让学生动起来比只我们动要好.ppt

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1、让学生动起来比只我们动要好,兴趣是学生学习的开端目标是学生学习的动力表扬是学生坚持学习的一种激励批评是对学习意志力比较强的学生的推动-对学习无兴趣的学生是一种打击。让我们学会应用表扬和批评的方式，使我们的学生更好的学习。,教材的落实重要的是教师,教师观念的改变 教师的教学方法的实施学生自主学习的能力培养互动的上课形式实验为学习元素、化合物的重要依据,第二章 碱金属,第一节 钠,Li,Na,K,Rb,Cs,相同点：,最外层只有1个电子,不同点：,原子半径自上而下 逐渐增大,命名由来：,它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱。,动动手：观察钠的色态、感受钠的硬度,总结钠的物理性质,钠的化学性质

2、,易失1个电子,Na,Na,+,想一想？阴离子与原子 阳离子与原子,微粒半径的比较,实验,观察刚切开的金属钠表面有何变化？钠在石棉网上加热时的现象？,表面很快变暗，光泽消失、呈现白色,发出黄色火焰，生成淡黄色固体粉末,反应条件不同，产物不同。,充分燃烧后的产物更稳定,一、与非金属单质反应,4Na+O2=2NaO 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S,(白色),（淡黄色）,实验 23，24：,浮 钠的密度比水小熔 反应放热 钠的熔点低,游 有气体产生红 有碱生成 爆鸣 产生的气体是,氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2,想一想：钠为什么不能放在空气或 水中保存，而应放在煤油中？,想

3、一想？是什么反应类型？能否标明电子转移方向和数目？,标明下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。思考：钠在反应中的作用,Na+O2Na+O2 Na+SNa+H2O,点燃,钠很活泼，在反应中易失电子，作强还原剂,动动手,在试管中分别注入2ml水和2ml煤油，然后加入一小粒钠，观察有何现象？（控制用量）,能否把钠保存在水里或四氯化碳（CCl4）、汽油中？（汽油易挥发、易然；CCl4的密度比钠的大）如果金属Li的密度小于煤油能够把Li保存在煤油中吗？,想一想：,Na 与,空气中O2,水,反应,反应,钠不与煤油反应，且比煤油重。,所以可以存放在煤油中,这么活泼的金属钠在自然界以什么形态存在

4、？,元 素,存在形态,游离态：单质,化合态：化合物,解释现象,取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置于空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，固体消失变成液滴，液滴消失变成白色粉末。解释上述现象，写出有关反应的化学方程式。,4Na+O2=2Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,生成氧化钠而变暗,氢氧化钠吸水潮解形成溶液,Use Your head!,钠投入硫酸铜溶液中，会有何现象？写出有关化学反应方程式。钠在空气中长期放置，最终转化为什么？,实验：把一小块钠投到硫酸铜溶液中。,现象：钠浮在液面，熔成小球，向各方游动，生成蓝色沉淀，有时有黑色沉淀生成。

5、,反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2=CuO+H2O,请写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式，标出电子的转移。,请写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式。,反应的实质是钠和水电离出来的氢离子反应,3+2,认真思考,足量的金属钠和铁分别投入等体积、等物质的量浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢气的质量是否相等？为什么？,不相等。,金属钠产生的氢气质量大。,因为铁只和稀硫酸反应，硫酸耗尽后反应即仃止。,而钠除与稀硫酸反应外，还可与水反应。,钠的用途,制过氧化钠,还原贵重金属,钠钾合金原子反应堆的导热剂,高压钠灯,认真思考,如何

6、用四氯化钛制取金属钛？写出有关反应的化学方程式和反应条件。,用钠作还原剂，与熔融的四氯化钛反应：,4Na+TiCl4=4NaCl+Ti,熔融,注意：不能在溶液中进行！为什么？,钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。故金属钠的化学性质活泼，具强还原性。钠能与氧气，硫和卤素单质等非金属反应，能与水剧烈反应。钠与盐溶液的反应分为两个过程：先与水反应生成碱，碱再与盐反应。,小结,氧化钠 与过氧化钠,钠的化合物,1。与水反应：实验：观察颜色、然后把水滴入盛有过氧化钠、氧化钠固体的试管，用带火星的的木条分别放在试管口,动动手,观察现象,思考实验说明了什么？,现象：黄色粉末。反应剧烈，产生大量气体，带火星的

7、木条复燃的是过氧化钠。白色粉末反应没有使带火星的木条复燃的是氧化钠。,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2 2+总化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH 只生成碱,现象：,反应剧烈，产生大量气体，带火星的木条复燃。,反应：,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,用途：,2H2O2=2H2O+O2,2+得,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,-1,-1,-2,-2,-1,-2,0,过氧化钠的用途：,是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛。,过氧化钠什么用途？,想一想,2。与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na

8、2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂,Na2CO3+CO2=2NaHCO3,碳酸钠还能够继续与二氧化碳反应吗？,3与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,想一想 过氧化钠与盐酸反应吗？,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,思考：过氧化钠与氧化钠的稳定性,过氧化钠能与二氧化碳反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？

9、,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,硫酸钠晶体俗名 芒硝 化学式是 Na2SO4 10H2O用途：制玻璃及制纸浆原料，用在染色、纺织、工业上制水玻璃、医药上用作缓泻剂存在：盐湖和海水里,钠盐,硫 酸 钠,硫酸钠晶体俗名 芒硝,化学式是 Na2SO4 10H2O,用途：制玻璃及制纸浆原料,用在染色、纺织、制水玻璃工业上,医药上用作缓泻剂,存在：盐湖和海水里,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏 打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,均为白色固体,均易溶于水,（碳酸钠溶解度较大）,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

10、+CO2,有无色气体产生,有无色气体产生,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,（反应较剧烈）,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,现象：,开始开气泡，继续滴加，产生无色气体。,反应：,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,思考：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,把碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，现象是否相同？为什么？,因盐酸过量，马上有气泡产生。,现象：,碳酸钠受热没有变化。,反应：,结论：,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,热稳定性：Na2CO3 NaHCO3,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,碳酸氢钠受热，

11、试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。,鉴别物质的方法,颜色改变法,酸能使紫色石蕊试液变红,生成沉淀法,Ag+Cl-=AgCl,Ba2+SO42-=BaSO4,生成气体法,2H+SO32-=H2O+SO2,NH4+OH-=NH3+H2O,碘遇淀粉变蓝,Na+K+无色,钾盐和钠盐均溶于水,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,在固体中加入相同浓度的盐酸，反应 剧烈的是碳酸氢钠。,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,碳酸钠和碳酸氢钠的相

12、互转变,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,固体,溶液,溶液,请你思考,往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,反应后，溶质质量增大，,碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出,溶质的溶解度减小。,水的质量减小，,请你思考,1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(将二氧化碳通入饱和氨盐水)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

13、CO2(滤液熔烧得纯碱)根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质。,碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性,练习,碳酸氢钠既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。请写出有关反应的离子方程式。,HCO3-+H+=H2O+CO2,HCO3-+OH-=H2O+CO32-,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,NaHCO3+CaCl2 不反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,练习,写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaC

14、O3+Na2CO3+2H2O,足量,若Ca(OH)2过量，则过量的Ca(OH)2 会与生成物Na2CO3反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,足量,焰 色 反 应,定义：,某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。,钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）,注意：是物理变化，属元素性质，与价态无关。,焰色,钠 黄色,钙 砖红色,铜 绿色,焰 色 反 应,定义：,某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。,点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅),操作,铂丝在酒精灯上灼烧至

15、火焰呈原色,铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。,若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，,铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。,滤去遮盖紫色的黄光。,例1 将一定量的金属钾放入23.6g t 的水中，得到t 的氢氧化钾饱和溶液31.2g,求t 时KOH的溶解度。,分析：,把反应前后未反应的水作为一个恒量，通过差量法求解。,2K+2H2O=2KOH+H2,112g:76g=x:7.6g x=11.2g,解：设生成KOH的质量为 x，消耗水的质量为 y,溶液增重,76 g,112g 36g=76g,36g,2g,112 g,y,x,31.2g-21.6g=7.6g,36g:76g=y:7.6g y=3.6g,

16、设KOH的溶解度为 S,(23.6g-3.6g):11.2g=100g:S,S=56g,答（略）,例2 钠与另一种碱金属形成的合金0.3g,投入100mL 0.1mol/L 的盐酸中，反应后溶液体积无变化，测得该溶液中OH-离子的浓度为0.1mol/L,则另一种碱金属是哪种？它在合金中百分含量是多少？,2M+2H2O=2MOH+H2,现已知溶液呈碱性，,2M+2HCl=2MCl+H2（M代表合金）,故合金首先与盐酸反应，再与水反应。,分析：,用平均值法求解，求合金的平均式量。,例2 钠与另一种碱金属形成的合金0.3g,投入100mL 0.1mol/L 的盐酸中，反应后溶液体积无变化，测得该溶液

17、中OH-离子的浓度为0.1mol/L,则另一种碱金属是哪种？它在合金中百分含量是多少？,2M+2H2O=2MOH+H2,2M+2HCl=2MCl+H2（M代表合金）,合金平均摩尔质量为：0.3g/0.02mol=15g/mol,分析：,即合金的平均式量为15，而钠的式量为23，大于15,0.01mol,0.01mol,0.01mol,0.01mol,合金共0.02mol,故另一种碱金属的式量必小于15，判断为锂。,例2 钠与另一种碱金属形成的合金0.3g,投入100mL 0.1mol/L 的盐酸中，反应后溶液体积无变化，测得该溶液中OH-离子的浓度为0.1mol/L,则另一种碱金属是哪种？它在

18、合金中百分含量是多少？,设锂的物质的量为 z,23(0.02-z)+7 z=0.3,答：锂在合金中的百分含量为23.3%,Z=0.01mol,例3 现有一定量含有Na2O 杂质的Na2O2 试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2 的纯度（可供选择的反应物只有CaCO3固体，6mol/L 盐酸和蒸馏水）。,G,I,J,K,H,碱石灰,化学方程式：选用装置：连接顺序：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,G A B F,量筒,例4 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得溶液中氢氧化钠的质量分数为50%。试分别写

19、出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,278g,160 g,x,40 x/39,Na2O+H2O=2NaOH,分析：设混和物中Na2O2 的质量为x，Na2O的质量为y,32g,8x/39,62g,80g,y,40y/31,x+y=70,解得：x=39g y=31g,例5 18.4g NaOH 和 NaHCO3 固体混和物，在密闭容器中加热到250,经充分反应后排出气体，冷却。所得剩余固体质量为16.6g,试计算混和物中NaOH的百分含量。,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,84g,18

20、 g,B,18.4g 16.6g=1.8g,84g:B=18g:1.8g B=8.4g,设混和物中NaHCO3 的质量为B,例5 18.4g NaOH 和 NaHCO3 固体混和物，在密闭容器中加热到250,经充分反应后排出气体，冷却。所得剩余固体质量为16.6g,试计算混和物中NaOH的百分含量。,解：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,40 g,84g,106 g,124g,18.4g,A,124g:18.4g=106g:A A=15.7g 16.6 g,结论：NaOH 过量，应按NaHCO3 计算。,例6 在用金属钠制取Na2O时，通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O

21、+N2 试说明采用此法的原因。,以退为进，从条件的反面去思考：如不 用此法，而直接用金属钠在空气中燃烧，会 引起什么后果？就不难得出采用此法的原因。,金属钠在空气中燃烧会生成Na2O2,而在N2气氛中反应生成的Na2O就不会被 氧化成Na2O2。,【例7】A、B、C、D、E 五种物质在一定条件下相互转化关系如下图所示：,A,B,D,C,+F,S,E,+C,+E,(淡黄色固体）,一定条件,试写出 A、B、C、D、E 的化学式 写出反应的化学方程式：A+C A+E B+E,Na2O2,Na,O2,H2O,H2O,H2,CO2,O2,2Na+O2=Na2O2,点燃,2Na+2H2O=4NaOH+H2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,本章精华 七反应两焰色,2Na+O2=Na2O2,焰色：钠-黄色 钾 紫色（透过钴玻璃）,考试热点：含钠的混和物成份的推断、计算及实验装置。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,离子方程式的书写,电子转移,点燃,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,碱金属的网络框图,展示学生总结（根据学生的总结教师进行补充）,学生谈学习元素化合物的方法和体会,