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1、第3讲微粒间作用与物质的性质,1.了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理 性质。2.了解共价键的形成及其主要类型(键和键)，能用键能、键 长、键角等说明简单分子的某些性质。3.能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间 结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.了解键的极性和分子的极性。5.了解分子间作用力与化学键的区别，了解分子间作用力的大小 对物质某些物理性质的影响。6.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的常见物质。,【考纲要求】,微粒间作用与物质的性质,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,离子键和共价键,1离子键和共价
2、键的比较,相反电荷,原子,共用,阴、阳离子,原子,电子对,知识梳理题型构建,离子键和共价键,活泼金属,非金属,非金属,非金属,活泼,知识梳理题型构建,2离子键的表示方法,(1)用电子式表示离子化合物的形成过程,Na2S：；,CaCl2：。,(2)写出下列物质的电子式,MgCl2：,Na2O2：,NaOH：,NH4Cl：,离子键和共价键,知识梳理题型构建,离子键和共价键,3共价键的表示方法,(1)用电子式表示共价化合物的形成过程,NN,HOH,O=C=O,知识梳理题型构建,1(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元
3、素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？,答案 可以，如Na2S，离子键没有方向性。,答案 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。,答案 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。,答案 不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。,2(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？,答案 不是。,答案 不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。,知识梳理题型构建,深度思考,深 度
4、 思 考,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,题组二,1,2,3,4,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,1下列电子式书写正确的是(),题组一电子式的正误判断,B,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,C,题组一电子式的正误判断,解析A项应把氯原子的最外层电子都标出；,D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。,B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；,知识梳理题型构建,电子式书写时常见的错误,(1)漏写未参与成键的电子，如：,(2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如：,知识梳理题型构建,如HClO的结构式为HOCl而非HClO。,(4)不考
5、虑原子间的结合顺序,(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构,(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。,如：,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,C,题组二8电子结构的判断,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,题组二8电子结构的判断,C,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,化学键与化学反应、物质类别,某些共价化合物溶于水后，其分子内的 不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。,1化学键概念,。,2化学键与化学反应,旧化学键的 和新化学键的 是化学反应的本质，,是反应中能量变化的根本。,3物质的溶解或熔化与化学键变化
6、,(1)离子化合物的溶解或熔化过程,离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，被破坏。,(2)共价化合物的溶解过程,有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 被破坏，如CO2和SO2等。,有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生，形成阴、阳离子，其分子内的 被破坏，如HCl、H2SO4等。,相邻原子间强烈的相互作用,断裂,形成,离子键,共价键,电离,共价键,共价键,知识梳理题型构建,化学键与化学反应、物质类别,某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的 被破坏，如Cl2、F2等。,(3)单质的溶解过程,N2分子中有很强的，故在通常状况下，N2很稳定，
7、H2S、HI等分子中的 较弱，故它们受热时易分解。,4化学键对物质性质的影响,(1)对物理性质的影响,金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的 很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的，故熔点也较高。,(2)对化学性质的影响,共价键,共价键,离子键,共价键,共价键,知识梳理题型构建,化学键与化学反应、物质类别,5化学键与物质类别,(1)化学键的存在,只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。,(2)化学键与物质的类别,除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关
8、系可概括如下：,知识梳理题型构建,化学键与化学反应、物质类别,知识梳理题型构建,化学键与化学反应、物质类别,知识梳理题型构建,深度思考,深 度 思 考,答案不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na和Cl重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。,有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,知识梳理题型构建,D,题组一化学键的断裂与形成,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,知识梳理题型构建,D,题组一化学键的断裂与形成,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,知识梳理题
9、型构建,C,题组一化学键的断裂与形成,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,知识梳理题型构建,题组二化学键与物质类别,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,知识梳理题型构建,B,题组二化学键与物质类别,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,知识梳理题型构建,B,题组二化学键与物质类别,题组一,1,2,题组二,4,5,6,3,知识梳理题型构建,共价键及键参数,共用电子对,饱和性,方向性,知识梳理题型构建,共价键及键参数,头碰头,肩并肩,极性,偏移,非极性,偏移,知识梳理题型构建,共价键及键参数,单,双,三,一对,两对,三对,知识梳理题型构建,特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能
10、形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。,知识梳理题型构建,共价键及键参数,知识梳理题型构建,共价键及键参数,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,共价键及键参数,知识梳理题型构建,共价键及键参数,气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,大,稳定,【递进题组】,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,5,题组三,知识梳理题型构建,题组一键的极性与分子极性的关系,题组一,题组二,1,2,3,4,5,题组三,知识梳理题型构建,知识梳理题
11、型构建,题组二键、键的判断,题组一,题组二,1,2,3,4,5,题组三,C,知识梳理题型构建,D,题组一,题组二,1,2,3,4,5,题组三,题组二键、键的判断,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,题组三键参数的应用,题组一,题组二,1,2,3,4,5,题组三,CO,。,知识梳理题型构建,题组三键参数的应用,题组一,题组二,1,2,3,4,5,题组三,知识梳理题型构建,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,题组三,题组三键参数的应用,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,分子的立体结构,直线形,知识梳理题型构建,分子的立体结构,知识梳理题型构建,分子的立体结构,特别提醒(1)价层电子对互斥理论
12、说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。(2)价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。,知识梳理题型构建,分子的立体结构,知识梳理题型构建,0,2,2,直线形,直线形,sp,3,1,4,四面体形,直线形,sp3,0,2,2,直线形,直线形,sp,直线形,sp,2,2,4,四面体形,V形,sp3,知识梳理题型构建,
13、2,2,4,四面体形,V形,sp3,1,2,3,平面三角形,V形,sp2,0,3,3,平面三角形,平面三角形,sp2,0,3,3,0,3,3,0,3,3,平面三角形,平面三角形,sp2,sp2,sp2,平面三角形,平面三角形,平面三角形,平面三角形,知识梳理题型构建,0,3,3,平面三角形,平面三角形,sp2,1,3,4,四面体形,三角锥形,sp3,1,3,4,四面体形,三角锥形,sp3,1,3,4,1,3,4,1,3,4,四面体形,三角锥形,sp3,sp3,sp3,四面体形,三角锥形,四面体形,三角锥形,知识梳理题型构建,0,4,4,正四面体形,正四面体形,sp3,0,4,4,正四面体形,正
14、四面体形,sp3,0,4,4,正四面体形,正四面体形,sp3,0,4,4,正四面体形,正四面体形,sp3,sp3,sp2,立体网状结构,层状结构,知识梳理题型构建,平面六边形,平面形,sp2,sp2,sp3，sp2,【递进题组】,知识梳理题型构建,1,2,3,知识梳理题型构建,题组价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查,C,1,2,3,知识梳理题型构建,1,2,3,题组价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查,D,知识梳理题型构建,平面三角形,三角锥形,CHCH,CH2=CH2、C6H6,CH3CH3,题组价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查,1,2,3,（其他合理答案即可）,知识梳理题型构建
15、,1,2,3,题组价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查,知识梳理题型构建,1,2,3,题组价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查,知识梳理题型构建,1,2,3,题组价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,分子间作用力与分子的性质,普遍,范德华力,氢键,组成和,结构,相对分子质量,增大,知识梳理题型构建,分子间作用力与分子的性质,电负性很强,氢原子,电负性很强,特别提醒aA、B是电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素。bA、B可以相同，也可以不同。,知识梳理题型构建,分子间作用力与分
16、子的性质,方向,饱和,分子内,分子间,升高,升高,知识梳理题型构建,分子间作用力与分子的性质,重合,不重合,非极性键或极性键,对称,不对称,非极性键或极性键,知识梳理题型构建,分子间作用力与分子的性质,非极性,极性溶剂,增大,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,特别提醒(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子不一定有氢键。(2)一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。(3)分子内氢键基本上不影响物质的性质。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题
17、组三,8,9,知识梳理题型构建,题组一分子极性的判断,A,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型构建,题组一分子极性的判断,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,题组二分子间作用力及其影响,解析,A,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型构建,题组二分子间作用力及其影响,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型构建,题组二分子间作用力及其影响,2,B,题组一,题组二,1,2,3,4
18、,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型构建,题组二分子间作用力及其影响,HOOH,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型构建,题组二分子间作用力及其影响,极性,非极性,极性,1价,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型构建,题组二分子间作用力及其影响,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型构建,范德华力、氢键、共价键的比较,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,题组三教材习题回扣,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型
19、构建,题组三教材习题回扣,A,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型构建,题组三教材习题回扣,C,D,A,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,知识梳理题型构建,题组三教材习题回扣,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,题组三,8,9,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,【考题训练】,7,8,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,A,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,大,探究高考明确考向,1,2,
20、3,4,5,6,7,8,ac,氯化钠、,离子,二氧化碳、氨气,HFHF,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（或其他合理答案）,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,2,ADE,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,sp3,小于,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,AE,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,BC,G,CE,ABD,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,探究高考明
21、确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,sp3,OSSe,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,34,强,平面三角形,三角锥形,由于第一步电离产生的H的抑制作用，使第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子,。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,8,本讲内容结束请完成练出高分,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12
22、,13,14,15,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1
23、2,13,14,15,练出高分,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,Na,O,S,N,H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,共价键,正四面体,非极性分子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,范德华力,组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,1,2,3,
24、4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,氢,NO,c,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,b,CON,32,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,O2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,氮,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,甲烷,正四面体形,极性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,
