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1、元素周期表的应用,-同周期元素性质的递变规律,复习内容,1、元素周期表有几个周期？每个周期里面又包含有多少种元素？2、元素周期表里有多少个纵列？有几个族？,元素周期表,学习目标,1.以第三周期元素为例，通过实验探究活动，总结同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构的知识进行解释。2.掌握得电子能力，失电子能力的判断方法，并学会比较得失电子能力的大小。3.通过对实验的探索，了解科学研究的过程和方法。重难点：得失电子能力的判断方法。,预测：,Na Mg Al Si P S Cl,一、同周期元素原子的相似性与递变性,如何判断元素原子失电子能力的强弱,1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程
2、度：置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,实验探究,钠、镁、铝失电子能力比较试剂：酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。,小组讨论：你的设计方案如何？,1）回顾必修一学过的钠与水的反应现象？2）回忆镁与水、铝与水的反应需要什么样的条件？3）通过上述讨论，分析钠镁铝的失电子能力的强弱？4）分析讨论，钠镁铝与酸反应的剧烈程度，钠镁铝最高价氧化物对应水化物的
3、碱性如何？,Al(OH)3两性氢氧化物,NaOH 强碱,Mg(OH)2中强碱,失电子能力 Na Mg Al,最高价氧化物对应的水化物,判断元素原子得电子能力强弱的方法,1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性：一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。2、比较元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性：一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,阅读探究：请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。,硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸（H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只有
4、在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物硅烷（SiH4），很不稳定。,磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸（H3PO4）,它属于中强酸。磷的蒸气能与氢气反应生成气态氢化物磷化氢（PH3），但是相当困难。,硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是硫酸（H2SO4），它是一种强酸。硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物硫化氢（H2S）。硫化氢在较高温度时可以分解。,氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物是高氯酸(HClO4），它的酸性比硫酸的酸性还要强。氢气与氯气 在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物氯化氢（HCl）。,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,H4SiO4 H3
5、PO4 H2SO4 HClO4弱酸 中强酸 强酸 最强酸,SiH4 PH3 H2S HCl 越来越易,SiH4 PH3 H2S HCl,得电子能力 硅磷硫氯,高温,加热,加热,点燃或光照,1.可以验证硫元素的原子得电子能力比氯元素的原子弱的事实是()HCl的溶解度比H2S的大 HClO的氧化性比H2SO4的强 HClO4的酸性比H2SO4的强HCl比H2S稳定 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S HCl水溶液酸性比H2S强 HCl或Cl还原性比H2S或S2弱 A B C D,D,稀有气体元素,失电子能
6、力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,小结,判断依据,相同,1个7个(第1周期除外),逐渐减小,练习 总结,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,17(O、F除外),41,由难到易,增强,减弱,增强,减弱,增强,减弱,1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。,错,对,错,错,2、同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是()A含氧酸的酸性HXO4H2YO4H3ZO4B阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱C气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱D原子半径按X、Y、Z顺序减小,C,作业：1、预习第二部分：预测同主族元素的性质，并完成创新设计。2、完成分层训练：P83-84（晚2下课交）。,
