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1、,常见的盐,复习巩固常见的盐及其用途,归纳、总结盐的化学性质，深化理解,掌握盐和酸、碱之间的相互关系，,知道盐的鉴别、成分的鉴定及制备方法,写出下列物质的颜色,无水硫酸铜固体：硫酸铜溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液：硫酸铁、氯化铁溶液：,白色,蓝色,浅绿色,黄色,你应熟悉的盐,不溶于稀硝酸的白色沉淀：溶于酸产生气体的白色沉淀：用作配制波尔多液的盐：可用作发酵剂的盐：可用作建筑材料的盐：,AgCl、BaSO4,CaCO3、BaCO3,CuSO4,Na2CO3、NaHCO3,CaCO3,课前准备,正确写出对应的方程式,配制农药波尔多液不可用铁制容器 大理石和稀盐酸制二氧化碳 氯化铁溶液中滴加火碱溶液出
2、现红褐色沉淀 用氯化钡溶液和稀硝酸检验硫酸钠中含有硫酸根离子 碳铵化肥不翼而飞,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,盐的化学性质,与金属反应,与酸反应,与盐反应,与碱反应,盐的鉴别,与酸碱之间的相互关系,盐溶液的成分鉴定,盐的制备,盐的性质应用,总 结,例题1,有失去标签的Na2CO3、BaCl2和HCl三瓶无色溶液，如何区分它们。（1）某同学用三种不同的方法进行鉴别，第一次用了一种指示剂，应是：第二次用
3、了一种常见的稀酸溶液，应是：第三次用一种常见的钾盐溶液，应是：（2）另一同学认为：不用试剂也能鉴别。具体做法是：将三种溶液任意两种混合，结果第一组产生沉淀，第二组产生气体，第三组无明显现象。则第三组的两溶液是和。,紫色石蕊,碳酸钾,稀硫酸,HCl,BaCl2,H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 CO2,BaCl2,H2SO4,NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2,CO2,A,B,C,D,E,F,4,2,2,3,3,2,例题2,某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu(NO3)2、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现
4、象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。,例题3,注：Na2SO4溶液和KNO3溶液的pH7；Cu(NO3)2溶液的pH7,一定没有Cu(NO3)2,一定有H2SO4 一定没有Na2CO3,可能有Na2SO4,一定没有NaCl,Na2SO4和 H2SO4；KNO3和H2SO4,硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下,回答下列问题：（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为：（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量 溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 A.完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热，利用余热蒸干C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液,例题4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,稀硫酸,C,Na2CO3,（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是。,50,有晶体析出,一,二,三,四,常见盐的组成、颜色、溶解性,常见盐的用途,盐的化学性质,盐的性质应用,盐,
