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1、第3单元 物质构成的奥秘,化学式1.概念用_和_的组合表示_的式子。,元素符号,数字,物质组成,2.表示的意义(以CO2为例),二氧化碳这种物质,碳、氧,1个二氧化碳分子,1个碳原子,2个氧原子,【特别提醒】化学式前面的化学计量数不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。,3.周围数字表示的意义,n个原子或n个分子,物质中该元素的化合价为+(或-)y价,该物质的一个分子中含有x个R原子,4.化学式的写法(1)单质。组成特点：只由_组成 稀有气体：用_表示，如氖气_(写化 学式，下同)写法 金属和固态非金属：用_表示，如铁_ 非金属气体：在元素符号右下角写_，如氧气_,一种元素
2、,元素符号,Ne,元素符号,Fe,数字,O2,金手指考试网 2016年金手指驾驶员考试科目一 科目四元贝驾考网 科目一科目四仿真考试题C1,Grammar,(2)化合物。写法a.氧化物：一般把氧元素符号写在_，另一种元素的符号写在_，如：CO2、CuO等。b.由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号写在_，非金属元素符号写在_，如：ZnS、KCl等。读法由两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时需读出原子个数，如：Fe3O4读作_，P2O5读作_。,右方,左方,左方,右方,四氧化三铁,五氧化二磷,【思考感悟】1.书写化合物化学式时，正价元素的元素符号一定在前，负价元素的元素符号一
3、定在后吗？提示：不一定。书写化合物化学式时，一般正价元素在前，负价元素在后，但也有例外，如氨气：NH3;甲烷：CH4，两化合物中都是负价元素在前。,2.元素符号“Fe”表示的意义有哪些？“2Fe”呢？提示：因铁的化学式是用元素符号表示，因此,“Fe”既可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质；“2Fe”则只表示两个铁原子。,化合价1.定义用以表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有_和_之分。2.表示方法通常在元素符号或原子团的_用“+n”或“-n”表示，n为1时不能省略。如 表示_。,正价,负价,正上方,水中氢元素的化合价为+1价,3.一般规律(1)氢元素通常显_价，
4、氧元素通常显_价。(2)金属元素在化合物中通常显_，非金属元素与氢或金属元素化合时显_，与氧化合时显_。(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。(4)在化合物中各元素正、负化合价的_。(5)单质分子中元素的化合价为_。,+1,-2,正价,负价,正价,代数和为零,零,4.常见原子团的化合价,NH4+,OH-,NO3-,SO42-,CO32-,PO43-,+1价,-1价,-1价,-2价,-2价,-3价,【思考感悟】1.元素化合价与离子符号在表示方法上有何不同？提示：化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后，数值为1时不能省略；离子所带电荷数标在元素符号右上角，且数值在前，正负号在后，数值
5、为1时省略不写。2.一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？提示：不一定。如硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的化合价分别为-3价和+5价。,根据化学式的计算1.求相对分子质量相对分子质量=化学式中_的总和。2.求组成物质的各元素的质量比化合物中各元素的质量比化学式中_之比。,各原子的相对原子质量,各原子的相对原子质量,原子个数,3.求物质中某一元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=_。,一、化学式与化合价的关系化学式 化合价1.已知化学式，标出各元素的化合价先标出常见元素的化合价；再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算某元素的化合价。,确定书写,2.已知各元素的化合价，写出化学式(
6、1)确定各元素的位置：一般正价元素符号在前，负价元素符号在后(NH3、CH4等例外)；(2)根据各元素的化合价确定各元素的原子个数；(3)检查：运用化合价原则检查书写是否正确。可简单记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、验正误。,【特别提醒】含有原子团的化合物化学式书写时应注意：当原子团个数不是1时，先将原子团用括号括起，然后在右下角注明个数，如Ca(OH)2，当原子团个数是1时，原子团则不能用括号括起。,【典例1】(义乌中考)进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，该物质属于_(选填“纯净物”或“混合物”)，其中硫代硫酸根的化合价是_价。,【易错提醒
7、】1.纯净物与混合物的本质区别在于纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；2.根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算其中某元素或原子团的化合价。,【我的收获】本题主要考查关于物质分类、根据化学式求化合价。硫代硫酸钠晶体有固定的组成，能用固定的化学式来表示，因此是纯净物。求硫代硫酸根的化合价时，根据钠元素化合价为+1价，以及Na2S2O3中各元素正负化合价代数和为零，设硫代硫酸根的化合价为x，(+1)2+x=0，x=-2，可以求得硫代硫酸根的化合价为-2价。答案：纯净物-2,【变式备选】(广东中考)某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+
8、3、-2，则该物质的化学式为()A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4【解析】选B。根据化合物中元素的正负化合价的代数和为零的原则，来判断化学式的正误。LiCoO2中各元素的正负化合价的代数和为零，符合题意。,二、有关化学式计算的常见类型1.常见题型(1)求相对分子质量。相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和(2)求组成物质的各元素的质量比。宏观上组成化合物的各元素的质量比应等于微观上每个分子中各种原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，在化合物MaNb中，若M、N的相对原子质量分别为m、n，则M、N两种元素质量比为。,(3)求物质中某一元素的质量分
9、数。在化合物AxBy中，A元素的质量分数=,2.根据化学式计算时的常见错误(1)元素的质量比与原子个数比混淆，要注意元素的质量比一定不等于原子个数比；(2)计算分子中原子总数时，常忽略元素符号右下角没有数字的原子，要注意，当元素符号右下角无数字时，其原子个数为“1”；同样，计算相对分子质量时，也要注意。,3.根据化学式求相对分子质量时，要注意以下几点(1)“”和“+”的应用：同种元素的相对原子质量与原子个数之间用“”，不同种元素的相对原子质量之间用“+”。如“H2O”的相对分子质量=12+16=18；(2)有括号的计算：当化学式中有括号(即分子中有多个原子团)时，可以先算出一个原子团的相对质量
10、，再乘以原子团的个数，如“Ca(OH)2”的相对分子质量=40+(16+1)2=74；,(3)可以利用化学式中某元素质量分数的计算的变形式求相对分子质量。因某元素质量分数(x%)=某原子的相对原子质量(Ar)原子个数(n)/相对分子质量100%，故相对分子质量=nAr/x%。,【特别提醒】计算一定质量的某混合物某一元素的质量时可按下式：混合物中某元素的质量混合物质量纯度该元素的质量分数，纯度 100%(即纯净物的质量分数),【典例2】(佛山中考)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多。下图是某品牌补钙药品的部分说明书。,请回答下列问题：(1)CaCO3中钙元素
11、的质量分数为_。(2)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为_。(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_g。,【易错提醒】1.混合物中某元素的质量分数=100%。2.每天摄入钙元素的质量应为每天摄入的钙片质量钙片中钙元素的质量分数。,【我的收获】本题考查化学式的计算，解题关键是熟悉化学计算的各种类型。(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为。(2)钙片中钙元素的质量分数为。(3)每天摄入钙元素的质量为0.625 g240%=0.5 g。答案：(1)40%(2)25%(3)0.5,化学式及表示的意义【思考感悟】根据物质名称写化学式；判断化学式的正误；化学式表示的意义,1.(苏州中考)
12、下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是()A.铝alB.硫酸钠NaSO4C.氧化亚铁Fe2O3D.氯化铵NH4Cl【解析】选D。本题主要考查化学式的书写。A项中，铝的化学式应为Al。B项中，硫酸钠的化学式应为Na2SO4。C项中，氧化亚铁的化学式应为FeO。D项中，氯化铵的化学式正确。,2.(连云港中考)下列化学用语表达正确的是()A.钠原子结构示意图：B.硫离子：S-2C.两个氮分子：2ND.氧化铝：Al2O3,【解析】选D。是钠离子的结构示意图，故A错误；离子符号的表示方法是在元素符号右上角先写所带电荷数再写正负号，故B错误；2N表示两个氮原子，两个氮分子应该表示为2N2，故C错误。,3
13、.(眉山中考)下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是()A.表示水这种物质B.表示水分子由氢元素和氧元素组成C.表示1个水分子D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,【解析】选B。本题考查考生对化学式含义的理解，解题的关键是理解宏观组成和微观构成的区别。宏观上：表示一种物质，表示组成物质的元素种类；微观上：表示由分子构成的物质中的一个分子，表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目。化学式H2O能表示水这种物质，A正确；化学式H2O表示水由氢元素和氧元素组成，B错误；化学式H2O能表示一个水分子，C正确；化学式H2O能表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，D正确。,4.
14、(泰安中考)学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是()A.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成B.从结构上看：1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成C.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水D.从性质上看：丁烷具有可燃性,【解析】选C。本题考查化学式的意义。由丁烷的化学式可知，丁烷由碳、氢两种元素组成，1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成；丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水；丁烷用作燃料，说明具有可燃性。,化合价【高频考点】据化学式求某元素化合价；正确标注化合价；据化合价写化学式等5.(南充中考)我国推广食用的加碘盐是在食盐中加入一定
15、量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的化合价为()A.-1B.-5C.+1D.+5,【解析】选D。本题考查元素化合价的判断，解答关键是明确化合物中元素正负化合价的代数和为零，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，+1+x+(-2)3=0，x=+5，故选D。,6.(铜仁中考)下列化合物中氮元素化合价为+4价的是()A.氨(NH3)B.二氧化氮(NO2)C.硝酸钠(NaNO3)D.五氧化二氮(N2O5),【解析】选B。本题考查化合物中化合价的判断。解题依据是化合物中正负化合价代数和为零。然后依据已知元素的化合价计算指定元素的化合价。由此推断，NH3中N的化合价为-3
16、价，A错；NO2中N的化合价为+4价，B正确；NaNO3中N的化合价为+5价，C错；N2O5中，N的化合价为+5价，D错。,7.(株洲中考)下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是()A.NH3 NO HNO3B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3 NO2 NH3D.NO NO2 N2O3,【解析】选C。本题考查考生对根据化学式判断化合价的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)化合物中各元素的正负化合价代数和为零；(2)识记一些常见元素的化合价。在化合物中H显+1价，O显-2价，依据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零的原则，可求NH3中，N显-3价，NO中，N显+2价，H
17、NO3中，N显+5价，所以氮元素化合价由高到低排列的选C。,根据化学式的计算【高频考点】计算相对分子质量；各元素的质量比；某元素的质量分数；各元素的原子个数比；已知化合物质量，计算其中某元素的质量；计算某化肥的纯度等,8.(广州中考)菱铁矿的主要成分是FeCO3,下列说法正确的是()A.FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是113B.FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是561216C.FeCO3的相对分子质量是56+12+16D.FeCO3中Fe元素的质量分数是,【解析】选D。本题主要考查化学式的意义及相关计算。A项，将元素质量比与原子个数比混淆；B中将原子个数比误认为是相对原子质量之比，原
18、子个数比为113；C项中相对分子质量的计算不正确，应为56+12+163；D正确。,9.(扬州中考)人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C20H30O，下列说法不正确的是()A.维生素A属于有机物B.维生素A中含有51个原子C.维生素A中氧元素的质量分数最小D.维生素A由C、H、O三种元素组成,【解析】选B。本题主要考查物质的组成与构成及化学式的相关计算。维生素A是含碳元素的化合物，属于有机物；维生素A由分子构成，一个维生素A分子由51个原子构成；维生素A中C、H、O三种元素的质量比(2012)(301)16=120158，故氧元素的质量分数最小；由维生素A的化学式可知，维生素A由C
19、、H、O三种元素组成。,10.(眉山中考)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。,(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为_。(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_。(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_mg(精确到0.1)。,【解析】本题考查学生运用化学式进行计算的能力，解题的关键是从题目标签中选取有用的信息进行分析计算。(1)相对分子质量是化学式中各元素原子的相对原子质量之和，根据葡萄糖酸钙的化学式(C6H11O7)2Ca，葡萄糖酸钙的相对分子质量=(126+111+167)2+40=430。(2)其中氢、氧元素的质量比=(氢的相对原子质量氢原子个数)(氧的相对原子质量氧原子个数)，(C6H11O7)2Ca中氢、氧元素的质量比是：(122)(1614)=11112。(3)根据葡萄糖酸钙的质量，计,算其中所含钙元素的质量。每日服用2次，每次1片，每片含葡萄糖酸钙0.2 g，先计算出每日服用葡萄糖酸钙的质量，再根据“每日服用葡萄糖酸钙的质量葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数”计算钙质量，葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=40/430100%9.3%，0.2 g29.3%=0.037 2 g=37.2 mg。答案：(1)430(2)11112(3)37.2,
