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1、酸 碱 盐的化学性质,复习课,观察下列实验药品，请按照物质类别分类放入实验柜:,H2SO4,H2SO4,（2010年陕西）20、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为 类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH反应生成H2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是,盐,Zn或锌(其他合理答案均可),H+,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,（2011年陕西（副题）下图是有关氢氧化钙的知识网络(1)遇氢氧化钙溶液变红的酸碱指示剂是。(2)若
2、图中非金属氧化物为CO2，则反应的化学方程式为(3)反应在生产中的一种用途是。(4)由反应制取NaOH时所用盐的化学式为。,无色酚酞溶液,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,改良土壤酸性或处理酸性废水,Na2CO3,（2011年陕西）20(5分)下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有(写离子符号)（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是,产生白色沉淀,CO32-,CuSO4+2NaOH=Na2SO4
3、+Cu(OH)2,不符合复分解反应的要求。,复分解反应,（1）Fe(OH)3+CuCl2（2）NaOH+CuCl2（3）Na2CO3+BaCl2（4）Na2CO3+BaSO4,盐与碱、盐与盐反应时,反应物必须可溶。,（3）Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl,（2）2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2+2 NaCl,判断下列反应能否发生？,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,能否用化学方程式
4、解释下列生活中的问题？,（1）盐酸除铁锈；（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多症；（3）用纯碱和熟石灰制烧碱；（4）用盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）（5）不能用铁桶盛放波尔多液,作业:1.判断下列复分解反应能否发生，若能，写出反应方程式：（1）BaCl2+H2SO4（2）Na2CO3+HCl（3）NaCl+Cu(OH)2（4）FeCl3+NaOH（5）K2SO4+NaNO3（6）CaCO3+NaCl（7）NaCl+AgNO3（8）Ca(OH)2+HNO3（9）NaCl+KNO3（10）NaNO3+AgCl(11)Na2CO3+Ca(OH)2(12)HCl+BaSO4(13)CaCO3+HCl(14)K
5、OH+HNO3 2.整理H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Cu2+的检验,如何只用一种试剂鉴别白醋、石灰水、食盐水？,Na2CO3,酚酞试液,石蕊试液试液,问题4,CO2,方法归纳：利用反应过程中产生的不同现象鉴别,方法归纳：（1）不增：不增加新杂质（2）不减：不减少或改变所要物质（3）最佳：最好在除去杂质的同时，增加所要物质。,如何除去NaCl溶液中混有的Na2CO3杂质？,HCl,BaCl2,CaCl2,问题5,【提出问题】反应后溶液中的溶质除酚酞外，还有哪些物质？【猜想与假设】猜想一：；猜想二：；猜想三：。,NaCl,NaCl,NaOH,HCl,NaCl,问题6,【实验与事实】（1）甲同学取少量反应后溶液于试管中，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色。（2）乙同学测得反应后溶液的pH7。（3）丙同学取少量反应后溶液于试管中，加入少量的，观察到，也得到了相同的结论。,【结论与解释】通过上述实验现象分析：你认为溶液中的溶质有。,HCl,NaCl,方法归纳：化学反应后的溶液中的溶质除了生成物，还要考虑反应物是否过量。,课堂小结,一、复习了酸碱盐的化学性质；二、利用酸碱盐的化学性质，从思路和方法上解决了：（一）生活中的酸碱盐；（二）物质鉴别的相关问题；（三）物质除杂的相关问题；（四）化学反应后溶液中溶质的判断。,谢 谢！,
