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1、过氧化氢结构与性质研究,【思考1】研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94，氧原子在书的夹缝上，OH键与OO健之间的空间夹角约为97。下列说法不正确的是A H2O2分子中既有极性健又有非极性健B H2O2分子是极性分子C H2O2与H2O互为同素异形体D H2O2既有氧化性又有还原性,C,1.写出双氧水的分子式、电子式、结构式.,一、过氧化氢的分子结构,【递进思考1】：1、由两种元素组成的分子中，化学键一定为极性共价键，对吗？,一、过氧化氢的分子结构,【递进思考2】：1、请写出过氧化钠的电子式。2、它的结构式是Na-O-O-Na，对吗？3、在过
2、氧化钠中有哪些类型的化学键？阴阳离子数之比为多少？,2、两种元素间的共价键一定是极性共价键，对吗？,二、过氧化氢(H2O2)的性质,过氧化氢的化学性质,1、不稳定性,用途：是一种常用的氧化剂、漂白剂和消毒剂,2、弱酸性:测定医用双氧水的PH值约为2.8,得2e,失2e,3、氧化性与还原性,你有什么方法可以鉴别过氧化氢和水？,（一）过氧化氢的弱酸性,【思考2】、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：,水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：,鉴于H2
3、O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：,（二）、过氧化氢的氧化性与还原性,既然过氧化氢显酸性，那么滴少许过氧化氢在PH试纸上，会出现什么现象呢？,1、过氧化氢的强氧化性,先变红后变白,【思考3】“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCNH2O2H2OANH3（1）生成物A的化学式为。,（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。,（3）反应中被氧化的元素为。,（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。,KHCO3,0.04NA,+2碳（C
4、）,H2O2作氧化剂，其产物是H2O，无污染,【思考4】针对以下AD四个涉及H2O2的反应，填写空白：ABaO22HCl H2O2BaCl2 BAg2OH2O2 2AgO2H2OC2H2O2 2H2OO2 DH2O2NaCrO2NaOH Na2CrO4 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）,D,C,A,【思考6】过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子（18O），则反应完毕后，18O将会出现在 A K
5、2SO4中 B MnSO4中 C H2O中 D O2中,D,2、过氧化氢的还原性,【思考7】往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。写出可能的化学反应方程式。,【递进思考】：除了有大量气泡外，还会有什么现象？这是过氧化氢的漂白性吗？,2、过氧化氢的还原性,【变式思考】：往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式错误的是A、3H2O22KMnO43H2SO4K2SO42MnSO46H2O4O2B、5H2O22KMnO43H2SO4K2SO42MnSO48H2O5O2C、7H2O22KMnO43H2SO4K2SO42MnSO410H2O6O2D、9H2O
6、22KMnO43H2SO4K2SO42MnSO412H2O7O2,A,【递进思考】：为什么会有BCD都正确的情况？这个反应为什么会有多组系数？,三、过氧化氢水溶液的浓度测定方案的设计研究,如何测定一份过氧化氢水溶液的浓度？请设计实验方案。,1、重量法,2、滴定法,3、气体体积法,思 考,1、用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HCl来酸化？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化，因HCl具有还原性。2、用高锰酸钾法测定H2O2时，能否通过加热来加速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。,【例2】：H2O2是一种常用的消毒剂，在医药
7、上使用较为广泛。现有一瓶H2O2溶液，按以下步骤测定其含量 1、KMnO4标准溶液的配制 2、H2O2含量的测定（1）用滴定管量取25.00ml H2O2溶液，放入锥形瓶中，加5ml 3molL H2SO4；（2）用KMnO4标准溶液滴定至终点并重复滴定23次；3、数据记录与处理 请回答下列问题：用KMnO4固体配制标准KMnO4溶液时，需要的玻璃仪器是_（填仪器名称）。,KMnO4溶液装入滴定管中，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_（填字母）。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化,滴定达到终点时，溶液由_色变成_色。,在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定H2O2的反应的离子方程
8、式。,烧杯、玻棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管,B,无,浅红,【例2】：H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。现有一瓶H2O2溶液，按以下步骤测定其含量 1、KMnO4标准溶液的配制 2、H2O2含量的测定（1）用滴定管量取25.00ml H2O2溶液，放入锥形瓶中，加5ml 3molL H2SO4；（2）用KMnO4标准溶液滴定至终点并重复滴定23次；,若KMnO4标准溶液的浓度为0.10 mo1L1，则该样品中H2O2的含量为_ g/L。,若装入KMnO4标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中H2O2的含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影
9、响”）,滴定结果如下表所示：,6.8,偏高,研究课题：,已知过氧化氢是二元弱酸，同时又具有一定的氧化性。向某滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢，发现原溶液的红色褪去。红色褪去原因可能是什么？甲同学认为红色 褪去是由于过氧化氢把酚酞氧化而产生的结果，乙同学却认为是过氧化氢的酸性把氢氧化钠的碱性中和的缘故。请设计一个实验，探究原溶液的红色褪去的原因究竟是什么？,思路1,假设,溶液显色所缺损的物质,对策,现象,若酚酞被H2O2氧化,酚酞,补充酚酞,红色重新出现,思路2,若NaOH被H2O2的酸性中和,NaOH,补充NaOH,红色重新出现,今日回眸：,一、过氧化氢的结构,1。不稳定性 2。弱酸性 3
10、。强氧化性和还原性,二、过氧化氢的性质,三、过氧化氢的浓度测定方案的设计,为了不让危害重演，如果是你，你有什么快捷的方法迅速鉴别过氧化氢和水吗？,趣味常识,近年来，食品级双氧水在食品加工过程中被广泛使用。如用双氧水对鱼翅、开心果等进行漂白，对牛奶和奶制品杀菌，对饮用水进行灭菌消毒等。一组来自欧洲的科学家解决了一个困惑人类很久的问题：头发为什么会变白？每个人的毛细胞都会产生少量过氧化氢。身体里的过氧化氢酶又可以将过氧化氢分解为水和氧。不过，随着年龄的增长，过氧化氢酶的减少造成过氧化氢的积累。“少量”过氧化氢逐渐变成“大量”过氧化氢。色素在毛发内部开始漂白，慢慢地我们的头发也就逐渐变灰、变白。,化
11、学，让我们的生活更美好！,作业：,1。以H2O2和MnO2为原料制取氧气，写出有关实验报告。（画出制备、干燥和收集装置，并简述气密性检查方法。）,2用列表法将过氧化氢与过氧化钠的结构、性质和用途进行比较。,思考题：,过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采取的适宜方法是（）A。常压蒸馏 B。减压蒸馏 C。加生石灰常压蒸馏 D。加压蒸馏,思考题：,工业上早在十九世纪中叶便已生产得到过氧化氢，随着生态环境的保护日益被重视，成为社会需求量迅速增长的化学品，过氧化氢是一种绿色氧化剂，延伸产品及其应用进展迅速。在用粗铜制备硫酸铜时，曾用过如
12、下方法：a用浓硫酸溶解粗铜 b粗铜焙烧后用稀硫酸溶解c粗铜溶于过氧化氢与稀硫酸混合溶液中。（1）写出用方法c制得硫酸铜的化学反应方程式。（2）简述称过氧化氢为绿色氧化剂的理由。（3）与方法c比较，请你评价方法a。（4）再与方法c比较，评价方法b。,过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量，请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。,（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。,高考试题欣赏,偏高,容量瓶,2 5 6 2 8 502,酸式,滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色,
