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1、,高锰酸钾法测定过氧化氢的含量,一、实验目的,1.掌握用高锰酸钾法测定还原性试剂FeSO4与过氧化氢的原理、方法。,三、实验原理,1.FeSO4的测定酸性介质中高锰酸钾溶液与FeSO4 发生氧化还原反应，其反应式：2MnO4-+10Fe2+16H+=10Fe3+2Mn2+8H2O,2.过氧化氢含量的测定 过氧化氢具有还原性，在酸性个质中和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 测定过氧化氢时，可用高锰酸钾作滴定剂，微过量的高锰酸钾为紫红色显示终点。根据高锰酸钾的浓度和滴定所耗用的体积可以计算出溶液中过氧化氢的含量。,四、操作
2、步骤与操作要点,(一)标准溶液的配制与标定-1KMnO4标准溶液的配制,2.H2O2含量的测定,五、实验数据记录与处理,式中CKMnO4KMnO4溶液的浓度，mol.L-1VKMnO4滴定H2O2消耗的KMnO4溶液体积，mLMH2O2H2O2的摩尔质量,六、注意事项,标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定速度和滴定终点。KMnO4 与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速，可先加入少量Mn2+为催化剂。准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。测定过氧化氢时要注意催化剂的加入及终点颜色的变化。,H2O2具有强氧化性，对环境无污染，使用时避免接触皮肤。H2O2受热易分解，滴定时不需加热。若H2O2中含有机物质，后者会消耗KMnO4，使测定结果偏高。这时，应改用碘量法或铈量法测定H2O2。,思考题?,配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？为什么？用高锰酸钾滴定草酸钠过程中，加酸、加热和控制滴定速度等的目的是什么？在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？为什么?,
