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1、浦贝中学 穆莲芬,酸碱盐知识的整理复习,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。,由金属离子（或NH4+)与酸根离子组成的化合物叫做盐。,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,1知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。,使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）,易
2、错易混点：酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区别,2了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。pH的范围：pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，溶液呈 性。pH7时，溶液呈 性。pH7时，溶液呈 性。PH值越大 越强，PH值越小 越强。,注意：酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH可以表示溶液的酸碱度,学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器。,pH试纸、pH计,3知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。,注意：正常雨水也略显酸性，当酸性过强即PH5.6则为酸雨,4了解：“酸性”和“酸”的联
3、系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。5学会：嗅闻化学试剂气味的方法。6理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。7知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。,8记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。9理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2等非金属氧化物反应。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反
4、应，并能进行简单的迁移。,注意：能与可溶碱反应的非金属氧化物常见的只有CO2、SO2、SO3。,10知道：碱性溶液中含有的OH-使它们具有了上述通性。11理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律（即等价交换）。复分解反应可用字母表示为：,AB+CD=CB+AD,12理解：中和反应的定义。13了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。14了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质
5、。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。,15记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。,16酸碱盐重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。,复分解反应的条件：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反
6、应就可以发生，否则就不能发生。,举例KNO3NaCl，说明：假设它们能反应，生成物应该是NaNO3和KCl，但二者均可溶，反应前后溶液中始终是四种离子：K、NO3、Na、Cl,离子没有减少，也就没有产生新物质，没有发生化学反应。所以，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的。,判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。KClAgNO3H2SO4NaOH NaNO3KClNa2CO3KOHFe(NO3)3CuSO4Na2CO3Ba(OH)2CaCO3HNO3,练习1：现有白纸、溶质质量分数分别为：(A)10%的NaOH溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊试液。试
7、设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸上(填序号，下同)_画上花，再蘸上_画上叶，将白纸挂上墙，用_向纸上喷洒即可。实验的化学原理是_。,B,A,C,酸使紫色石蕊变红、碱使紫色石蕊变蓝,练习2：溶有A、B、C、D四种物质的溶液，它们各是Na2SO4、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3中的一种。现确知它们与反应产物的关系是：A+CE+F；B+CG+F；B+DH+J+K。试写出化学式:A_ B_C_ D_,Na2SO4,Na2CO3,Ba(OH)2,HCl,练习3：三支试管分别盛有稀H2SO4、NaOH、NaCl的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是
8、_溶液，显红色的_溶液，仍显紫色的是_溶液。,NaOH,H2SO4,NaCl,练习4：某同学在探究学习活动中，测出了家中某些物质的PH：,（）上述物质中能使紫色石蕊溶液变红的是。（）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂,蜇了，可用上述物质中的 涂,抹在皮肤上，理由是。,醋,肥皂水、牙膏,肥皂水、牙膏显碱性,练习4：某同学在探究学习活动中，测出了家中某些物质的PH：,蜇了，可用上述物质中的 涂,抹在皮肤上，理由是。,实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色。实验步骤：（1）在第一支试管中加入约2毫升蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。（2）在第二支试管中加入约2毫
9、升氯化钠溶液（PH=7），滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。（3）在第三支试管中加入约2毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象。通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞溶液是否变红）实验1看到的现象是，你得出的结论是；实验2看到的现象是，说明Na+；实验3看到的现象是，你得出的结论是。,阅读资料并回答问题：资料一：通常食醋中含有3%5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6时是一种无色液体，易溶于水。醋酸具有酸的性质。资料二：钙是人体的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。（1）在10时，醋酸的状态是；（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是；（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是。,固态,否,铝会和食醋反应而使铝制品腐蚀,骨头中含有的磷酸钙能跟酸反应生成可溶性的钙盐,
