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1、参考答案突破卷一化学家眼中的物质世界I .D2.D3.C4.D5.C6.B7.A8.C9.C10.DII .A12.A13.D14.B15.B16.D17.B18.D19.D20.C21.A22.B23.A24.D25.C26.D27.B28.B29.C30.C31 .（每空1分）32 .（每空1分）（I）B（2）C（3）D（4）E33 .（1）2mold分）4.48L（l分）（2） 0.5（2分）0.5（2分）34 .（1）20（2分）（2）使溶质完全转移到容量瓶中（1分）12cm（l分）胶头滴管（1分）D（I分）（3）B（l分）35 .（每空2分）327gmo136 .（每空2分）MnO2
2、+2C+4HqM+Cbt+2H20（2）87g（3）2mol【点拨】5.电解质和非电解质一定都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。26.设c（Na2SOt）=xmolL,c（NaCl）=ymolL,则我解得鬻,所以D正确。体积未知,A错误；由X与y的关系可判断B、C错误。18mol L134.（1）V（浓硫酸）二吧U三0.02L;(3)A使溶质的物质的量偏小,D使溶液体积偏大,所以A、D均使结果偏低;C无影响;B使液面低于刻度线,使溶液体积偏小,所以浓度偏高。突破卷二从海水中获得的化学物质LD2.C3.B4.A5.B6.C7.C8.B9.D10.D11.C12.B13.D14.C
3、15.B16.B17.A18.D19.A20.D21.D22.C23.C24.D25.B26.B27.A28.B29.B30.C31.（每空1（l）2Na+2HCl-2NaCl+f（2）2Mg+C0,三2Mg0+C32. （1）碳酸钠（1分）：6：.c:：6：（1分）（3）HCo3+0H-Co+H20（2分）33. （每空1分）C10Cl134. Co；和OH（2分）C12+20H_C+Cl（y+H20（l分）蒸发结晶（1分）（3）NIt（l分）（4）2NaHC03,Na2C03+C02t+H2O（2分）35. （I）Mno2+4HCl（浓）HnCb+Ckf20（2分）饱和食盐水（1分）浓硫酸
4、（1分）2Fe2+CL-2Fe*+2C（2分）溶液变蓝（1分）探究C（CT）对反应的影响（1分）探究C（三）对反应的影响（1分）c（H）的大小（1分）36. m（Na2CO3）=5.3g（2分）m（NaHCO3）=33.6g（2分）【点拨】9.有些非电解质与水反应的产物是电解质，如SOo15 .弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应,如HCO3、HS03等。16 .加入过量NaOH,引入新的杂质,A项错误;Ch能与碱石灰反应,C错-i;Na2C03+Ba(OII)2-BaC031+2NaOH,Ba(0H)2Na2S0,BaSO1I+2NaOH,会将Na2CO3也反应掉,D错误。21 .氯气为黄绿色
5、气体,氯水是因为溶解了未反应的氯气而呈淡黄绿色;氯气与水反应得到盐酸，电离产生氯离子,与阴离子结合得到氯化银白色沉淀;久置后的氯水实际为稀盐酸,酸性增强;能使有色布条褪色的是溶液中的次氯酸。22 .为了不引进新杂质,碳酸钠一定要加在氯化钢后面;为了不让酸与沉淀反应,加酸前一定要先过滤。23 .氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。25 .鉴别变质与否,实际上就是鉴别是否有HCl生成。26 .钠与水会剧烈反应,不能置换镁,A项错误;潮汐能发电是将潮汐能转化为电能,C项错误;B为非金属元素,而不是金属元素,D项错误。28 .是碳酸钙发生分解反应,是氧化钙与水发生化合反应,是氢氧化钙与氯化镁发生复分解
6、反应,是氢氧化镁和盐酸发生中和反应,是电解熔融氯化镁，属于分解反应,也属于氧化还原反应。A项错误;过程的实质是或，与Ca(OH)2反应生成MgsH)2和CB项正确;操作a是过滤,需要的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(附铁圈)、滤纸等,C项错误；电解过程将电能转化为化学能,D项错误。突破卷三从矿物到基础材料I. A2.D3.C4.B5.D6.A7.B8.D9.C10.BII. A12.D13.D14.B15.C16.C17.B18.D19.B20.B21.B22.B23.C24.A25.D26.C27.D28.C29.B30.B31 .C（l分）Si02（l分）0.5（2分）32 .炼铁高炉焦
7、炭空气石灰石（共1分）（l）C+02三C02,C+C02S2C0（1分）（2） 3C0+Fe203三a2Fe+3C02（1分）（3）CaC03三Ca0+C02t,CaO+SiO2JCaSiO3（炉渣）（共1分）33. （每空2分）（I）Fe-Cu2+（2）Cu（3）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+34. （l）Fe3Cu2+（1分）（2）Fe2Fe3+或Cu、Fe*（2分）Fe、CU（I分）Fe（l分）（4）Fe、Cu（l分）35. （1）稀硫酸（1分）（2）（1分）（3） AGH（1分）（4）不可行（1分），因为氢气还原氧化铜时,排除装置中的空气及冷却装置都要消耗氢气,而且部分氢气未反应即排
8、此所以不可能通过计算得出氢气的产量,也无法计算锌的质量（2分）36.（每空2分）（1）IL2g（2）15molL1【点拨】9. A.氢氟酸和二氧化硅反应,所以不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里；B.氢氧化钾和二氧化硅反应生成硅酸钾,硅酸钾具有黏性,能把玻璃塞粘住;D.水玻璃就是硅酸钠溶液,具有黏性,能把玻璃塞粘住。14 .二氧化硅和水不反应,所以硅酸不能通过化合反应得到;氧化铝和水不反应,所以不能通过化合反应得到氢氧化铝。15 .FeSz与酸反应时生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解,所以反应中的生成物有氯化亚铁、单质S和&S,但不可能生成FeSo22.10g氧化铜不一定全部参加反应,所以
9、得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。反应前后固体的质量差(10g-8.4g=l.6g)二参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量H2+CuO,Cu+H2OAm(固体质量减少)80641880-64=16Xyz10g-8.4g=l.6g可以求出x=8g,y=6.4g,z=l.8g,则有8g氧化铜参加反应,6.4g铜生成，1.8g水生成。24 .设阳离子的物质的量均为X,则xXx+xX=0.1L6molL,x=0.2molo反应后为FeSOl溶液，即n(Fe2)=n(S4*),加入的铁粉:n(Fe)=n(Sof)-n(Fe)-n(Fe3)=0.6mo1-0.2mol_0.2mo1=0.2IjIO
10、l,即11.2g028 .采用极值法来考虑Cu2(OH)2C03,2Cu0+H20+C02t222g160g固体Oh(OH)2CO3转化为CuO,固体质量减少：会X100%=27.9%,2Cu+022Cu064g80g固体由铜转化为氧化铜，固体质量增加:那X100%=25%,故答案为c。29 .设铁的物质的量是X,消耗的硫酸的物质的量是y,Fe先与CUSO4反应,再与HzSOi反应，因为等品所以CUSo4反应完全,剩余Fe与HzSOi反应,则由定量关系得:So64FeCu则X-molFeH2SO4则y=)ml所以n(CuSO4)11(H2SOi)=x:y=(言)：-=7：164So6430 .
11、根据最后溶液中溶质为过量ItSOi和FeSOb充分灼烧后的固体为氧化铁,则铁原子为X2=004mol,说明参加反应的硫酸为0.04mol,含氢离子0.08mol,Ibugmo其中部分氢离子生成氢气，另外的H和合金中的氧结合成水，由于合金中氧原子的物质的量为F缁*o.2mol,它结合氢离子0.4mol,所以硫酸中有(0.08-0.04)mol=0.04molIr生成氢气，即生成0.02mol氢气,标准状况下体积为448L,A错误;根据A项中充分灼烧后的固体为氧化铁,则铁原子物质的量为2=004mo1，则原样品中Fe元素的质量分数为0.04moix56g/mOix100%=38.89%,B正确;生
12、成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁576g反应,所以滤液A中一定没有Fe3+,C错误;根据B项知道铁元素质量为2.24g,而原来固体只有5.76g,故CUO质量不超过5.76g-2.24g=3.52g,D错误。突破卷四硫和可持续发展I. A2.B3.C4.D5.D6.C7.D8.A9.C10.BII. C12.D13.A14.B15.D16.C17.D18.C19.D20.B21.B22.D23.A24.B25.B26.A27.A28.A29.B30.C31. （每空1分）沸腾炉接触室吸收塔32. （l）S02+0H-HSo3（2分）（2） BaSOJl分）SO?溶于水生成H2SO3,H
13、2SO3O2氧化为哇0,蟀0,与BaCl2反应生成BaSO1（2分）33. （l）Cu+2H2SOl（）CuSO1+SO2+20（2分）a（l分）A中酸性KMnol溶液不褪色,NaSiOs溶液中出现白色沉淀（2分）（2）BaSO3Cl分）34.（每空1分）（1）蒸偏烧瓶（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色（4）NaOH（答案合理即可）35 .（1）21（共1分）防倒吸（1分）（2）C中品红溶液褪色（1分）浓HzSOi变成稀怵0后，与Zn反应放出H2（1分）（3）SO2+H2O+CaSO3Ca2+2HSo3（
14、2分）36 .(每空2分)(1)2.24%或0.0224(2)37【点拨】7.作为酸性氧化物的SO?与COz性质很相似,但S处于中间价态,具有还原性,C是最高价,无还原性。15.浓硫酸吸水稀释,氢氧化钠和次氯酸钙溶液变质，浓度变小,氯化钠溶液挥发掉水,浓度变大。22 .因为溶液为无色,所以一定无Ci?;如果没有So；,加入少量滨水后,则溶液为漠水或碘水的颜色,所以一定含有So；;少量滨水首先与还原性强的So；反应,不会与反应,所以正确。29 .第一支试管中乩。2将SO2氧化为Sof,产生的是BaSol沉淀;第二支试管中加入的NaOH溶液与S02反应生成Na2SO3,继而生成的是BaSo3沉淀。
15、30 .锌与浓H2SO4发生反应:Zn+2H2SO(浓)-ZnS01+S021+2便,随着反应的进行,HzSQ浓度变小，发生反应:Zn+ILSO,一ZnSO+H21,设反应生成的S02的物质的量为X,H2的物质的量为y,则x+y=33.6LL5mol,22.4Lmol消耗的硫酸：2x+y=18.5molLl0.1L-01mo12l1il,解得:x=0.3mol,y=1.2mol,V(SO2)：V(H2)=I：4,参加反应的Zn:x+y=l.5mol,质量是97.5g,转移电子:L5mol2=3molo32.(1)过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐。(2)S(通入BaCl2溶液产生白色
16、沉淀应为BaSOb因为BaS(溶于盐酸,所以用盐酸不溶解进一步说明是BaS33.铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SOK浓)4uS(+S2t+2H2。由图中的信息可以看出，实验采用CO?与Na2SiO3溶液反应的方法来验证碳、硅非金属性的相对强弱,所用CO?是由SO?与NaHCo3溶液反应制得的,且S0?也能与N&SiOs溶液反应生成H2SiO3,故A试管中试剂的作用是除去SO?且能验证SO2已经除尽,可选用足量的酸性KMnOl溶液。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:A中酸性KMno4溶液不褪色,Na2SiO3溶液中出现白色沉淀。(2)酸性氧化物能与碱反应。突破卷五微观结构与物质的多
17、样性1.C2.A3.C4.B5.C6.B7.A8.B9.C10.B11.B12. C 13. D 14. D15. D 16. C 17. C 18. B 19. B 20. C 21. C 22. C23.D24.B25.B26.D27.C28.B29.A30.A31 .（每空2分）714.0132 .（每空1分）（I）B（2）C（3）G33 .（每空2分）岫NatOT-Na-34 .（I）SKl分）F（l分）（2）KOII（2分）共价键和离子键（2分）35 .（每空1分）A（2）B（3）D（4）E（5）C36 .（I）J4C（2分）HHIIH-C-C-HH-C-C-HHH（1分）HH（1分
18、）H-C三C-H（1分）出jHr(2分)H.(4)CI(I分)【点拨】24.因X，和产的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期,原子序数:XY,A项正确；因HCl和ILS均为无氧酸,应依据酸性:HCl(VH2S0来推断出元素的非金属性:C1S,B项不合理;硅、错可以作半导体材料,C项正确;依据元素周期表位置,D项正确。26.该元素是Cl,氯的含氧酸有次氯酸(HCl0)、亚氯酸(HClO2)、氯酸(HCloJ和高氯酸(HCIO4)，A错;氯气与水反应生成次氯酸和HCl,氯气既是氧化剂,又是还原剂,B错;C中没有标明气体的“标准状况”；Cl的非金属性大于S的非金属性,D正确。29.W原子最外层电子
19、数是其内层电子数的器推断出W是Cl元素。36.酸雨的“祸首”是二氧化硫,故T元素是S;X最外层电子数是次外层的2倍,因此X次外层为2个电子,最外层为4个电子,是碳元素,能用于测定文物年代的HHII14H-C-C-IIH-O-C-H是具有放射性的C；CzHg的结构式为HH工2上的结构式为HH,C2H2的结6构式为H-C三CH;Y单质是双原子分子,且其氢化物水溶液显碱性,可知Y是N,形成的离子为NH：,其电子式为h：；H元素Z最高正价是+7价,因此Z是Cl,非金属性CDS。突破卷六化学反应与能量转化I .D2.B3.B4.D5.D6.C7.D8.A9.C10.AII .D12.B13.D14.C1
20、5.B16.A17.D18.B19.A20.C21.B22.D23.A24.B25.A26.D27.A28.A29.C30.B31 .(每空2分)CH3OH(l)+02(g)-C02(g)+2H20(l)H=-725.76kJmo11451.5232 .(I)U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(1分)(2)检查装置气密性(1分)(3)CaO和乩0反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(2分)(4)Ca0H20-Ca(0II)2(l分)(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(2分)否(1分)33.(每空2分)减小1.3IO-3
21、molL1min,(2)1520min,2530min34.(每空2分)(DAC(2) AC(3) 2H2(g)+02(g)-2H2O(1)H=-4QkJ-mo,35.(每空2分)0.75(2)0.05(3)2【点拔】9.A项，向密闭容器中再充入Mc(N)增大,反应速率加快;B项，An=O.3mol,V(HJ二号半,V不确定,无法计算反应速率;C项，当N2、H八N浓度不再发生变tt化时,反应已达平衡状态;D项，未达平衡时,消耗1mol的n同时也会生成2molNH3O13 .含杂质能形成微小的原电池,会加快反应速率。18 .催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应速率。19 .升高温度,反应速率加快
22、,与反应是吸热反应、放热反应无关。20 .选项A中，可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物;选项B中，平衡时SO2、。2、SQ,三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系;选项C中，平衡时的生成速率等于02的消耗速率,故SO?的消耗速率为的生成速率的2倍;选项D中,平衡时SO2的浓度与。2的浓度关系与反应起始的投料量有关。28.电流的方向与电子的流动方向相反,则电子由电极Y经导线流向电极X,因此Y电极的活泼性强于铁,故Y电极只能为锌。30.化学反应进行过程中,反应物不断被消耗,浓度逐渐降低,反应速率逐渐变慢。34. (1)由题给信息可知,水力、天然气是一级能源；电能是依靠煤燃烧的热能或水
23、力、风能、核能等转化而制得的能源;水煤气是CO和乩的混合气体,它是焦炭和水蒸气在高温下反应生成,故电能和水煤气均是二级能源。(2)水本身并不能燃烧,水分解后生成的乩才可以燃烧放出热量,而水的分解是吸热反应,在发生吸热反应时,反应物需要吸收能量才能转化为生成物.(3)n(H2)二一1-l-i=0.5mol,故2mol22.4LmoxH?燃烧生成液态水时放出热量为黑XQkJ=4QkJ。热化学方程式为:2H2(g)+02(g)2H20(l)H=-4QkJmolo35.(1)3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g)起始(mol)aa005min时(mol)a-l.5a-0.5三0.522嘿4解得a
24、=3,即n（八）=n（B）=3mol,c（八）=空衿K）.75molL1o0552L（2）v（B）3m3mol-05,nolO.05mol（L-ITIin）2Lx5min（3） v（C）=?mo1-0.1mol（Lmin）l,x=2。2L5min突破卷七有机化合物的获得与应用1 .D2.C3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.B10.D11.C12.C13.D14.B15.C16.D17.C18.C19.C20.C21.B22.B23.B24.D25.A26.C27.D28.C29.D30.D31 .（每空2分）2CH3CIW）H+2Na-2CH3CH2ONa+H21CH3CH20H+302
25、C02+3ILO2CH3CH20H+022CH3CH0+2H2032 .（每空2分）（1）C同。（2）聚合（或加聚）33（1）羟基（1分）银氨溶液或新制的Cu（OH）2（1分）HtSO二二XDXg)二二35 .(每小题2分)正确常温下，0.10molL-1NaOH溶液PH为13,而0.10molLT氨水PH为10(2)a-b2能(4)测量NH4Cl溶液的pH,p11c(H+)o26 .设两溶液的体积均为1L,OH-的物质的量为0.1molI/11L=0.1mol,因H+的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06molL12=0.12molL,故H的物质的量为0.12mol-L1XlL=0.12mol,
26、H的物质的量大于OQ的物质的量,混合后溶液呈酸性,反应后剩余H-的物质的量浓度为(0.12mol-0.1mol)(lL+lL)=0.01mol-L1,溶液的PH=TgC(H)=2。27 .对于纯水,加热至较高温度，电离平衡向右移动,但是C(HD=CSH),仍然呈中性,PH将会减小。28 .KS溶液中由于S?一有部分发生水解,使c（K+）：c一）2;因不同浓度的弱电解质的电离程度不同，则0.2molLT醋酸溶液的Car）与0.1mol-LT醋酸溶液的c（IT）之比不等于2：1;由于题给盐酸的浓度都为0.5molL;只是体积不同，则其c（三）应相等。29 .强弱电解质与导电能力无关,取决于在水溶液
27、中能否完全电离,故B错误。30 .由图知稀释至1LA的PH由2变为5,故A为强酸。突破卷十必修1综合测试I .C2.C3.C4.D5.D6.A7.A8.B9.A10.CII .B12.B13.B14.B15.A16.B17.B18.D19.C20.D21.D22.D23.D24.A25.C26.C27.C28.C29.B30.B31 .HCIO（I分）AgBr（I分）（NHq）2CO32NH：+Co；（2分）（写可逆号不给分）（3）2Mg+CO2三2MgO+C（2分）（条件不写、不配平或两者兼备均扣1分，只要产物正确就给1分）32 .铁（1分）Fe（OH）3（1（2）2Fe2+O2+2I2Fe
28、3+20（2分）33 .（每空1分）托盘天平搅拌转移过程中用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切（1）偏低（2）重新配制34 .（每空2分）（l）Cu24+20H-Cu（OH）21（2）H2SiO3（3）SiO2CuO35 .（1）防止E中的水蒸气进入集气瓶C（I分）（2）b（l分）3.19V（2分）36 .（每小题2分）（1）0.2mol（2）4molLl【点拨】15 .浓硫酸加热能与铜反应,稀硫酸加热也不能与铜反应,说明浓硫酸有强氧化性。16 .离子方程式正确与否,一看电荷是否守恒,二看反应前后原子是否守恒,三看弱电解质、难溶物、气体与氧化物是否拆开了。18.SiO2-H2S
29、iO3FeofFe（OHk、SfSO3都无法一步到位。30.分析2、3两组实验,盐的质量不等,生成的二氧化碳体积相等,说明盐酸完全反应,可求出盐酸的物质的量浓度为3.0mol1;实验1的酸与2、3相同,产生的气体较少，说明盐酸足量,混合物不足,所以可以根据1组实验的混合物质量和产生气体的体积求出4.6g混合物的组成,碳酸氢钠2.1g,碳酸氢钾2.5g,得出混合物中NaHCo3的质量分数约为45.7%,正确。突破卷十一必修2综合测试I .C2.C3.C4.C5.D6.A7.C8.A9.C10.BII .C12.C13.C14.D15.A16.C17.B18.A19.D20.D21.C22.D23
30、.D24.C25.D26.D27.B28.D29.B30.C31.（每空2分）（1）醛基（或一CHO）（2）碘水球H1SO.（3）CH3C00H+CH3CH20H7-A*CH3C00CH2CH3+H2032 .（1）弱于（1分）（2）：N:N：（1分）（3）C+2H2SOK浓）4021+2S021+2H20（2分）33 .（1）冰冷（1分）低于（1分）热能转化为化学能（2分）34 .(每空2(I)H2(g)+l202(g)-H2O(g)11=-241.8kJmo1(2)3H2(g)+N2(g)-2NI(g)H=-2QkJmo135 .(每空2分)(1)无色溶液变蓝NaOH(2)生成白色沉淀饱和
31、NaHCo336 .(每空2分)(1)3(2)60%【点拨】22 .过程I是旧化学键断裂的过程,为吸热过程,而过程11I为新化学键形成的过程,是放热过程,故A、B、C项均正确；该反应可通过燃料电池,实现化学能到电能的转化,D项错误。24 .常见的放热反应有:酸碱中和反应、燃烧、大部分化合反应等,故C不一定属于放热反应。25 .盐酸的浓度越高,溶液的温度越高,反应速率越快。31.葡萄糖的结构简式为Ho-CH-(CHOH)-CHO,则其分子中除一OH外,还含有一CH0(醛基)；淀粉遇碘变蓝,判断淀粉是否水解完全时,可选用碘水作为试剂；乙醇HLHtSO4与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,即CH3CH2
32、0H+CH3C00H-=rtCH3C00CH2CH3+H20o36.利用三段式法计算：2S02(g)+02(g)2S03(g),起始：5mol3mol0转化：3mol1.5mol3mol平衡：2mol1.5mol3mol达平衡时，生成了3molSO3,SO2的转化率为WXlo0%=60%。突破卷十二化学实验综合测试10. CLC2.B3.D4.A5.C6.C7.C8.A9.B11.A12.C13.D14.B15.D16.A17.B18.C19.A20.C21.B22.A23.B24.B25.A26.D27.C28.B29.C30.B31. （每空1分）（1）（2）过滤（3）苯挥发造成空气污染应
33、在试管上加一单孔塞,孔中插一长直导管32. （1）BE（2分）（2）（每空1分）33. （1）B（2分）（2）关闭止水夹（1分），通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后,直到长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,停止加水,液面差保持不变,说明气密性良好（2分）34. （1）分液漏斗（1分）（2）AC（2分）（3）2.0大于（每空1分）35. （每空2分）（1）C丙AB36. （3分）解：设需浓硫酸VmL,则有0.5molL1500mL=18.4molL,VmL,解得:V-13.6。答：（略）【点拨】15 .钾元素的焰色反应要透过蓝色钻玻璃观察。16 .此题考查了物质的提纯知识。IINO,溶液中混有H2
34、SO1W,加入氯化钢使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入适量硝酸钢溶液过滤,A错;SO?有还原性,可被酸性高锯酸钾氧化为硫酸除去,B对;铁粉可以置换CUSol中的铜,生成FeSOb多余的铁粉与生成的铜一起过滤除去,C对；乙酸具有酸性,其能和氧化钙反应,但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸储可以分离两者,D对。18.此题主要考查乙酸和乙醇的鉴别。A项，乙酸、乙醇与NaCl溶液互溶且不反应,不能鉴别;B项，乙酸、乙醇与稀盐酸都不反应,无法鉴别;C项,Na2CO3溶液与乙酸反应有气体放出，乙醇与吸/溶液不反应,可以鉴别;D项,CCL与乙酸、乙醇都互溶,且都不反应,无法鉴别。23 .浓硫酸具有强腐蚀性,而非剧
35、毒品。24 .氢气易燃易爆,点燃前必须检验其纯度,正确;CO燃烧时生成无毒的CO2,正确;铁燃烧生成的FesO,温度很高,直接落到集气瓶底部,会导致集气瓶炸裂,正确;应先通入氢气,赶走装置中的空气,防止爆炸,错误；稀释浓HzSOi时应将浓HzSOi沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌,错误。32.(1)实验中剩余的钠、钾等试剂,应该放回原试剂瓶;量筒是用来量取一定体积液体的量器,不能在其中稀释浓硫酸;NaOH固体有很强的吸水性,不能放在纸上称量;测定溶液的P11时,不要润湿PlI试纸,也不能将试纸浸入溶液中。用湿润的PH试纸测稀硫酸的pH等于稀释了硫酸,pH变大;用托盘天平称取10.4g
36、氯化钠,若将?码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为9.6g;用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的体积偏大,物质的量浓度偏小。34.因无450mL的容量瓶,所以配制NaOII溶液要用500mL的容量瓶,故要根据500mL溶液计算,m(NaOH)=cVM=0.1molLl0.5LX40gmol=2.0g,定容俯视刻度线,造成加水较少,浓度偏高。36.由稀释前后物质的量相等,V(浓)二爷普鬻Lg13.6mLo次)18.4模拟试卷（一）（必考题）LA2.A3.B4.D5.A6.D7.B8.C9.A10.A11.A12.D13.A14.C15.B16.D17.D18
37、.A19.B20.C21.D22.C23.D24.C25.D26 .（每空1分）（1）竣基BD（3）ch1hH20-三HbCH20H（4）AD27 .（每空1分）Ba（OH）2除尽Mg?，和Sof除尽过量的Ba?使HCl挥发过滤蒸发结晶28 .（每空1分）（1）Cu+2H2S04（浓）CuS0l+S02t+2H20强氧化酸还原（3）吸收SO%防止污染空气将反应后的溶液沿着烧杯内壁倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌29.（每空2分）（1）0015（2）0.5【点拨】12.还原剂的还原性大于还原产物的还原性。15.极易被氧化,所以应加入还原性物质，Zn.Fe都具有还原性,但Zn能将Fe2+还原成铁单质。25.NeCOs溶液滴加到CaCl2和HCl的混合溶液中时,先与HCl反应放出C0?气体，当HCl消耗完后再与CaCL反应生成CaC沉淀。模拟试卷（二）（必考题）LD2.A3.B4.D5.D6.B7.D8.C9.C10.B11.B12.D13.B14.D15.A16.A17.B18.B19.B20.D21.D22.B23.C24.B2
