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1、专题一化学用语及常用计量,1.化学用语(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。,【考点简析】,(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)理解质量守恒定律的含义。,3.化学中常用计量(1)了解相对原子质量、相对分子质量的含义。,(2)了解物质的量的单位摩尔(mol)，摩尔质量(g mol-1)、气体摩尔体积(L mol-1)的含义。理解物质的量浓度(mol L-1)、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间
2、的相互关系。,例1：（重庆市二诊）A、B、C三种物质各15克，发生如下反应：A+B+CD，反应停止后生成30克D，然后在残留物中加入10克A，反应又继续进行，待反应再次停止后，反应物中只余C。根据上述推断，下列说法正确的是A第一次反应停止时B剩余9克 B第一次反应停止时C剩余6克C反应中A和C的质量比是5:3 D第二次反应后C剩余5克,【点题剖析】,分析：根据质量守衡定律，第一次反应后，B、C均有剩余；再加入A，反应后只余C，说明整个反应中A、B、C的质量比为5:3:2。答案：D,例2：（2001年京、皖、蒙春季）氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。下列说法中正确的是：A 35Cl原
3、子所含的质子数是18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含的中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积是2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为70g mol-1,解析：Cl原子中质子数为17，这是由核电荷数（原子序数）决定的，选项A错；选项B中，每个1H35Cl分子中含有18个中子，显然选项B正确；选项C中的气体没有说明条件，自然不能套用气体摩尔体积来计算，故选项C错；选项D中35Cl的相对原子质量为35，故35Cl2的摩尔质量为70g mol-1，故选项D正确。,答案：BD,例3：在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量
4、分数约为 20%25%30%35%,分析：在化合物X2Y和YZ2中，元素的质量比分别为Y:2X=40:60(2:3),Y:2Z=50:50(1:1);而相对原子质量之比分别为：Y:X=4:3,Y:Z=2:1(4:2);故在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为4:(32+4+32)%=25%答案：B,例4（2001年上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NA C46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D在1L 2mol L-1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA,解析：本题主
5、要考查学生对物质的物质的量与其结构微粒数之间关系的掌握程度。选项A中的“辛烷”在标准状况下是液体，也就不能使用气体摩尔体积22.4L mol-1 来把一定体积的辛烷转化为物质的量，因此选项A是明显不正确的；选项B中，18g水相当于1mol水，而每个水分子中含有10个电子，故选项B正确；选项C有一定的迷惑性，46gNO2相当于1mol，每个NO2有3个原子，则46gNO2含有的原子数为3NA，从NO2和N2O4的关系中可以看出，46gN2O4含有的原子数也应为3NA，故选项C正确；选项D中，只要学生知道硝酸镁化学式为Mg(NO3)2，很容易判断出该选项为正确选项。答案：A,考题精练,1.有五瓶溶
6、液分别是：10ml 0.6mol L-1NaOH水溶液，20ml 0.5mol L-1H2SO4水溶液,30ml 0.4mol L-1HCl水溶液,40ml 0.3mol L-1HAc水溶液,50ml 0.2mol L-1蔗糖水溶液。以上各溶液所含离子、分子总数的大小顺序是.,2在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比是229，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 A169 B2329 C3229 D469,A,4.在70%的硝酸（d=1.4gcm-3）溶液中，加入等体积的水，所得稀硝酸溶液中溶质的质量分数是 A35%B35%D30%,C,5.若
7、将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀需用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述三种溶液的体积比为 A941 B321 C632 D931,D,6.体积比为11的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为11的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为，反应的化学方程式为。,N2O,N2O+H2=N2+H2O,7.常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合气体中只含有N和H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和H的质量比总是大于143，由此可以确定A为，B为，其理由是;若上述混合物中N和H的质量比为71，则在此混合物中A和B的物质的量之比是，A在混合物中的体积分数为。,N2,NH3,纯NH3气体中，N和H的质量比为143，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使N、H质量比大于143,14,20%,8.加热2.436gRCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol L-1的AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：（1）R的元素名称和符号（2）m的数值,镁；Mg,m=6,
