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1、1、默写金属活动性顺序表2、写出盐酸分别与镁、铝、锌、铁反应的方程式并注明反应类型3.写出硫酸分别与镁、铝、锌、铁反应的方程式并注明反应类型4.写出金属与足量盐酸（或稀硫酸）反应生成氢 气的公式5.画出等质量镁、铝、锌、铁与足量酸反应的图像6.默写出铁与硫酸铜、铜于硝酸银反应的化学方程式并注明反应类型。,复习巩固？,九年级化学专题复习,金属活动性的应用,欢城一中 张良伟,（习题课）,1、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是()A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.AgNO3 D.ZnCl2,D,你会吗？,2.下列反应能进行的写出化学方程式，不能反应的说明理由。Fe+CuSO
2、4 Cu+ZnSO4 Fe+AgCl,=Cu+FeSO4(不反应,Cu金属活动性比Zn弱）（不反应，AgCl难溶于水）,KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，排氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在后面的金属不能与酸反应放出氢气。（酸：盐酸和稀硫酸）3.在金属活动性顺序中，前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt A
3、u,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,我们学习金属活动性顺序的目的就是为了活学活用，那么它在中考中会以什么形式出现呢？请大家一起看学案中常见的三种题型并思考对策。,例1：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y,B,XY,YZ,【题型一】判断金属活动性强弱,（13.黄石市）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出
4、现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙,练习,A,某化学兴趣小组，设计了验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：请你来判断这些方案是否可行？说出理由。,方案:FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液,方案 Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；,方案：Fe、CuSO4溶液、Ag；,方案 FeSO4溶液、Cu、Ag。,【题型一】判断金属活动性强弱,方案：Fe、CuSO4溶液、Ag；,Fe+CuSO4=Cu+FeSO
5、4,Fe Cu,Ag+CuSO4=不反应,Cu Ag,FeCu Ag,设计实验方案探究金属活动性顺序,方案:FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液,Fe Cu Ag,设计实验方案探究金属活动性顺序,方案 Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液,Fe H Cu Ag,设计实验方案探究金属活动性顺序,方案 FeSO4溶液、Cu、Ag。,没有证明Cu、Ag的活动性顺序,设计实验方案探究金属活动性顺序,证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱如何选择金属和盐溶液的方法：,2.中间金属，两边盐溶液；,1.两边金属,中间盐溶液,三种金属的活动性比较一般方法（先排序）,方案：Fe、CuSO4溶液、Ag；,方案:F
6、eCl2溶液、Cu、AgNO3溶液,方案:Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；,3、也可利用与酸反应产生气泡的快慢判断,（2010.楚雄州）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和_（填化学式，下同）。（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和_。（3）方法三所选用的三种试剂是_。,练习,Zn、Cu、FeSO4,Fe,H2SO4,如图所示，把等质量的均为+2价的三种金属A、B、C分别投入足量的等质量分数的酸中
7、：,【题型二】金属与酸反应的图像题,（1）水平线表示金属与酸反应已完成，水平线越高，说明，该二价金属的相对原子质量。（2）倾斜线表示金属与酸反应正在进行，倾斜线角度越大，表示反应的速度，表示金属的活动性。,生成H2的质量越多,越小,越快,越强,例1：现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：甲乙丙B.相对原子质量：乙丙甲 C.金属活动性：乙甲丙 D.消耗硫酸的质量：甲乙丙,B,【题型二】金属与酸反应的图像题,1.锌、铁、铜组成的混合
8、物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？,2.锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？,锌与硝酸银溶液反应,锌先与硝酸银溶液反应,1、将金属加入盐的混合溶液中，首先要判断金属与哪些盐溶液反应2、其次，注意反应的顺序，金属与活动性较弱的盐反应后，才与活动性较强的金属对应的盐反应,小结,【题型三】判断金属与盐溶液反应后的成份,【例题】实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：,请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。,Fe,
9、硫酸锌,ZnSO4,Fe,Cu、Zn,ZnSO4,（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式；步骤发生反应的化学方程式为。,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,（3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是。,取步骤的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量。,（2011.泉州市）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：,练习,请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。,铁,铜,（2）操作a的名称
10、是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。,过滤,搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。,（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式：，该反应发生的基本类型是：。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,置换反应,（4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液,a,从知识、方法、技能等方面谈谈本节课你都有哪些提升？,感悟收获体验成功,答题要做到：看全面 做标记 留痕迹 细检查,1.（2013.日照市）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化
11、。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A甲乙丙 B甲丙乙C丙乙甲 D丙甲乙,B,甲丙,丙乙,课堂检测,课堂检测,2（2012.临沂）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是：（）A、B、C、D、,A,课堂检测,3.（2013菏泽）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：XY B.相对原子质量：XY C.金属活动性：YX D.消耗硫酸的质量：XY,B,4.（2012.泰安市）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：,(1)步骤中，金属X是，该反应的化学方程式为；,铁,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是。,除去铜中的铁,蒸发结晶,书山有路勤为径，学海无涯苦作舟。,祝同学们学习进步！,
