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1、1.2探索酸的性质,第二课时,写出下列物质的电离方程式,1、硫酸 盐酸 硝酸2、氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝3、氯化钠 氯化钙 碳酸钠 硝酸镁,提出酸、碱、盐的涵义,使用酸碱指示剂,回顾,1.什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性?,用PH试纸,酸 H+酸根阴离子,用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，,一、酸有哪些性质,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。,由蓝色逐渐变成红色（或蓝色）,实验探究1,结论、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。,化学
2、方程式：,蓝色,HCI NaOH=NaCI+H2O,思考,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCI+Al(OH)3 AlCI3+3H2O,酸 碱 盐 水,答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：,通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？,结论、酸能与碱反应生成盐和水,实验探究2,a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭,化学方程式：,2HCI+CaCO3 CaCI2+H2O+CO
3、2,b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl)的物质的存在。,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,CI的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl,思考：检验Cl时，为什么要加稀HNO3？,Na2C
4、03溶液,滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象,演示：,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。,酸 盐 新盐 新酸,CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH)2+CO2 CaCO3 H2O,结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。,c、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？,HCI+Na2CO3 NaCI+H2O+CO2,1.2探索酸的性质,第三课时,想一想,一、盐酸有哪些性质？,1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红
5、色，无色酚酞试液不变色,、酸能与碱发生中和反应生成盐和水 酸 碱 盐 水,3、酸能与盐反应生成新盐和新酸 酸 盐 新盐 新酸,二、CO32的检验,加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体,滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生,三、CI的检验：,四、写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理 的化学方程式,3 HCI+Al(OH)3 AlCI3+3H2O,你会吗？,HCl溶液,FeCl3溶液,实验探究3,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？_.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCI+Fe2O3=2FeCI33H2O,红棕色 黄色,b、向盛有少量氧化
6、铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？_,黑色粉末消失，溶液变成绿色,2HCI+CuO=CuCI2+H2O,黑色 绿色,结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸 金属氧化物 盐 水,A、情景和问题的提出,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,铁锈逐渐,溶解，溶液变成黄色。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O,B、你的假设是：,铁等金属能与酸反应产生气体。,科学探究,C、设计实验：,HCl溶液,锌粒(Zn),实验现象：,A
7、试管,B试管,C试管,A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,D实验结论：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸+某些金属=盐+氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、盐酸 碱 盐 水,3、盐酸 盐 新盐 新酸,4、盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸 金属=盐 氢气,这节课你学到了什么？,盐酸的性质（化学性质）,课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少
8、量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）,滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCI+Fe2O3=2FeCI33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）,铁钉表面产生气泡,2HCI+Fe=FeCI2+H2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2 H2O,
