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1、盐类的水解,第一课时,温故知新,酸溶液：,C(H+)C(OH-),显酸性,碱溶液：,C(H+)C(OH-),显碱性,往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受到怎样的影响？,思考,设疑激趣,盐溶液：,C(H+)C(OH-),显 性,？,？,盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？,刨根问底,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,（弱酸弱碱盐）,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱,科学探究：检测
2、下列盐溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl,碱 性,酸 性,中 性,Na2CO3,Al2(SO4)3,NaCl,碱 性,酸 性,实验现象：,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性,归纳总结,谁强显谁性，同强显中性,CH3COONa溶液中存在哪几种离子？哪些离子可能相互结合，对水的电离有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？,讨论,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+,OH-+,所以导致溶液中OH-H+，溶液显碱性。,一、盐类水解的原理,1、
3、强碱弱酸盐（以醋酸钠为例）,()实质盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,盐类水解的概念,（）盐类的水解是吸热反应,2.盐类水解的类型,()强碱弱酸盐的水解,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,Na2CO3,2Na CO32-,H2O,OH-H,HCO3-,第一步（主要）,第二步（次要）,Na2CO3的水解,c(OH-)c(H+),练习,（2）强酸弱碱盐的水解,讨 论 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。,H2O,H OH-,NH4Cl,Cl-NH4,NH3H2O,或：NH4 H2O,NH3H2O H+,NH4C
4、l H2O,NH3H2O HCl,NH4Cl的水解,c(H+)c(OH-),讨 论以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？,由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。,H2O H+OH-NH4+OH-NH3H2O,H2O H+OH-CH3COO-+H+CH3COOH,C（H）C（OH）,C（H）C（OH）,C（H）C（OH）,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3H2O、H2O,CH3COOH-、Na+、H+、OH-、CH3COOH、H2O,无,有,有,
5、H2O H+OH-NaCl Na+Cl-,（3）盐溶液显酸碱性的原因,强酸弱碱盐水解，NH4Cl、CuSO4、FeCl3、，使溶液显酸性。强碱弱酸盐水解，CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S，使溶液显碱性。强酸强碱盐不水解，NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性。,总 结：,4)弱酸弱碱盐（NH4Ac），能水解吗？,3、盐类水解的规律,有弱才水解，谁弱谁水解；谁强显谁性，同强显中性；都弱都水解，越弱越水解。,4.水解方程式的书写,一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,习题1：向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？,课堂练习：,H2SO4,KOH,FeCl3,NaClO,NaCl,CuSO4,Na2S,Ba(OH)2,习题2：判断下列溶液的酸碱性,HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH,习题3：比较同浓度的下列溶液PH的大小,NaHSO4,KOH,Ba(OH)2,KNO3NaBr,H2SO4,Na2S,CuSO4,
