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1、课题三：溶质的 质量分数,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,一、溶质的质量分数(W),2、定义式：,1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,请填空：,190,5%,4%,24,126,135,25.9%,4,200C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，相同温度下，将20g硝酸钾固体放入50g水中，求该溶液中溶质的质量分数。有100g海水中还有氯化钠32g，氯化钙2g，氯化镁1g，请问氯化镁的质量分数为多少？,二、如何配制一定溶质质量分数的溶液?,实验步骤,1.计算：计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、
2、液体计算出体积）。2.称量、量取：称量所需的固体物质；量取是所需的液体物质。3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。4.装瓶、帖签：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。,细口瓶,讨论哪些因素会导致溶液溶质的质量分数偏大或偏小,配制20%的氯化钠溶液150g需要纯氯化钠固体_g，需要水_g；,误差分析,1.实际溶解的溶质的质量的变化(1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量,并且调动了游码)(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。(2)造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针
3、向右偏),2.实际所用的溶剂的质量的变化,(1)造成溶剂的量减少了:俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。(2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水,例4.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,答案：B,练习1、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业新高技术，有良好的发展前景。某课外小组要配置150g溶质质
4、量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配置营养液。（1）需要硝酸钾 g，需水 ml（水的密度1.0g/cm3）（2）配置硝酸钾溶液的步骤 用到的仪器有（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液溶质的质量分数 1.4%。（填、或）,2.1,147.9,计算，称量和量取，溶解，装入试剂瓶及帖标签,天平，药匙，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒,实验室中配制100g10%的氢氧化钠溶液步骤如下：（1）计算通过计算，应选用_mL的量筒（2）称量氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在_中称量（3）溶解溶解时玻璃棒的作用是 _（4）装瓶存放配制好的溶液装在_（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，贴
5、上标签,100,烧杯,搅拌，加速溶解,细口瓶,某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如下图所示，据此回答下列问题：（1）称量时，应称取 _g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取_mL水如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取_mL的量筒（2）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：_,量取水时仰视读数,3.6,36.4,50,三、有关溶质质量分数的计算,1、根据定义的基本计算,课后自己看书43页例题1,例1 将某温度下80g KCl 的溶液蒸干，得到20g固体。则在原溶液中：溶质质量：溶剂质量：溶液质量比为_；溶液中溶质
6、的质量分数为_。,1：3：4,25%,例2.将10g的氯化钠固体溶解在100g的水中，得到的溶液中溶质的质量分数为多少？将该溶液倒一半在另一个杯子中，所剩溶液的质量分数为多少？往其中一个杯子中加入5g氯化钠，溶质的质量分数变为多少？往另一个杯子中加入10g水，溶质的质量分数变为多少？,2、溶液稀释问题,稀释方法：向浓溶液中加水解题突破口：溶液稀释前后溶质的质量不变,但溶液质量改变即：M浓W浓=M稀 W稀 M=pv M稀=M浓+M水,看书43页例题2.试卷1、2题,例1、100ml质量分数为98%浓硫酸,密度为1.84g/cm3，则该硫酸溶液的质量为_.该硫酸溶液中溶质的质量为_。将该溶液缓缓加
7、到a ml水（密度1.0g/cm3计）中，所得稀硫酸溶液的密度为p g/cm3，则所得稀硫酸溶液的质量为_g；该稀硫酸溶液的质量分数_。,184g,180.3g,3、溶液变浓问题,变浓的方法：加溶质或蒸发溶剂、解题突破口：（1）加溶质：变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量，溶液的质量改变（2）蒸发溶剂：无晶体析出时，蒸发前后溶质质量不变，溶液质量改变,增加浓溶液法,4、浓、稀溶液混合问题,解题突破口：混合后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量 混合后溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量,要将50克质量分数为10%的某溶液变为20%（溶解度允许值
8、内），可采用的方法有（）A、把溶剂蒸去一半（恒温）B、把溶剂蒸去25克（恒温）C、再加入50克10%的该溶液D、加入6.25克该溶质固体,BD,在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体,C,5、饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的相互换算,例1、在t时，50g水中溶解12.5g某物质达到饱和，则t时，该物质的溶解度是_g，该溶液中溶质的质量分数为_,6、有关溶液和化学方程式
9、的简单综合计算,例1：将100g稀硫酸与锌完全反应，生成氢气0.2g。求：（1）参加反应锌的质量（2）硫酸中溶质的质量分数（3）反应后所得溶液溶质的质量分数,（1）6.5g（2）9.8%(3)14.2%,例2、校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。,例3：为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图
10、所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,例4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：,（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 _；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）,（11年）氯化钠是一种重要的化工原料电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电Cl2+H2+2NaOH现取一
11、定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示请计算：（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数（3）若把这些氯化钠溶液稀释 成溶质的质量分数为0.9%的生理 盐水，需要加水的质量,（10年）CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀B，经测定沉淀B中只含两种金属单质向沉淀B中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g计算：（1）原固体粉末中CuSO4的质量：（
12、2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）,家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。,（08年）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气（2）相对原子质量：Mg24、Fe56、Zn65【实验步骤及数据】
13、取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35O35.035O35O剩余固体的质量/g6.85.64.44.2通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中
14、溶质的质量分数。,现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？需要加入多少克氯化钠？需要加入多少克40%的氯化钠溶液？,25g,4.8g,16.7g,溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液是指在_g溶液中，溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g,100,20,80,例2：将一块铜锌合金投入74.2g的稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g，求反应后所得溶液的溶质质量分数。,练习：某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g计算：（1）生成氧气的质量（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数（3）将瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需加入水的质量,
