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1、廉江一中 周琴,第一单元 含硫化合物的性质和应用,二氧化硫的性质和作用,第一课时,1.掌握SO2的物理性质和化学性质。2.了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。3.增强环境保护意识和健康意识。4.通过问题讨论和实验探究，培养探索精神、严谨的科学态度和合作意识。,教学目标,1、什么酸雨，硫酸型酸雨如何形成？2、从物质分类角度，SO2属于什么氧化物？3、分析SO2中硫元素的化合价，结合氧化还 原知识，判断SO2具有什么性？,自学思考,一、二氧化硫的制备,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,二.二氧化硫的物理性质:,颜色：状态：气味：毒性：密度：溶解度：,
2、无色,气体,有刺激性气味,比空气大,易溶于水（1:40）,有毒,1.具有酸性氧化物 的通性,思考：请写出二氧化硫与水、Ca(OH)2、CaO 反应的化学方程式。,三、SO2的化学性质：,（类比CO2）,注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰,设计实验证明SO2具有还原性,现象：,结论：,2.探究还原性：,高锰酸钾褪色,二氧化硫具有还原性5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,3.氧化性：,SO2+2H2S 3S+2H2O,1.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4,A,练习,现象：,现象：,在品红溶液通入SO
3、2气体,4.SO2的漂白性：,品红溶液褪色,加热后溶液变回红色,SO2,漂白原理：,SO2品红 无色物质,不稳定的,SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。,“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？,2、根据实验现象，描述SO2的性质：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现 性；（3)SO2使KMnO4褪色，SO2体现 性。,酸,漂白,还原,练习,“空中死神”酸雨,SO2主要来源有哪些？酸雨的危害有哪些？如何防治酸雨？,交流讨论,结论：,SO2中的 S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。,S
4、O2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4,来自于空气里烟尘中的金属氧化物,四、酸雨 1、酸雨的形成,（2）含硫矿石的冶炼,（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气,（1）主要来自化石燃料的燃烧,2、SO2主要来源,3、酸雨的危害,影响水生物的繁殖；,使土壤肥力下降，逐渐酸化；,加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。,4、酸雨的防治,研究开发能代替化石燃料的新能源；,对含硫燃料进行预先脱硫处理；,对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；,氢能、太阳能、核能。,提高全民的环保意识，加强国际合作。,4月22日世界地球日6月5日世界环
5、境日,so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？,换个角度看问题:,2.食品和干果防腐剂,3.漂白剂,1.制造硫酸,同学们:学而不思则罔，思而不学则怠！,请谈谈本节课你收获了什么？,1、物理性质,无色、有刺激性气味、气体、密度比空气大、易液化、有毒、易溶于水,2、化学性质,（1）具有酸性氧化物的性质,（2）具有还原性,（4）具有漂白性,二氧化硫,能使品红溶液褪色（用于检验二氧化硫的存在）,课堂小结,与品红等有色物质结合成不稳定的 无色物质，受热恢复颜色,（3）具有氧化性,3、作用,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,练习,1.下列气体中，有毒、会污染空气，但是可以用 碱液吸
6、收的是（）A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2,C,2.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A、B、C、D、,C,4.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量 混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去,3.下列可以用来鉴别CO2和SO2的方法是（）A.通入紫色石蕊试液 B.闻气味 C.通入澄清石灰水 D.通入品红溶液中,BD,D,5、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，通过以下装置鉴定。依次通过的顺序是。（装置可重复使用）,作业,复习本节内容，完成课本P95第9题,
