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1、第三章：金属及其化合物,第一节：金属的化学性质（第一课时）,南昌二中 肖新平,1、钠与氧气的反应,1,2、铝与氧气的反应,2,五千年前的青铜器,三千年前的铁器,二十世纪的铝合金,金属在人类发展的作用,1、举例说明金属能发生哪些化学反应？,与氧气等非金属单质反应,活泼金属能与酸反应,与盐溶液反应,思考与交流,第一节 金属的化学性质,？,思考与交流,化学实验,铝丝与硫酸铜溶液反应,铜丝与硝酸银溶液反应,镁条的燃烧,镁条与稀盐酸反应,有关反应方程式,金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,思考与交流,3、
2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，它与金属的化学性质有什么联系？,实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。,一、金属与非金属的反应,1、钠与氧气的反应,1、钠与氧气的反应,观察记录（你看到了什么）,结论,钠保存在煤油中,且在下层,切开外皮,看到银白色光泽,钠很柔软,切口很快变暗,钠的密度比煤油小,钠的硬度小,钠很容易被空气氧化,银白色,有金属光泽,从实验中了解到钠有哪些性质？,物理性质：,化学性质：,质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。,很活泼，容易被空气中的氧气氧化。,4Na+O2=2Na2O,钠
3、的保存方法：,保存在煤油中,1、钠与氧气的反应,色态 密度 光泽 硬度 熔点 导电导热性,银白色金属 0.97g/cm3 金属光泽 柔软 97.810C 较好,实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？,1、钠与氧气的反应,1、钠与氧气的反应,观察记录（你看到了什么）,结论,钠受热融化成银色金属球,剧烈燃烧，产生黄色火焰,生成淡黄色固体,钠的熔点很低,钠在空气中燃烧生成新的物质,从实验中了解到钠有哪些性质？,物理性质：,化学性质：,钠的熔点低。,受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2。,1、钠与氧气的反应,思考：分析此反应的氧化剂、还原剂，并用双线桥表示该反应的电
4、子转移方向和数目。,2、铝与氧气的反应,铝箔发红卷缩，逐渐熔化失去光泽，但不滴落,现象：,结论：,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下,解释：,铝：纯度为99.99的金属铝的主要物理性质是：密度：2.7gcm3 熔点：660.10C 氧化铝：纯净的Al2O3是白色粉末，密度3.9g/cm3，熔点2050、沸点2980，不溶于水.酒精灯火焰的最高温度为9000C左右。,铝熔点：660.10C，氧化铝熔点2050酒精灯火焰的最高温度为9000C左右,2、铝与氧气的反应,铝箔发红卷缩，逐渐熔化失去光泽，但不滴落,现象：,结论：,铝在空气中很快形成新的氧化膜,1、绝大多数金属都能
5、与氧气反应，生成金属氧化物,如：4Na+O2=2Na2O,（1）金属活动性很强的金属常温下反应,（2）金属活动性较弱的金属在加热的条件下反应,（3）金属活动性很弱的金属（如铂、金）不能反应,小结,2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物，但钠、铁等生成特殊氧化物,3、活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）,小结,科学视野！,铝的氧化膜,练习,1将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；逐渐变为潮湿，这些现象的先后顺序是（）A B C D,C,2、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠燃烧时发出黄色的火焰,C,练习,3、小明家中有一只世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有 保护内部铝的作用,D,练习,谢谢大家！,
