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1、3构成物质的微粒 原子和离子,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,问题,1.原子的特点是什么？原子是化学变化中的最小粒子,原子,原子核,核外电子,质子,中子,2、原子能不能再分？,3.质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,从表中可以得出：1、原子中，质子数核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核
2、内质子数，它必不可少。,即是：核电荷数质子数核外电子数,问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,实验 1、用手接触铁、铜等金属是否会触 电？2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？,在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子不显电性的原因：,原子微观示意图,4、以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,二、相 对 原 子 质 量,一 个 碳 原 子 的 质 量：-2 6 千
3、 克,、原 子 的 实 际 质 量,千 克,、相 对 原 子 质 量,定 义：国 际 上 以 一 种 碳 原 子（碳12）质 量 的1/12作 为 标 准,其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值,就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量,实 质：相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，不是原子的实际质量。它没 有 质 量 单 位，但 其 国 际 单 位 为 1，符号为Ar。,、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式：,某原子的相对原子质量,一个该原子的实际质量,一个碳12原子的质量,、相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：,相
4、对 原 子 质 量 质 子 数 中 子 数（数值上）,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。,实 验 测 定：一个质 子 的 质 量 一个 中 子的 质 量 一 种 碳 原 子 质 量 的 个 电 子 的 质 量-2 千 克,相 对 原 子 质 量 质 子 数 中 子 数,氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11),填 空 题：在 原 子 的 组 成 中，带 正 电，带 负 电，不 带 电，绕 着 做 高 速 运 动。占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，集 中 原 子 的 主 要 质 量。相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数 和 之 和。,质子,电子,中子,电子,原子核,电子,原子核,中子数,
