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1、2010年高考化学二轮复习化学基本概念,物质的组成和分类专题复习,1.由两种原子组成的纯净物A一定是化合物 B可能是化合物或单质C一定是单质 D一定是同素异形体,B,2下列有关物质的分类或归类正确的是（）混合物：盐酸、漂白粉、碘酒；酸性氧化物：SO3、CO2、NO;电解质：明矾、二氧化硫、冰醋酸；同素异形体：H、D、T；同系物：CH4、C3H8、C5H12、C7H16A.B.C.D.,D,3.下列说法中正确的是（）非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程中必然要发生化学变化 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高
2、锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A.B.C.D.,B,4沼气和天然气属于有机化合物；能与酸反应、又能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是两性氧化物；牛奶和豆浆可以用丁达尔效应来区分；生铁和熟铁都是混合物，生铁的熔点比纯铁低；苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液、溴水都褪色，反应类型不同。上述观点错误的是（）,A.B.C.D.,C,5.下列分类的标准合理的是()根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；根据氧化物的组成
3、将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物；粒子间相互作用可分为化学键（如离子键、共价键、氢键）和分子间作用力 A B C D,B,6下列分类依据和结论都正确的是（）A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物,B,7下列说法不正确的是（）A.利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B.欲制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3饱和溶液加热煮沸 C.利用渗析法可
4、以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl-D.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具有的性质是性质都 比较稳定，密封保存一段时间不会产生沉淀,B,8.下列关于胶体的认识错误的是（）A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘 微粒带电荷,B,9.右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系不正确的是（）,D,【例1】正确把握化学用语和化学基本概念是学好化 学的基础。下列各项
5、中表达正确的是（）A.NaCl的电子式：Na B.H2O的分子结构模型示意图：（三个 原子在同一直线上）C.PCl3分子中所有原子均达到8电子稳定结构 D.次氯酸的结构式：H-Cl-O,要点二 化学用语,C,变式训练1 化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语的说法，其中表达正确的是（）A 乙醇的分子模型为 B 乙醛的结构简式：CH3COH;C Mg2+的结构示意图：D 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-,AC,2.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场 中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（）A.“暖冰”也是水分子
6、间通过氢键结合而成的固体 B.水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化 学变化 C.形成20时的“暖冰”的变化是物理变化 D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可 以制得“暖冰”,B,1下列数值与阿伏加德罗常数相等的是（）A.0.5 mol Fe在反应中转移的电子数 B.2 g 12C中所含的中子数 C.常温常压下，18 g水所含有的原子数 D.1 L 1 mol/L的CH3COOH溶液中所含的H+,物质的量 阿伏加德罗常数,B,2 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A.通常状况下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数均 为2NAB.由H2和O2组成的混合气体含有N
7、A个分子，其体积一定是22.4 LC.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个Na+D.等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等E.30 g乙烷中含有共价键数为7NA,AE,3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA B.N60结构如图，28 g N60单质中含有的N-N键 个数为NA C.2.9 g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水的 分子数为0.02NA D.在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C-Cl键的数目为 0.4NA,A,4下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同数目
8、的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比,D,5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2,AC,6已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成 4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比（）A.469 B.329 C.239 D.169,D,7.某同学用NaHCO3和K
9、HCO3组成的某混合物进行实 验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：,则下列分析推理不正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量 分数C.加入混合物9.2 g时盐酸过量D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应,BD,8.标准状况下，将11.2 L NH3溶于100 mL水得到密度为0.868 g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,=4.00 mol/L,1 常温条件下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A.使甲基橙呈红色的溶液中：S2-、Cl-、NO3-、Na+B.使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al
10、3+、NO3-、HCO3-C.由水电离出的c(H+)=110-12 mol/L的溶液中：K+、Cl-、NO3-、ClO-D.澄清透明的酸性溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-,D,离子反应 离子方程式,2.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的 是（）A.使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.使无色酚酞试液呈红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、AlO2-C.在加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-D.在c(H+)/c(OH-)=11013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+,D,8.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al
11、3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子不相同，M溶液里的阳离子只有两 种，则N溶液里的阴离子应该是（）A.OH-、S2-、CO32-B.MnO4-、SO42-、NO3-C.Cl-、NO3-、SO42-D.AlO2-、MnO4-、SO42-,B,9下列离子方程式书写正确的是（）A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3-+2OH-NH3+SO42-+2H2O C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应
12、生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+,B,10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SB.氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OD.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-,B,11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-B.向Ca(OH)2溶液中
13、加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2HCO+2OH-CO+CaCO3+2H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO D.氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,B,12 有一瓶澄清溶液,其中可能含有K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-，取该溶液进行以下实验。用pH试纸检验该溶液，显示该溶液呈酸性；另取部分该溶液，并逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，但均无沉淀产生；取部分上述碱性溶液，加入少量Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有
14、气体放出，而且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：(1)该溶液中肯定存在的离子是。(2)肯定不存在的离子是。(3)可能存在的离子是。,NH4+、Ba2+、Cl-,CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-,K+、Na+,根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是。(2)溶液中一定存在的离子是。(3)判断沉淀乙组成的方法是,Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-,Na+、AlO2-、CO32-,加入盐酸溶液，观察沉淀是否全部溶解，若沉淀全部溶解，则乙为BaCO3；,若沉淀部分溶解，则乙为BaCO3和BaSO4的混合物,13某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、
15、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量该溶液，加入过量的盐酸溶液，有气体 生成；向所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有 气体生成，同时析出白色沉淀甲 向所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。,14.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-HCO3-，取该溶液实验如下：,(1)溶液中肯定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。进一步确定其他离子，应该补充的实验:,Mg2+、Al3+、NO3-SO42-、,Fe3+、
16、Ba2+、I-、HCO3-,用焰色反应检验K+是否存在，用原溶液除去SO42-后再用稀HNO3和AgNO3溶液做沉淀反应来检验Cl-是否存在,氧化还原反应,【例1】1986年，人们成功地用如下反应制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2 2K2MnF6+8H2O+3O2，K2MnF6+2SbF5 2KSbF6+MnF4，2MnF4 2MnF3+F2。下列说 法中正确的是（）A.反应、都是氧化还原反应 B.反应中H2O2既是还原剂又是氧化剂 C.氧化性：H2O2KMnO4 D.每生成1 mol F2,上述反应共转移8 mol电子,D,【例2】已知Co2O3的酸性溶液中易被还原成Co2
17、+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-2Fe2+I2,A,3.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮 氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的 HNCO（异氰酸，其结构是H-N C O）能和NO2 反应：HNCO+NO2 N2+CO2+H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是（）A.N2是还原产物，CO2是氧化产物 B.每生成1 mol CO2需转移12 mol电子 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32 D.N元素既被氧化，又被还原,D,
