《《元素周期表的应用》课件(鲁科版必修2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《元素周期表的应用》课件(鲁科版必修2).ppt（18页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、2023/11/9,第一章,第三节 元素周期表的应用,第2课时预测同主族元素的性质,2023/11/9,预测同主族元素的性质,元素周期表的应用,2023/11/9,复习内容,在同一周期内，随着原子序数的递增，元素原子有什么变化规律？,2023/11/9,在周期表中的变化规律,2023/11/9,交流研讨,在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。,2023/11/9,表格,7 7 7 7,0
2、+7+7+7,-1-1-1-1,HF HCl HBr HI,无 HClO4 HBrO4HIO4,2023/11/9,卤素单质物理性质的递变,2023/11/9,卤族元素单质与氢气化合的反应条件,2023/11/9,小结,对A族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。,对其它的主族而言适应吗？,2023/11/9,预测金属钾的性质,观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。钾元素位于元素周期表中第四周期，A族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应
3、该更剧烈。,2023/11/9,实验步骤,分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入23滴酚酞，观察实验现象。,2023/11/9,实验现象,钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。,2 Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2,钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面，在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞
4、后，溶液显红色。,2023/11/9,碱金属元素,易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH，碱性强。随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH的碱性逐渐增强。,2023/11/9,总 结,在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。,2023/11/9,在周期表中元素原子的变化规律,2023/
5、11/9,随堂练习1,1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水2 下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：F-Cl-Br-,C D,B,2023/11/9,随堂练习2,3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（）A.SiO2 CO2 SO3 P2O5B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C.CO2 SiO2 P2O5 SO3 D.CO2 P2O5 SO3 SiO2,B,2023/11/9,作业：,课本26页“练习与活动”1，2，3题,
