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1、物质的量浓度（第一课时）,化学计量在实验中的应用,1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,2、什么是溶液中溶质的质量分数？,情 境,化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成2.24L（标准状况）大小。小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成2.24L（标准状况）大小。,？,Help me!,问题探究,背景,对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。,迁移,探究,?,M,请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积
2、(V)联系起来，该物理量应如何定义？,一、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,单位：mol/L或mol/m3,注意：1.溶质是用物质的量表示，不是质量来表示；2.是溶液的体积，并非溶剂的体积；3.溶液是均一的，稳定的,课堂练习,1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L？,2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,解：n(NaOH)=1mol/2L=0.5mol/L,解：从100ml的NaOH溶液取出50ml只是体积减小，浓度没有发生变化。,4、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：C（NaOH）=C（Na+）=C（OH-）=5、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液，C（HCl）=6、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,n（Na2CO3）=m(Na2CO3)=C(Na+)=,0.5mol/L,0.5mol/L,0.5mol/L,2mol/L,0.4mol,42.4g,0.4mol/L,
