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1、酸和碱的化学性质,XT,简单复习一下,打开课本第5页活动天地的第2-4个实验，你现在明白了么？,2.碱能使无色的酚酞试液变红。,3.Zn+2HCl=ZnCl2+H2,4.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,金属+酸=盐+氢气(常用金属Fe,Zn,Mg,Al)金属氧化物+酸=盐+水(Fe2O3,CuO)碳酸盐+酸=盐+二氧化碳+水(CaCO3,Na2CO3)酸+碱=盐+水酸与指示剂作用,酸的化学性质,碱的化学性质,1.与某些盐反应(CuCl2,MgCl2,FeCl2)2.与某些非金属氧化物反应(CO2,SO2)3.与酸中和反应4.指示剂作用,根据其性质写化学方程式,用盐酸去除铁
2、锈去锈后的铁与盐酸反应烧碱与氯化铜反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,我们最常用的干燥剂是什么？,生石灰（CaO）为什么生石灰可以做干燥剂?,CaOH2O=Ca(OH)2（生石灰）（熟石灰）,石灰石被开采出来怎么成为熟石灰？被粉刷后又又怎样的变化？,高温(1)CaCO3=CaO+CO2（高温煅烧石灰石制取生石灰）,(2)CaO+H2O=Ca(OH)2（生石灰与水反应生成熟石灰）,（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；粉刷后）,Go,练习,有三瓶无
3、色溶液，标签已经被腐蚀，已知他们分别是稀盐酸，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用（）可以鉴别他们闻气味CO2Na2CO3CuCl2,C,下一题,闻气味稀盐酸是没有刺激性气味的，而NaOH和Ca(OH)2也没有气味。,Back,使用CuCl2 氯化铜可以与这两种碱反应，但是和氢氧化钠和氢氧化钙反应时都会产生沉淀，所以无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。,Back,使用Na2CO3与盐酸反应生成气体2HCl+NaCO=2NaCl+CO+HO与氢氧化钙产生沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH与氢氧化钠不反应,氢氧化钠与氢氧化钙具有极为相似的化学性质，为什么氢氧化钠不能与碳酸钠反应而氢氧化钙可
4、以？,探究一下,假设它们能反应。,Na,OH,Na2,CO3,它们前后物质有变化么？,Back,Na2,Na,使用CO2 二氧化碳和盐酸不反应，和氢氧化钠反应但无明显现象，无法区别盐酸和氢氧化钠。（和氢氧化钙生成沉淀）,Back.,欲分离氯化铁，氯化钠，硫酸钡的固体混合物应选用的一组试剂是（）A 水，硝酸银溶液，稀硝酸B 水，氢氧化钾溶液，稀盐酸C 水，氢氧化钠溶液，稀硝酸D 水，氢氧化钠溶液，稀盐酸,欲分离氯化铁，氯化钠，硫酸钡的固体混合物应选用的一组试剂是（水，氢氧化钠溶液，稀盐酸）,1.氯化铁，氯化钠易溶于水，硫酸钡不易溶于水，通过过滤就可以得到硫酸钡。,2.氢氧化钠与氯化铁反应，生成氢
5、氧化铁沉淀，得到氯化钠溶液。（方程式如下）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,3.加入盐酸将氢氧化铁还原 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,某某在实验室制取CO2，因为身边没有稀盐酸，只要用硫酸代替盐酸与CaCO3反应，你认为可行么？,H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2,虽然硫酸可以与碳酸钙反应，但碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,使碳酸钙不能继续溶解出来,因而使反应停止.,不可行！,下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）ASO2 BNH3 CH2 DCO2,呈酸性的气体：SO2,CO2（不能用氢氧化
6、钠干燥）碱性气体：NH3（不能用硫酸干燥）,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,实验室制取氢气A 盐酸 锌B 硫酸 锌C 盐酸 镁D 水（电解）,实验室有一瓶稀盐酸和稀硫酸，*想用化学反应的方法区别这两瓶试剂，可以选用什么试剂？,可以选择氯化钡，与硫酸生成硫酸钡沉淀，与盐酸不反应。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,这个设计方案及方程式有错么？,当然，使用其它的含有钡元素的盐也可以，如硝酸钡。,如何鉴别盐酸和硝酸？,可以使用AgNO3.硝酸不与硝酸银反应，而盐酸与硝酸银生成氯化银沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,能总结出什么技巧？,找到的这种物质尽量只与一个物质反应并且有
7、明显现象，在这个题中，硝酸银不和硝酸反应并且氯化银沉淀。,在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是()A硝酸铜 B稀盐酸C稀硫酸 D二氧化碳,10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A氢离子，氯离子，氢氧根离子 B氢离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子 C钡离子，氢离子，硫酸根离子D铜离子，氯离子，硝酸根离子,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A 氢离子、氯离子、碳酸氢根离子B 钠离子、铜离子、氢氧根离子 C 银离子、氯离子、硝酸根离子 D 氢离子、亚铁离子、硫酸根离子,A中 氢离子与碳酸氢根离子反应 B 中铜离子于氢氧根离
8、子反应 C 银离子与氯离子反应 D 氢离子、亚铁离子、硫酸根离子能大量共存,在不使用酸碱指示剂的情况下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性，可以使用的试剂是（）A CaCO3 B Ca(OH)2 C Na2CO3,生活处处有化学，些列说法不正确的是（）A干冰不是冰B 食盐不是盐C纯碱不是碱D铅笔不含铅,B 干冰是二氧化碳的固态 纯碱是碳酸钠，属于盐类 铅笔笔芯是由石墨和粘土制作而成,（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。（3）丙实验中观察到试管内有().,图8,HCl+NaOH=NaCl+H2O,气球鼓起,有沉淀生成
9、,鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是()A.酒精和氯化钠溶液（闻气味）B.氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）C.澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）D.高锰酸钾和氟铝酸钾（观察颜色）,黑色片状晶体 颜色灰白,C,下列物质中，不能与盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应的是.银.铝.氧化铁.氯化铜,问题补充,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=3H2O+AlCl3,胃酸过多的人，可以服用含（）的药物治疗，Na2CO3是一种显碱性的盐，为什么不提倡大量使用Na2CO3来治疗胃酸？（不要考虑是要三分毒而任何药都不提倡多吃的 情况。）,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Mg(OH)2,Al(OH)3,继续,做点题 1.2.3快下课了休息一会,
