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1、复 习 提 问,一、选择题：1食盐溶于水中形成饱和溶液，应为（）A.一相 B.二相 C.三相 D.不可知 2下列不属于状态函数的是（）A.U B.q C.T D.W3若规定体系吸热为正（q0），放热为负（q0）；环境对体系做功为正（W0），体系对环境做功为负（W0）。则封闭体系的内能的变化值为（）A.U=q+W B.U=qW C.U=Wq D.U=qW4某气体反抗恒外压为1atm，从20升压缩至10升，吸收 了10kJ的热量，则此气体的热力学能变化值为（）A.11kJ B.9kJ C.11 kJ D.20 kJ,5.在等容不做非体积功（或只做体积功）的条件下，反应的热效应qv等于()A.U B
2、.G C.S D.H6.在标准状态下，乙醇（C2H5OH）完全燃烧，则反应的（）A.qpqv B.qpqv C.qp=qv D.不确定二、判断题：7系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换的，一定属于封闭系统。（）8.某体系从同一始态经过不同的途径到达同一终态时，体系热力学能的变化值U相等。（）9循环过程状态函数的变化值为零。（）10热和功都不是状态函数，且功和热可以相互完全转化。（）,11由热力学第一定律U=q+W可得q+W的数值只与 体系始终态有关，与变化途经无关。()12若体系中含有50KJ能量，体系又不做功，则体 系中含有50KJ的热量。（）13.某一体系经过不同的途径到达另一种相同的
3、状 态时，焓变相等。()14.在恒压不做非体积功的条件下，因qp=H，而H是状态函数，则qp也是状态函数。（）15.在恒容下进行的化学反应，其反应热qv=U。（）16.如果化学反应的H为正值，则表示系统从环 境吸热，即H反应物H生成物。（）,三、计算题：17.已知298K,100kPa下，反应：H2（）1/2 O2()=H2O（l）的 qp285.8KJmol-1，求qv。,1.2 Thermochemisty 热化学1.2.3 标准摩尔生成焓 1.2.4 标准摩尔反应焓变的计算,1.Extent of the Specified Reaction（）（反应进度）,定义及表示符号：P.12表达
4、式：P.12举例：P.13说明：（1）反应进度的单位为：mol；（2）对于同一化学方程式，无论对于反应物或 产物，反应进度都具有相同的数值，而 与反应方程式中物质的选择无关。（3）与化学计量数有关，故与化学方程式 的写法有关，所以计算 时，必须指明反 应方程式。,（4）0表示反应没有进行；若1，则表示什么？（5）一定是正数。,2.Formal Formation Enthalpy of Mole（标准摩尔生成焓）,定义：P.14规定：P.14符号及单位：fHm，B KJmol-1注意事项：（1）标准状态下（2）最稳定单质（3）生成1mol化合物（4）KJmol-1,3.Formal Mole
5、Enthalpys Change of Reaction（标准摩尔反应焓变）,定义：P.14符号：rHm 举例：P.14说明：rHm 与反应方程式的写法有关。计算方法：P.15注意事项：（1）物质的相态（s、l、g）；（2）不要忘记a、b、c、d化学式 前面的计量系数；（3）单位：KJmol-1；（4）rHm的数值可正、可 负，意义如何？,例题讲解,P.16 例1.3P.17 例1.4,课堂小结,教学要求1 掌握反应进度的定义、计算及应用2 理解标准摩尔生成焓的定义3 熟练掌握标准摩尔反应焓变的计算,巩固练习,1.反应进度的定义、表达式及单位是什么？2.反应进度与反应方程式中物质的选择是否有关？3.反应进度与化学方程式的写法是否有关？4.反应进度0和1，分别表示什么？5.反应进度可以是正数？负数？分数？6.已知2A+2B=C,反应物A从6mol变为2mol，则计算该反应的反应进度为多少？7.标准摩尔生成焓的定义、符号、规定及单位为何？8.标准摩尔反应焓变的定义、符号、及单位为何？9.rHm的数值可正、可负吗？意义如何？10.如何由物质的标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应 焓变？有何注意事项？,课后作业,P.36 习题4（1）（3）,End!,
