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1、含硅矿物与信息材料一、选择题1. （2011长沙一中左一期末）下列有关Sio2的叙述正确的是（）A.SiCh不与任何酸反应B.玻璃中含有SiCh,所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C. SiCh是酸性氧化物，能与NaoH反应D. Si2能与水反应生成硅酸2 .下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A.氢氟酸B.硫酸C.碳酸钠溶液（具有碱性）D.氢氧化钠溶液3 .双选题在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是（）A.稀盐酸B.浓硫酸C.NaOH溶液D.木炭4 .（2011广东实验中学期末）下列叙述中，正确的是（）A.如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在B.氢氟酸是弱
2、酸，但会腐蚀玻璃C.二氧化硅是酸性氧化物，能够与水反应生成酸D.通入CCh产生白色沉淀的溶液一定是澄清石灰水溶液5 .（2011吉安南一检测）下列叙述正确的是（）A.某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4H）2（OH）2,写成氧化物为：2CaO3MgOFe238Si2H2OB.自然界中既存在化合态的硅又存在游离态的硅C.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅D.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能6 .据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”等观点.假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为
3、不正确的是（）A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量单质硅C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的贮量丰富7 .双选题下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（）A. CO2、SiO?对应的酸分别是碳酸和硅酸B. CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C. Co2是酸性氧化物，SiCh是两性氧化物D. Co2和SiCh都可由相应的酸分解得到二、非选择题8. (2011湖南师大附中离一检测)为确认下面三种酸的酸性强弱：HCIH2CO3H2Si3,某同学设计了如图所示的装置，通过一次实验即可达到目的.请回答下列问题：(1)锥
4、形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于(填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“硅酸盐”).(2)装置B中所盛的试剂为饱和NaHCo3溶液，其作用是.(3)装置C中所盛的试剂是(填“Na。”、“NazCCh”或“NazSi(V)溶液，C中反应的离子方程式是.9. (1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足以显示化学对现代物质文明发展中所起到的重要作用.例如：光导纤维的主要成分是;目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；计算机芯片的主要成分是.用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物.(2)写出工业上制备该元素的单质及提纯的有关化学方程式：，,
5、.10. (2011湖南师大附中商一检测)黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源.请回答下列问题：黏土的主要成分的化学式为Al2Si2O(OH)4,其中X的值是,黏土的主要成分若以氧化物形式表示，应写为.(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是(用化学方程式表示).11. 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.(1)易与C发生化学反应的酸是,反应的化学
6、方程式是(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F.写出生成D和F的化学反应方程式：要将纯碱高温熔化，下列用烟中可选用的是.A.普通玻璃坨堀B.石英玻璃用烟C.瓷母烟D.铁用烟(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是.详解答案：1 .选CA项，SiOz可与氢氯酸反应，B项，可用玻璃瓶盛装稀NaoH溶液，但不能用玻璃塞，D项，Sio2与水不反应.2 .选B玻璃的成分中含Si2,SiCh可与Na2CO3、Na
7、OH反应生成Na2SiO3,而将瓶塞和瓶口粘结在一起，故盛放Na2CO3溶液、NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞(或软木塞)：氯氟酸可腐蚀玻璃，故氯氟酸应用塑料瓶盛放而不能用玻璃瓶.3 .选CDNaOH溶液、木炭既能与CCh反应，又能跟SiO?反应.4 .选BL溶于CCI4呈紫色，而不是，A项错误；氢氟酸与玻璃中的SiCh反应，从而腐蚀玻璃，B项正确；C项，SiO2不与水反应；D项，通入Co2产生白色沉淀的溶液也可能是Ba(OH)2溶液.5 .选D氧原子不守恒Fe2O3应为2FeO,A项错误；硅是亲氧元素，自然界中以化合态存在，无游离态硅，B项错；人造刚玉的成分为AbCh,C项错；D项正确.6 .
8、选B自然界硅的贮量丰富，大多数是以SiCh和硅酸盐的形式存在，无单质硅存在；硅单质是固体，化学性质不活泼，所以硅便于运输、贮存，其燃烧产物Si2对环境污染程度低，容易有效控制，故A、C、D项正确，B项错.7 .选ADCO2可溶于水生成H2CO3,而SiCh却不能溶于水生成H2SiO3,B错误；SiO2与CCh都是酸性氧化物，C错误.Co2可由H2CO3分解得到，SiOz也可由H2SiO3分解得到,D项正确.8 .解析：要证明酸性强弱：HClH2CO3H2SiO3,可依据原理“较强酸+较弱酸盐一较弱酸+较强酸盐”设计实验，则锥形瓶中应放入碳酸盐，C中应放入Na2SiO3,盐酸与碳酸盐反应生成C2
9、,CO2通入Na2SiO3溶液产生白色胶状沉淀(H2SiO3),则证明了三者酸性强弱：因为盐酸具有挥发性，A中产生的气体CO2中会混有少量HCl气体，可通过饱和NaHCO3溶液除去，排除干扰.答案：(1)碳酸盐(2)除去COz中的HeI气体(三)Na2SiO3SiOfCO2+H2O=H2SiO3I+COf(或Sir+2CCh+2H2=H2Si31+2HeOl)9 .解析：(1)光导纤维的主要成分是Si02；应用于太阳能电池中作光电转化材料的是半导体硅；计算机芯片的主要成分也是硅；用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为铝硅酸盐的化合物.(2)工业提取纯硅的过程.答案：(
10、DG)SiO2SiSi铝硅酸盐(2)Si2+2C=三=2COt+Si(粗硅) Si+2Cb=”=SiCl4 SiCI4+2H2=三=4HCI+Si(高纯硅)10 .解析:根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可得3X2+4X2+(2)X+(-l)4=0,x=5;黏土的主要成分以氧化物形式可表示为ALO32SiO22H2O.(2)传统硅酸盐产品有水泥、玻墙和陶瓷，故水泥厂、玻璃厂属于硅酸盐工业；生产雕花玻璃是利用氢氯酸对玻璃的腐蚀性，即：SiO24HF=SiF4t+2H2O.答案：(1)5Al2O32Si22H2(2)水泥厂、玻璃厂SiO2+4HF=SiF4t+2H2O11 .解析：(I)C
11、为SiCh,能与Sio2反应的酸只有氢氯酸.(2)Si2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和Co2,故含Si2的材料(普通玻璃、石英玻璃)都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的培蜗熔融Na2CO3.(3)若SiCh恰好或过量与CaCO3反应的方程式只有一个，即CaCO3+SiO2=CaSiO3+C2t.若CaCo3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCo3上当=CaO+CO?f.总之，CaCo3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系式列式求解：Caeo3Co2100g22.4LZw(CaCO3)11.2Lm(CaCO3)=50g混合物中CaCO3的质量分数：502HdX100%=50%.100g答案：(1)氢氟酸(HF)SiO2+4HF=SiF4t+2H2Osi02+Na283=Na2si03+821,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO31D(3)50%
