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1、考纲要求:,1.了解水的电离,水的离子积常数。,2.了解溶液pH的定义。,3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,化学反应原理P12-16,溶液的酸碱性复习,一、溶液酸碱性的判断,（1）常温下，pH=6的溶液一定是酸的溶液（2）100 时，水的pH=6，所以此时水呈酸性（3）某溶液中c(H+)等于110-7mol/L，该溶液 可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。（4）25 时向纯水中加入硫酸，氢离子浓 度增大，故Kw增大,（5）常温下，pH=4的盐酸和氯化铵溶液，水的 电离程度相等（6）25 时pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液，水的电离程度相等,判断下列说法是否正确：,1.溶液
2、的酸碱性与 有关，而非绝对大小。2.水的离子积只与 有关，与 无关。,c(H+)和c(OH-)的相对大小,温度,溶液的酸碱性,3.加热能 水的电离，KW。,4.加酸和加碱都能 水的电离，KW。,5.加能水解的盐能 水的电离，KW。,促进,增大,抑制,不变,促进,不变,小结：,2.常温下有下列溶液：0.5molL-1的NaOH溶液和1.0molL-1的盐酸等体积混合后的溶液pH=0的溶液 c(OH-)=10-7molL-1的溶液 0.1 molL-1的醋酸溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是,B,A,巩固练习,1.下列溶液一定是中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由
3、强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液,A.B.C.D.,判断下列溶液一定显酸性的是：,(1)pH7的溶液,(2)c(H+)c(OH-)的溶液,(3)0.01mol/L的CH3COOH与0.01mol/L的NaOH溶液等体积中和,(4)pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积中和,(5)某溶液中由水电离的c(H+)=110-12mol/L,(6)某溶液加入甲基橙呈红色,(7)某溶液中加入金属铝有氢气产生,(2)(4)(6),拓展提高：,2.在25时，纯水的电离度为1，pH=3的醋酸中水的电离度为2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸
4、溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后pH=5.3，所得溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的是A.1324 B.2=314 C.3214D.2=341,D,1.pH与c(H+)关系：,二、pH的测量与计算,pH=-lg c(H+),2.溶液酸碱性的测定：,（1）酸碱指示剂,（2）pH试纸,（3）pH计,甲基橙石蕊酚酞,巩固练习,把一小块湿润的广范pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH=7.1,指出下面一段话的错误之处:,如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定的影响是什么?,把一小块广范pH试纸放在玻璃片（或表面皿）
5、上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶液的pH值。,3.溶液pH的计算,酸,先求c(H+),再求pH,例：常温下将0.1molL-1 的HCl 和0.06molL-1的Ba(OH)2 溶液以等体积混合，该溶液的pH是：A.1.7 B.12.3 C.12 D.2,C,过量,碱,先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH,过量,强酸pH=2，加水稀释100倍，则pH=弱酸pH=2，加水稀释100倍，则pH强碱pH=12，加水稀释100倍，则pH=弱碱pH=12，加水稀释100倍，则pH,常温下:,强酸pH=2，加水稀释106倍，则pH=强碱pH=12，加
6、水稀释106倍，则pH=,结论:,1.相同浓度的强酸和弱酸稀释相同的倍数时，pH的变化不同。强酸稀释后pH增大得比弱酸快，同理，强碱稀释后pH减小得比弱碱快2.酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。,小结：pH的计算方法简单记为：酸算酸，碱算碱，酸碱中和算过量，无限稀释7为限。,1.常温下将pH=9的Ba(OH)2的溶液加水稀释到原来的1000倍则溶液中OH-与Ba2+的浓度之比为多少？,巩固练习,20:1,2.有一种pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH值降为11。,（1）如果加入蒸馏水，应加入（）mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入（）
7、mL（3）如果加入0.01molL-1的盐酸，应加入（）mL,900,1000,81.8,3.常温下将pH=4的酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定,D,4.pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n倍和m倍，使pH仍保持相同，则n和m的关系是A.nm B.nm C.nm D.无法确定,B,5.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则 A.V3V1V2 B.V3V2V1 C.V1V2V3 D.V3V1V2,A,6.若1体积硫酸恰好与10体积
8、pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为：A.101 B.51 C.11 D.110,B,若酸和碱刚好中和：,是否一定呈中性？,酸和碱刚好反应完，酸或碱都不过量。酸碱性由盐的性质决定。,（1）强酸和强碱刚好中和，生成了强酸强碱盐。,溶液呈中性，pH=7,（2）强酸和弱碱刚好中和，生成了强酸弱碱盐,溶液呈酸性，pH7,(3)弱酸和强碱刚好中和,生成了弱酸强碱盐,溶液呈碱性,pH7,酸碱中和后的溶液酸碱性判断,若酸碱中和后酸过量:,(1)若为强酸与强碱:,是否一定显酸性?,一定显酸性,(2)若为强酸与弱碱：,可能显酸性、中性或碱性。,但若酸过量较多一般显酸性。,一定显酸性,（3）若为弱酸与强碱：,请分析碱过量的情况,由生成的盐和剩余的酸共同决定,1.用0.001mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL,需NaOH溶液体积最大的是,A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸,D,BD,练习:,你知道吗？,人体中的胃液、汗液、血液、尿液的PH值？,4.5-7.5,2,7.3-7.4,4.5-8.0,
