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1、专题二第一单元 化学反应速率与反应限度,一、化学反应速率,1、概念：用来研究和描述化学反应 的 物理量。通常用 反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示化学反应的快慢。,单位时间内,减少,增加,快慢,2、公式：,通常为：mol(Ls)-1或mol(Lmin)-1（或写成molL-1s-1或molL-1min-1 mol/(Ls)mol/(Lmin)）,3、单位：,4.注意事项:(1)指明对象如V(物质)：该物质不能是，因为它们物质的量浓度保持不变,这些物质的反应速率被视为常数.(2)无论是反应物还是生成物,反应速率都取,且都是某一段时间内的.(3)同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，数值可能，
2、但意义；且不同物质表示的速率之比等于。,固体或纯液体,正值,平均反应速率,相同,化学计量数之比,不同,练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应A B，已知甲容器中A每分钟减少4mol,乙容器中A每分钟减少5mol,则两容器中的反应速率（）A、甲中大 B、乙中大 C、相等 D、无法确定,D,注意：V指一段时间内的浓度变化量,（1）内因：,（2）外因,温度,温度升高，V加快,浓度,浓度增大，V加快（溶液或气体才有浓度可言）,压强,增大压强，V加快（适用于有气体参加的反应）,催化剂,一般：使用催化剂能加快V,其他：原电池原理、固体反应物的颗粒大小、射线等,反应物本身性质,主导因素,二、影响化学反应速率的
3、因素,注意：随着反应的进行，浓度降低，化 学反应速率（通常）减小,压强：对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强(即压缩容器的体积)，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢,练习2、在密闭容器里，通入x molH2和y mol2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)体积不变，充入更多的H2；(3)扩大容器的体积；(4)体积不变，通入氖气。(5)压强不变，通入氖气。,增大,增大,减小,不变,减小,【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质,1.可逆反应(1)定义:在相同条件下，既能向正反应方向(反应物转化为生成物)进行，同时又能向逆反应方向(生成物转化为反应物)进行的化学反
4、应，叫做可逆反应。,(2)特点：同一条件、同时反应、方向相反可逆反应一旦发生,任何物质的量均大于0不可能完全转化即转化率不可能达到100%,三、化学反应限度,（2）、特征：,逆：,研究的对象是可逆反应。,动：,动态平衡，虽达到化学平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。,等：,达到化学平衡状态时，v正 v逆0,定：,反应混合物中各组分的浓度保持恒定。,变：,化学平衡状态建立在一定条件下，条件改变时，平衡状态就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡状态。,但不一定相等，或固定为某个比例,2.化学反应限度,即当反应达到最大限度时，即达到化学平衡,【跟踪练习】1.当可逆反应2SO
5、2+O2 2SO3达平衡时,通入18O2,再次平衡时,18O存在于（）A、SO3 O2 B、SO2 SO3 C、SO2 O2 D、SO2 O2 SO3,D,【2】对化学反应的限度叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可以改变的,D,【3】对于可逆反应A+B C达到平衡时，下列说法正确的是A.反应物A、B全部变成了C B.A、B、C三种物质的浓度一定相等C.反应已经停止 D.反应混和物中各成分的质量比不再变化,D,【思考】如何根据图像判断化学反应是否达到平衡？,C t 图,V t 图,t1
6、,t1,练习15、已知在2L的密闭容器中进行,1、反应物是_ _.,3、写出化学方程式,X、Y,图像题注意看清横纵坐标表示的物理量,2、（）s时，达到平衡。,3、化学平衡状态的标志：,（1）直接标志：,速率标志：,、浓度标志：各组分的浓度保持不变,不同种物质：,生成速率等于它的消耗速率。,比例计量，方向相反,但不一定相等，或固定为某个比例,以x(g)+3Y(g)2Z(g)为例:,如Vx（正）Vx（逆）,同种物质：,如Vx（正）：VY（逆）=1：3,对于有色物质参加的反应，如果体系颜色不变，则反应达到化学平衡状态,对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，则反应达到化学平衡状态,（3）、特殊标志：,
7、（2）、间接标志 如断键与成键、混合气体的总质量、压强、物质的量、密度等,遵循：变化着的量不再改变，即达到化学平衡状态,重要题型,能够说明该反应已达到平衡状态的是：,容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度 比恰为1:3:2容器内N2、H2、NH3的浓度保持不变,【练习1】已知N2+3H2 2NH3反应在定容的密闭容器中进行,某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键,t min内生成1molNH3同时消0.5molN2t min内，生成1molN2同时消3molH2,N2+3H2 2NH3反应在定容的密闭容器中进行,
8、容器内气体总质量不再改变容器内气体总物质的量不再改变容器内混合气体密度不再改变容器内压强不再改变,已知：N2+3H2 2NH3在定容的密闭容器中进行,【练习3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强 B.气体的总质量C.B的物质的量D.气体的总物质的量E.混合气体的密度,看压强时要注意状态,例：某温度时，将1molNO2分解：2NO2=2NO+O2，并达到平衡，此时NO的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。,终（mol）（1-x）x 0.5x,解：设平衡时NO的物质的量为x，,则：2NO2=2NO+O2,始（mol）1 0 0,变（mol）x x 0.5x,四、关于化学平衡的计算,谢谢大家,
