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1、第三章金属及其化合物,第一节 钠(sodium),一 钠的物理性质：1.质软2.银白色金属3.密度比水小4.熔、沸点低5.导电、导热,二 钠的化学性质1.与非金属反应A与氧气反应,B与氯气反应,C与硫反应,2.与水反应,3.与盐酸、稀硫酸的反应,4.与盐溶液的反应,三.钠的存在：无游离态,化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。四.钠的用途：1.制过氧化物；2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金）3.强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属；4.高压钠灯，透雾能力强。,Thank you,2.与氯气反应 Na+Cl2,点燃,=NaCl,2,2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+
2、2OH-+H2 钠通常保存在煤油里，或用石蜡密封。,5.钠 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 实质:2Na+2H+=2Na+H2*若酸过量，只考虑与酸反应 若钠过量，则过量的钠还要与水反应。,2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,*钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。,六.钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。2NaCl=2Na+Cl2,电解,练习1.钠在空气中长时间放置最终 将转化为_.有关化学方程式为：,Na2CO3,4Na+O2=2Na2ONa2O+CO2=Na2CO3
3、Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2.将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：,氧化钠与过氧化钠的比较,过氧化物,碱性氧化物,-2-1,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O Na2O2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,归纳与比较,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,套管实验,转化,发
4、酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32-+Ba2+BaCO3,BaCl2,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3-+H+=CO2+H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O,(1)固体:加热(2)溶液:NaOH,HCO3与H+和OH都不共存,1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3？,思考：,2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？,
