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1、八、物质的分类及化学反应的类型,2,物质,混合物,单质,化合物,金属单质:,非金属单质:,稀有气体单质:,Na,Cu,Fe,Mg,Ca,固体气体,C P S Si,O2 H2 N2 Cl2,He Ne Ar,无 机物,有 机物,氧化物,酸,碱,盐,金属氧化物,非金属氧化物,纯净物,考点一、物质的分类,1、下列物质中，一定都含有氧元素的是()A.碱、碱性氧化物 B.盐、酸性氧化物 C.盐、碱性氧化物 D.酸、酸性氧化物,A,2、下列说法中，正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素,B,例题与练习,3、家庭日常生活中经
2、常用到的下列物质中，属于纯净物的是()A.调味用的食醋 B.餐饮用的啤酒C.降温用的冰水共存物 D.炒菜用的铁锅,C,4、实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品。实验室购进两瓶小苏打(NaHCO3)，应存放于(),C,5、有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是()A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素,B,6、下列说法中正确的是（）A物理变化和化学变化一定同时发生B爆炸一定是化学变化C燃烧一定是化学变化D化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。,C,一般只发生形状或
3、状态变化,一般有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象,构成物质的分子不变,构成物质的分子发生变化,水结成冰，石蜡熔化等,木柴燃烧，铁生锈等,注意：不能根据现象来判断物理变化和化学变化。例如，电灯通电时发光、放热，是物理变化。爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。,考点二、物质的变化和性质,化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等,物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。,2、物质的性质,7、下列描述中，属于金属化学性质的是()A铜是紫红色固体 B汞
4、在常温下呈液态C铝能与酸反应 D钠的质地较软,C,8、在日常生活和农业生产中，下列物质的用途由化学性质决定的是()A用活性炭除去冰箱中的异味B氮气用作保护气C用金属铜制作导线D干冰用于人工降雨,B,9、下列物质的用途利用了其物理性质的是()A生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B农业上常用熟石灰改良酸性土壤C工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属D化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH),A,10、分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是()A碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物C氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D氢氧化钠
5、和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱,C,11、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的是（）ACaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3与稀硫酸反应也生成CO2 BCO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu CFe在潮湿的空气中易被腐蚀，Cu也能在潮湿的空气中被腐蚀 D.NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色,D,11,12、在C、H、O、S、Ca五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质，请将化学式填入空格中1）最简单的有机物：_ 2）一种金属单质：_3）一种氧化物：_ 4）一种酸：_5）一种碱：_ 6）一种碳酸盐：
6、_,CH4,Ca,H2O,H2SO4,Ca(OH)2,CaCO3,一,两种或两种以上,单质,化合物,相互交换成分,考点三、四种基本反应类型,1、化合反应：（多变一）,1、氢气燃烧：2、铁燃烧：3、磷燃烧：4、镁燃烧：5、碳完全燃烧：6、一氧化碳燃烧：7、制取澄清石灰水：8、二氧化碳溶于水：,CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+H2O=H2CO3,1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2、用高锰酸钾制氧气：3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：4、水的通电分解：5、碳酸不稳定，易分解：,6、高温煅烧石灰石：7、氢氧化铜受热分解：8、咸式碳酸铜受热分解：9、碳酸氢钙受热分解：10、碳酸氢铵受热分解：,H2C
7、O3=H2O+CO2,2、分解反应：（一变多）,1、氢气还原氧化铜：2、碳还原氧化铜：3、锌与盐酸制氢气：4、铁与硫酸制氢气：5、铁与硫酸铜反应：6、铜与硝酸银反应：,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,3、置换反应：（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）,1、盐酸中和氢氧化钠：2、硫酸与氢氧化钡反应：3、盐酸与氢氧化铝反应：4、盐酸与硝酸银反应：5、碳酸钙与盐酸反应：,6、氯化铵与氢氧化钠反应：7、小苏打与盐酸反应：8、硫酸钠与氯化钡反应：9、硫酸铜与氢氧化铜
8、反应：10、碳酸钠与氢氧化钙反应：,HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,3HCl+Al(OH)3=ALCl3+3H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,4、复分解反应：（两种化合物在溶液中交换离子）,1.酸+碱盐+水，如：2.酸+盐新盐+新酸
9、，如：3.盐+盐两种新盐，如：5.碱和盐新盐+新碱，如：4.金属氧化物+酸盐+水，如：,复分解反应的类型,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,1、氧化反应物质与氧（O2、氧化物，如CuO）发生的反应,考点四、其他类型的化学反应,剧烈氧化:物质的燃烧、爆炸等,缓慢氧化：如 动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃。,2、中和反应 酸+碱盐+水 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应,中和反应的实质是：H+OH-=HO有盐和水生成的反应，不一定是中和反
10、应如：2NaOH+CO=NaCO+HO,考点五、化学反应中的能量变化,1、吸热和放热 物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象。（1）放热现象：如物质的燃烧、金属与酸的反应等。（2）吸热现象：如一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应，碳与二氧化碳的反应，高锰酸钾受热分解等。,1、炼钢炼铁的反应：2、甲烷的燃烧：3、二氧化碳的检验：4、氢氧化钠除二氧化硫：,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,常见的化学反应,13、物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。下列做法是为了控制化学反应变慢的是（）A.用较浓的食醋除水垢 B.某些食品密封包装时充入氮气C.面团发酵时放在温热处 D.煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气,分析：化学反应的快慢与反应物的量、温度、催化剂有关。,B,再 见,
