正 确的是（）,A.锡扣消失的变化属于放热反应B.锡的主要化合价是-4、+2、+4C.等质量的灰锡燃烧放出的热量高于白锡D.锡扣消失的变化属于氧化还原反应 解析 温度降低，应该是由白锡转化为灰锡，故锡扣消失的变化属于放热反应，同时也说明白锡燃烧放出的热量比等质量的灰锡多；锡无-4价；同素异形体之间的转化无价态变化，不属于氧化还原反应，故只有A正确。答案 A,材料是科学技术进步的关键，是科学技术进步和社会发展的物质基础。涉及的内容有：陶瓷材料；金属材料；纳米材料；高分子材料；具有特殊性能的新材料。重点关注：“嫦娥一

15、号”的“九天揽月”、“神舟七号”的“问天”、新材料的研发成果等。应试策略:化学是材料发展的源泉，以新型材料为背景考查物质的结构和性质及化学原理一直是高考的热点。这类试题与中学化学基本概念及反应原理联系紧密，认真理解好题意就能顺利解答。,跳高运动项目的关键器材是撑杆，其弹性性能和长度直接影响比赛的成绩。从竹杆到轻质合金的金属撑杆，再到玻璃纤维杆，撑杆跳高的世界纪录已由4.30 m提高到6 m以上。近年来，一种性能更优越的石墨玻璃纤维合成杆已被研制出来。石墨化纤维是一种能耐1 000以上高温的高聚物，它的结构如下图所示：,（1）若用分子式表示石墨化纤维,则应写成。（2）石墨化纤维是聚丙烯腈纤维经高

16、温处理而形成的。丙烯腈的结构简式是CH2 CHCN，则聚丙烯腈纤维的结构简式为。,解析（1）链节中有碳原子12个，氮原子4个，氢原子4个，其分子式为（C12H4N4）n。（2）依加聚反应原理可写出聚丙烯腈纤维的结构简式为：。,答案（1）（C12H4N4）n（2）,题型四 化学与能源【例4】有人预测传统的电力系统将在2050年前彻底 消失，替代传统电力系统的将是氢氧燃料电池，它以天然气和水蒸气为原料，以铂合金做催化剂 把H2从天然气中分离出来，然后使H2燃烧而产 生能量。（1）写出从天然气中分离出H2的化学方程式：。（2）已知这种氢氧燃料电池的电解质溶液为氢 氧化钾溶液，其电极反应式和电池总反应

17、式为。,（3）若用此燃料电池发电，每小时产生179.3 g水，则输出的电量为多少？已知NA=6.021023 mol-1,1个电子所带的电量q(e-)=1.6010-19 C 解析 此类试题经常提供一些新信息，如有关开发新能源、新材料及诺贝尔奖的获得等。解题时要透过新信息看到试题的本质，按题设情景抽象归纳、推理后解决新问题。（1）根据题给信息可直接写出反应的化学方程式，注意高温下生成的是CO。（2）书写电极反应式要联系电池的碱性环境，负极上H2发生氧化反应生成水，正极上O2发生还原反应生成OH-。,（3）每小时产生水的物质的量n(H2O)=179.3 g18 g/mol=9.96 mol，转移

18、电子n(e-)=9.96 mol2=19.92 mol,根据电量计算公式Q=n(e-)NAq(e-)可得答案。,答案（1）CH4+H2O CO+3H2、CO+H2O CO2+H2（2）负极：2H2+4OH-4e-4H2O,正极：O2+2H2O+4e-4OH-,总反应：2H2+O2 2H2O（3）1.92106 C,能源是人类社会发展进步的物质基础，能源是向人类提供电能、热能、机械能等一切自然资源的总称。根据开发和使用情况，能源又可分为：常规能源，如煤、石油、天然气等；新能源，如核能、太阳能、地热能、氢能等。重点关注：新能源如新型燃料电池、高能绿色电池等的开发和利用。应对策略：关注不同能源的优缺

19、点、常规能源目前面临的问题、新能源的开发途径等问题，并将其与化学知识相联系。,2009年6月5日是第38个世界环境日，我国部分城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用的燃料煤做了多方面的改进。（1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生反应：FeS2+14FeCl3+8H2O 2FeSO4+13FeCl2+16HCl。该反应中的氧化剂是；若有1 mol FeS2被除去，则反应转移的电子的物质的量是。（2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤燃烧生成的SO2转化为CaSO4而进入炉渣中。写出该反应的化学方程式：。,（3）某城市采用了以“

20、油制气”代替煤作为民用燃料的做法，其主要成分是丁烷。请写出丁烷燃烧的化学方程式：。（4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染。下列能源中属于绿色能源的是。A.氢能 B.太阳能 C.风能 D.石油,答案（1）FeCl3 14 mol（2）2SO2+O2+2CaO 2CaSO4（3）2C4H10+13O2 8CO2+10H2O（4）ABC,题型五 化学与技术【例5】美国科学家发现月球表面存在富含二氧化钛 的钛铁矿。钛及其合金具有密度小、强度高、耐 腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等领域，因此，钛被誉为“第三金 属”和“战略金属”。从钛铁矿中提取金属钛（海绵 钛）的主

21、要工艺过程如下：,（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），第一步发生的反应为FeTiO3+C TiO2+Fe+CO,在FeTiO3中，钛的化合价为。（2）第二步：二氧化钛（高钛渣中主要成分）在高温下，与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出反应的化学方程式：，其中氧化剂发生还原反应后得到的产物是。（3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是，化学方程式为。,高温,（4）菱镁矿（主要成分是碳酸镁）煅烧后与焦炭混合在氯化器中，高温下通入氯气生成氯化镁，然后电解熔融氯化镁得到镁。写出煅烧菱镁矿的化学方程式：。写出电解熔融氯化镁的化学方程式：。解析 本题以钛的冶炼为载体考查化学用语

22、。（1）根据钛酸亚铁名称知，铁呈+2价，从化学方程式看，得失电子总数相等，说明钛的化合价没有变，即钛呈+4价。（2）根据反应物和产物写化学方程式，注意配平可得答案。（3）高温下，镁和钛都易与空气中的氧气,答案（1）+4价（2）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 四氯化钛（或TiCl4）（3）稀有气体作保护气 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti（4）MgCO3 MgO+CO2MgCl2 Mg+Cl2,高温,高温,高温,通电,反应，故要在保护气中还原钛，不能用二氧化碳和氮气作保护气，因为镁能与二氧化碳和氮气反应。可用稀有气体作保护气，如氩气等。（4）碳酸镁的分解类似碳酸钙，在氯气作用

23、下焦炭还原氧化镁生成氯化镁和一氧化碳。电解熔融氯化镁生成镁和氯气。,高考化学试题与化工技术相联系是高考命题的趋势之一，这类试题在以往的上海、广东、江苏高考中涉及较多。中学化学中应引起重视的化学工业有硫酸工业、合成氨工业、氯碱工业、金属冶炼及水处理等。,氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：,依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为、。,（3）如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去

24、SO，该钡试剂可以是。A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为。A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。,（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。,解析 第（1）问要熟练运用电解原理，

25、与电源正极相连的电极是电解池的阳极，应是溶液中的Cl-发生氧化反应，而电解池的阴极反应为2H+2e-H2,阴极附近c（H+）减小，导致水的电离平衡破坏，使周围c(OH)-增大。,第（2）问中如何除Ca2+、Mg2+，由题中信息，这步加入了NaOH、Na2CO3溶液，根据Ca2+、Mg2+的特性，加NaOH是与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加Na2CO3是与Ca2+生成CaCO3沉淀。第（3）问要遵循除杂质不能带进新的杂质的原则，因此Ba(NO3)2不能加入，而题中BaCl2、Ba(OH)2两种试剂皆可。第（4）问考虑问题的出发点是为使杂质离子“除净”，所加试剂均应“稍过量”，为使后加试剂有利

26、于除去先加试剂的过量离子，应把加入Na2CO3放在加入钡试剂之后，而钡试剂与NaOH加入的先后顺序可以颠倒。,第（5）问的实验操作是什么，分析题中信息，脱盐前为10%NaOH、16%NaCl溶液，脱盐后为50%NaOH溶液和NaCl晶体，显然需要蒸发、过滤。第（6）问，因电解得到的Cl2与NaOH反应，可将NaCl电解方程式与Cl2和NaOH反应的方程式合并。,答案（1）2Cl-Cl2+2e-升高（2）Ca2+CO CaCO3Mg2+2OH-Mg（OH）2（3）AC（4）BC（5）蒸发 过滤（6）NaCl+H2O NaClO+H2（或2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOHCl2+2Na

27、OH NaCl+NaClO+H2O）,通电,通电,1.（2009上海，1）下列措施不能达到节能减排目的 的是（）A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车 C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯 解析 用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节能减排的目的，B不正确；而A、C选项利 用新能源可达到目的；D很明显体现节能思想。,B,2.（2009四川理综，6）开发新材料是现代科技发展 的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维 解析 C60是分

28、子晶体，不是原子晶体，B项不正 确;纤维素乙酸酯是人工合成的，不是天然高分 子材料，C项错误；制造光导纤维的材料是SiO2而 不是Si，D项不正确;答案选A。,A,3.（2009北京理综，5）化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（）A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 解析 苯酚具有一定毒性，但可用作消毒剂和防 腐剂；白磷易燃，不能用于制造安全火柴；肥皂的 有效成分是高级脂肪酸钠，C正确；食醋除去水垢 的反应是复分解反应。,C,4.（2009天津理

29、综，1）化学与生活密切相关，下列 有关说法正确的是（）A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁 能源 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤 维都是新型无机非金属材料 解析 糖类中的单糖及二糖等不属于天然高分子 化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子,质量大约在800900左右，不属于高分子化合物，所以B项错误；煤的气化和液化是化学变化，C项错；D项中聚酯纤维是有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D项错误；由于维生素C的结构中含有多个，所以具有还原性，可起抗氧化作用。答案 A,5.

30、（2009江苏，1）中华人民共和国食品安全法 于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安 全的是（）A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效、低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 解析 A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装 食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘单质 有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易 被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收,的盐，故选择碘酸钾作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需

31、要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品营养强化剂也属于食品添加剂。食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。国内外对食品添加,剂都有严格规定和审批程序。只有严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障;D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。答案 A,6.（2009广东理基，23）下列有关金属及其合金的 说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.

32、生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加,C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照 明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保 护作用解析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。答案 B,7.（2009广东理基，26）下列措施不符合节能减排 的是（）A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵 产生沼气，作家庭燃气 解析 火力发电，必须使用外界的能源，不节 能，故A项不符;太阳能热水器，使用太阳能，是 节能的，B项符合；回收石膏，

33、是充分利用原子的 一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。,A,8.（2009广东理基，27）工业废水中常含有不同类 型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措 施和方法都正确的是（）,解析 废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2不能用SO 沉降，B项错；活性炭无法吸收苯，C项错；Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。答案 D,9.（2009海南，14）汽车已经成为重要的交通工 具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已 知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。,（1）若用C

34、mHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能；（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式：。,解析（1）汽油燃烧的化学方程式为：4CmHn+(4m+n)O2 2nH2O+4mCO2，燃烧过程为化学能转化为热能。（2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放量。（3）这和（1）一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NOx+2xCO N2

35、+2xCO2,答案（1）4CmHn+(4m+n)O2 2nH2O+4mCO2 化学 热（2）SO2（3）2NOx+2xCO N2+2xCO2,催化剂,催化剂,1.生活中处处有化学，自觉运用化学知识指导日常生 活能提高个人的生活品质。下列说法：使用含氟 牙膏可预防龋齿食用海产品或食用加碘盐可预防 甲状腺肿大症冬季过多地使用香皂洗手易导致皮 肤干裂用食盐腌制过的食品能放置较长时间不变 质是因食盐能使细菌等蛋白质发生变性不宜用聚 氯乙烯塑料袋盛装食品，其中正确的是（）A.B.C.D.,解析 龋齿是因人体内缺氟而形成的；香皂是碱性洗涤剂，会导致皮肤表面的油脂类物质过多溶解而引起皮肤干裂；食盐保鲜的原理

36、是使蛋白质的细胞失水而失去活性；聚氯乙烯塑料会缓慢释放出有毒气体HCl。答案 A,2.三聚氰胺添加到食品中可提高食品蛋白质含量的测 量值，故它俗称“蛋白精”，工业上常以尿素为原料 来制备：6CO（NH2）2 A+6NH3+3CO2，下 列说法正确的是（）,A.三聚氰胺可能有特殊的气味与味道B.三聚氰胺可以转化为蛋白质C.三聚氰胺的化学式为C3H6N6D.三聚氰胺分子中不可能含有双键 解析 若三聚氰胺有特殊气味或味道，添加到食品中就容易被发现；由食用后导致结石的出现，说明三聚氰胺不可能转化为蛋白质；三聚氰胺分子中氢原子数目没有饱和，故可能含有双键。答案 C,3.据最新报道：美国普度大学的研究人员

37、开发出一种 利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。该技术通过 向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时快速生成大 量氢气，合金中镓（Ga，A族）是关键成分。下 列关于铝、镓的说法正确的是（）A.该制氢过程中铝不可能形成致密的氧化膜 B.单质镓不能被盐酸氧化,解析 若铝能形成保护膜，则它会很快丧失使水快速转化为氢气的功能，故A对；镓是金属性比铝元素强的金属元素，可与盐酸反应，B错；铝是短周期元素，C错；由H2O H2知，氢气是还原产物，D错。,C.铝是长周期元素D.该制氢过程中氢气是氧化产物,答案 A,4.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下 列各项叙述正确的是（）A.“加碘盐”、“高钙牛奶”、“

38、富硒营养品”等食品中 的碘、钙、硒是指单质 B.家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水饮用以保 障身体健康 C.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫 酸钡悬浊液 D.红砖中铁元素的含量比青砖中铁元素的含量高 解析 人体对碘、钙、硒等元素均以离子的形式吸 收，它们在富含这些元素的食品中以化合态存在，,A错；明矾净水是明矾电离出的铝离子水解产生的少量氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀物，但水中引入铝离子不利于人体健康，B错；硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不能被X射线透过，因此医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡悬浊液，C项正确；红砖中铁元素为正三价而青砖中铁元素为正二价，其含量相同，

39、D项错误。答案 C,5.2008年4月，国家质检总局再次检测到美国宝洁公司 生产的两款“品客”薯片含有致癌物溴酸钾。国内矿泉 水行业也被揭露出溴酸钾严重超标的“秘密”。已知 KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2 2KIO3+Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是（）A.溴酸钾既有氧化性又有还原性 B.该反应说明I2也可以置换出Br2 C.该反应说明I2的还原性强于Br2 D.该反应与2KI+Br2 2KBr+I2相矛盾,解析 A、B易判断是正确的；在反应2KBrO3+I22KIO3+Br2中，I2是还原剂而Br2是还原产物，故I2的还原性强于Br2,C正确；从2KI+Br2 2KBr+

40、I2可判断出氧化性：Br2I2,这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D错误。答案 D,6.面对日益严重的白色污染，我国政府规定：自 2008年6月1日起在全国限制生产销售使用塑料购 物袋。目前广泛使用的塑料购物袋有PVC（聚氯乙 烯）与PE（聚乙烯）两种塑料，其中PVC薄膜不 可以用来包装食品，最可能的原因是（）A.PVC塑料会释放出HCl，对人体有害 B.PVC、PE有固定的熔、沸点 C.PVC、PE塑料都能发生加成反应 D.PVC塑料遇冷会变硬,解析 聚氯乙烯在使用过程中，在环境的影响下，很容易发生老化现象，并释放出对人体有害的助剂和氯化氢，故A正确；聚氯乙烯与聚乙烯都是混合物，因此都

41、没有固定的熔、沸点，因此B错误，此外，PVC不可以用来包装食品与熔、沸点无直接关系；聚氯乙烯和聚乙烯分子中都没有不饱和键，都不能再发生加成反应，因此C错误；PVC塑料遇冷会变硬，但这个性质也不能成为其不能包装食品的主要原因，因此D错误。答案 A,7.用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市 饮用水处理的一种新技术，该试剂具有消毒、净 化的双重功能。下列有关说法正确的是（）A.Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌 B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消 毒杀菌 C.Na2FeO4的氧化产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的

42、还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降,解析 消毒功能是因铁酸钠具有强氧化性，净水功能是因其还原产物Fe3+水解，生成Fe(OH)3胶体有较强的吸附性。答案 B,8.火炬传递是奥林匹克运动会的一个组成部分，2008年 北京奥运会火炬的燃料采用丙烷（C3H8），这是一种 价格低廉的环保型燃料，符合绿色奥运的要求。丙烷 燃烧的反应方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下 列说法不正确的是（）,A.丙烷完全燃烧可生成CO2、H2OB.丙烷燃烧时将化学能全部转化为热能C.符合绿色奥运的要求是因为丙烷完全燃烧的产物 是二氧化碳和水蒸气D.在常温下丙烷是一种气态燃料解析

43、丙烷燃烧时将化学能转化为光能与热能。答案 B,9.生活中的很多物质不能混合使用，而也有很多物 质混合使用效果会更好，请利用你所学的化学知 识来回答下列问题：（1）已知“84”消毒液是常见的家庭用消毒剂和去 污剂，其主要成分为次氯酸钠和氯化钠；“洁厕 净”可以洗去马桶中难以除去的“尿垢”。请回答：“84”消毒液显 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），“洁厕净”显 性。有人为了增加洗涤、去污效果，将“84”消毒液 和“洁厕净”混合使用，结果去污效果大大降 低，而且还发生了吸入有毒气体中毒事件，请 你结合离子方程式解释：。,（2）二氧化硫和氯气都能使草帽漂白，有人认为，若二者同时使用效果可能会更好

44、，该观点是否正确？请用离子方程式来说明你的观点：。（3）有经验的老农都知道，农家肥和草木灰不能混合使用，请你用化学知识来解释这一现象：。,解析 本题以生活中的具体问题为命题点，考查了非金属元素氯及其化合物的有关知识，涉及水解、氧化还原反应等知识点。依据题中信息，“84”消毒液中同时含有氯离子和次氯酸根离子，在酸性条件下会发生归中反应生成氯气。,答案（1）碱 酸ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,氯气有毒，使人中毒（2）不正确，SO2+Cl2+2H2O 4H+2Cl-+SO（3）农家肥在微生物作用下可生成铵离子，而草木灰呈碱性，两者混用容易造成氨气逸出，损失肥效,10.化学能的利用是化学研究

45、的重要方面，化学能的 利用包括化学能与热能、光能、电能的转化。（1）化学能与光能 下列关于化学能与光能的说法不正确的是（填编号）。,A.化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的B.光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用C.利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的 过程D.灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程（2）化学能与热能肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g

46、),H=-534 kJ/mol则肼和NO2反应的热化学方程式为。（3）化学能与电能高铁电池是一种新型可充电电池，与普通充电电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。则放电时，正极上发生反应的物质是，负极电极反应式为，放电时 极附近溶液的碱性增强。,高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先制得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO+3Cl-+5H2O;干法制备2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2N

47、a2SO4+O2。然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾（填“大”或“小”），每生成1 mol Na2FeO4湿,法和干法制备反应中转移的电子数之比为，K2FeO4可以和水反应生成氢氧化铁和氧气，则该反应的离子方程式为（不必配平）。,解析(1)灯泡通电发光是电能转化为光能的过程，D错误。（2）根据盖斯定律，可以将已知方程式合并得出答案。（3）注意在写负极电极反应式时，生成的锌离子在碱性环境下要与氢氧根离子结合；干法制备(2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2)反应中每生成1 mol Na2

48、FeO4转移电子为5 mol。,答案（1）D（2）2N2H4（g）+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)H=-113 5.7 kJ/mol（3）K2FeO4 Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 正大 35 FeO+H2O Fe(OH)3+O2+OH-,11.细菌冶金是一种新工艺，其能耗少，减少环境污 染，称为“绿色冶金”。其原理：氧化硫硫杆菌 和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式 为2S+3O2+2H2O 2H2SO4；氧化亚铁硫杆 菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸 铁；细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁,可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物

49、而从矿石中溶解出来，其化学过程是：FeS2(黄铁矿)+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO4)3 2CuSO4+4FeSO4+S（1）写出反应的化学方程式：。（2）某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：,实验室有下列试剂可供选择：A.H2O2 B.CaO C.CuO D.稀H2SO4 E.铁粉分离实验的实验操作步骤和目的是：,（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到的红色粉末是

50、Fe2O3、Cu2O混合物。欲测定该混合物中Cu2O的质量分数，该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物中Cu2O的质量分数的计算式为：100%。该学生的计算是否正确：，请说明理由：。,解析（2）pH3.7时，Fe(OH)3已沉淀完全，而pH=6.0时Cu(OH)2才开始沉淀，则可以通过调节溶液的pH使铁元素、铜元素分离。分离时，首先将Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂选择H2O2较好，没有杂质引入；再调节溶液的pH，选择的试剂既要消耗H+又不引入杂质，选择CuO最合适；最