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1、（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀,答案 A,铁、铜及其化合物,铁,原子结构示意图,在周期表中位置,第四周期第VIII族，属过渡元素,存在,游离态：少量存在于陨石中,化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等,单质,物理性质,化学性质,银白色，=7.86gcm-3，熔点1535,纯铁抗蚀能力较强，能被磁
2、铁吸引和磁化,与非金属：,Cl2 O2、S、I2,与酸：,非氧化性酸、强氧化性酸（钝化）,与盐：,与水：,1.铁的原子结构、存在、性质,主要化合价：,1S22S22P63S23P63d64S2,+2、+3,分析 Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定,思考1：Fe为什么可表现为2或3价？由哪些因素决定其价态？,(1)氧化剂的氧化性强弱.,强氧化剂,Fe3,Fe2,Fe,S、I2、H、Cu2、Fe3等,弱氧化剂,H2O(g)、O2,Fe2 Fe3,Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等,注意:钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2，后与OH反应生成Fe(OH)2；因其
3、不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3nH2O.,(2)反应条件或反应物之间的量,要注意Fe2+是Fe3+和过量的Fe反应的产物。,思考2下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A，B，C，D，E，F。,Fe,FeSO47H2O,FeSO4,Fe2O3,SO2,SO3,或（E.SO3 F.SO2）,2.铁的化合物,（1）铁的氧化物,磁性氧化铁,铁红,黑色粉末,黑色晶体,红棕色粉末,难溶于水,难溶于水,难溶于水,+2,+2、+3,+3,FeO+2H+=Fe2+H2O,
4、Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,【思考3】下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其中饱和食盐水和F为起始反应物。,请填写下列空白：（1）物质B是_，F是_，J是_。（2）反应的离子方程式是。,Cl2,Fe,Fe(OH)3,Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O,对Fe2+NaClOFe(OH)3的变化的理解是很重要的。,（2）铁的氢氧化物,加热,白色固体，不溶于水,红褐色固体，不溶于水,【思考4】铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要产物为NH4+。请分析
5、下图，回答有关问题。（1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b到c点时反应的化学方程式：Fe+HNO3 Fe(NO3)3+H2O（2）判断从O点到a点时的还原产物，应为。,8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O,NO,【思考4】铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要产物为NH4+。请分析下图，回答有关问题。（3）a点到b点时产生还原产，其原因是。（4）已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为。分析投入金属铁的物质的量之比nc(Fe):nd(Fe)=。,N2O
6、,反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O,Fe2+、NH4+,2:3,3Fe、Fe2、Fe3相互转化关系“铁三角”,写出下述转化离子方程式：Fe2+H+NO3（稀）Fe2+H+NO3（浓）Fe2+MnO4+H+Fe2+H2O2+H+Fe3+S2 Fe3+H2SFe3+Fe Fe3+Cu,思考5：如何鉴别Fe2+和 Fe3+,14（08广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如：,请回答下列问题：(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。(2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S,6Cu+SO2，反应的氧化剂是。(3）SO2尾气
7、直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。(5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母）。,思考6,铜,原子结构示意图,在周期表中位置,第四周期第I B族，属过渡元素,存在,游离态：,化合态：黄铜矿、孔雀石等,单质,物理性质,化学性质,紫红色，=8.92gcm-3，熔点1083,不能被磁铁吸引和磁化,与非金属：,Cl2 O2(铜绿)、S,与酸：,非氧化性酸（通氧气）、强氧化性酸,与盐：,主要化
8、合价：,1S22S22P63S23P63d104S1,+1、+2,FeCl3(制印刷电路板）,4.铜的原子结构、存在、性质,5.铜的化合物,（1）溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色，稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。,（2）Cu2+与碱生成蓝色沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深蓝色溶液。,Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu（NH3）4(OH)2+4H2O,（3）无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水。,（4）Cu2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。,Cu2 O+2H+=Cu+Cu2+H2O,（5）CuO、CuS、Cu2S均为黑色粉末，难溶于水。其中CuS、Cu2S难溶于非氧化性酸。,
