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1、物质结构与元素周期律,高一化学总复习七,原子核核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子核(核素)种类,元素的化学性质,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,一、原子结构,元素、核素、同位素,核素2,元素,在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。,核素1,互为同位素,1、已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.B C.D.,B,练习,答案：B,二、核外电子排布规律一低四不超,一低：核外电子总是尽先排布在 的电子层里，四不超：每层电子不超过 个，最外层电子不超过 个，次外
2、层电子不超过 个，倒数第三层电子不超过 个。,能量最最低,2n2,8,18,32,(2011年浙江杭州高一调研)已知aXm和bYn两种离子的电子层结构相同，则a等于()Abmn BbmnCbmn Dbmn,练习,A,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,第7周期：26种元素,镧系元素共15 种元素,锕系元素共15 种元素,周期序数=电子层数,（横行）,三短四长,三、元素周期表的结构,主族：,副族：,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIIA,第VIII 族：,
3、稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（纵行）,零族：,共七个主族,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIIB,共七个副族,三个纵行(8、9、10）,族,七主七副零八族,短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A.Z一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性,D,练习,练习,已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且ab为同一周期元素，下列关系式错误的是()An=m+12 Bn=m+2
4、6 Cn=m+10 Dn=m+2,C,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小逐渐增大,逐渐增大逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱酸性逐渐增强,碱性逐渐增强酸性逐渐减弱,形成：难易稳定性：弱强,形成：易难稳定性：强弱,电子层增多最外层电子数相同,四、元素周期律,在原子序数120号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。,K,F,H,HF,Cl,练习,下列不能说明氯元素
5、的非金属性比硫元素强的事实是HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSABC D,练习,A,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大,同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子中性原子阴离子,具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小,Na Mg Al Si,Li Na K F-Cl-Br-,O2-F-Na+Mg2+Al3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe3+Fe2+F
6、e H+H H-,“阴上阳下、径小序大”,五、比较微粒半径大小的规律,A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A.原子序数由大到小的顺序是CABB.原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)r(B2+)r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC,B,练习,下列说法不正确的是()ASiH4能自燃，H2S在300 分解，说明硫的非金属性比硅强BCl2H2S=S2HCl，说明氯的非金属性比硫强CH3PO4为三元酸，H2SO4为二
7、元酸，可推知磷的非金属性比硫强DHCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴,C,练习,(1)金属元素无负价，O、F无正价,(3)在120号元素中，最高正价|最低负价|8。,(2)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数,特别提醒：(1)最高正价|最低负价|8(仅对部分非金属元素成立)。(2)既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。,六、常见元素化合价的一般规律,某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是()A该元素的原子最外层上有6个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,练习,B,某
8、主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A、R一定是第四周期元素 B、R一定是A族元素C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D、R气态氢化物化学式为H2R,D,练习,判断依据,金属单质与水或酸反应置换出H2的难易,金属氧化物对应的水化物碱性强弱,非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应,从离子的氧化性强弱判断,从离子的还原性强弱判断,七、金属性与非金属性的强弱判断,特别提醒：金属性强弱的判断，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
9、如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。,特别提醒：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。(2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素的原子得失电子的能力。,D,练习,记住1-36号元素的原子结构及电子排布特征，记住具有稀有气体原子电子层结构的离子(特别是氖型、氩型离子）电子数等于电子层数的是 最外层电子数是次外层电子数一半的是 最外层电子数是次外层电子数二倍的是 最外层电子数是次外层电子数三倍的是 最外层电子数是内层电子总数一半的是,Li、Si,Li、P,C,O,H,八、推断元素位置
10、,练习,不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于()A第五周期第VIA B第五周期第A C第六周期第IA D第六周期第A,D,周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数2倍的元素：族序数等于周期数3倍的元素：周期数是族序数2倍的元素：周期数是族序数3倍的元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：除H外，原子半径最小的元素：短周期中离子半径最大的元素：,练习,H、Be、Al、Ge。,C、S。,O。,Li、Ca。,Na、Ba。,C。,S。,F。,P。,常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单
11、质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：最轻的单质的元素：；最轻的金属单质的元素：。单质在常温下呈液态的非金属元素：；金属元素：。,C。,N。,O,H,Li,Br,Hg,九、离子键,成键条件：1IA、A族的金属元素与A、A族的非金属元素。2金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H、SO42-等)。3.铵盐,含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3等,强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：,如：KCl、Na2O、Na2S、Mg
12、Cl2等,如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl、NH42SO4、NH42S等,、一般活泼金属 和活泼非金属 可形成离子化合物,IA 和 IIA族,VIA和VIIA族,一般情况下以下物质是离子化合物,离子化合物,十共价键,1、形成元素：非金属与非金属原子间；某些不活泼金属与非金属之间。2、共价键存在于、共价化合物、非金属单质中构成单质分子、离子化合物的原子团中,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,同种元素的原子非极性键；不同种元素的原子极性键。,3、判断非极性键和极性键的依据：,练习,1、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A
13、.Na2O2 B.NH3 C.CaCl2 D.HCl2、下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl5,A,B,离子化合物的电子式,AB型,AB2型,A2B型,共价化合物的电子式,CO2 CH4 NH3,十一、电子式的书写,离子化合物的形成,二氧化碳,2,共价化合物的形成,练习,常见的电子式书写：N2 NH3 CO2 H2O2 H2ONaCl MgCl2 NaOH Na2O2 NH4ClCaCl2 形成过程：HCl 形成过程：,例4：下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子序
14、数依次减小 DP、S、Cl最高正价依次升高例5：已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数cb B.离子的还原性Y2Z C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW,C,B,例6：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（）A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADC例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A.A原子得到电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质,D,D,例15：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF例16：.有Xn-、Yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）A.微粒半径大小关系是XY B.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是ZYX D.微粒半径关系是Xn-Yn+,D,B,
