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1、l91*t树珠I（时间30分钟满分50分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.双选题下列关于铁的叙述不正确的是（）A.工业上用铁槽车装运冷的浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁是地壳中含量最多的金属D.铁能在氧气中剧烈燃烧解析：铁会被冷的液硝峻钝化，钝化实际上也是一种化学反应，A不正确；铝是地壳中含量最多的金属，C不正确。答案：AC2 .下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2DAlCI3解析：金属铜与盐酸不反应，金属Fe与氯气反应生成Fea3,与盐酸反应生成FeCL,
2、故答案为D。答案：D3 .双选题下列离子方程式书写正确的是（）A.铁跟稀JhSCh反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H21B.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2CC.向氯化铁溶液中加入适量铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+D.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NHyH2O=Fe（OH）3I+3NH解析：A项中铁跟稀硫酸反应生成Fe?+,B项中方程式两边电荷不守恒。答案：CD4 .制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液,有关反应为2FeCl3+Cu=2FeCI2CuC12o向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是（）A.有铜粉无铁粉B.有铁粉无
3、铜粉C.铁粉、铜粉都有D.铁粉、铜粉都无解析：向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于铁粉的还原性较强，故铁粉首先与氯化铁溶液反应，2FeCl3+Fe=3FeCl2,当铁粉完全反应后，若氯化铁还有剩余，铜粉才与氯化铁溶液反应，2FeC3+Cu=2FeCl2+CuCI2若铁粉较少，铜粉较多，会出现A中情况。由前面的分析可知，B中情况不会出现。若铁粉较多，会出现C中情况。若铁粉和铜粉都较少，会出现D中情瓦。答案：B5 .将CU片放入0.1molL-FeCb溶液中，反应一定时间后取出Cil片，溶液中的c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3,则C/+与Fe3+的物质的量之比为()A.3：4B.
4、4：3C.1：2D.5：3解析：所得溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3,即二者的物质的量之比为2：3,由反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+可知，反应后溶液中w(Fe2+)：n(Cu2+)=2：1,则反应后溶液中n(Cu2+):n(Fe3+)=w(Fe2+):n(Fe3+)=3:4,A项正确。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6. (8分)将铁粉、铜粉、FeCh溶液和ClIa2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中各存在哪些金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有。(3)若氯化
5、铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有,可能有(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有解析：本题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：Fe+2FeCb-3FeC12(2)FeCuCI2=Cu+FeCl2Cu+2FeCb=2FeCL+C2(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+o(2)若CUcL有剩余，则容器中不可能有Fe,可能有Fe?+、Fej+Cu.若FeCb和CllCL均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe?+。(4)若Fecb有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu答案：(l)Fe3+、Cu2+(
6、2)Fe2+Fe3+Cu(3)FeCuFe2+(4)Fe、Cu7. (10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2。、h+、SOr)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示的I、n、In三个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是(2)通过实验得出的结论是(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和m,在实验In的试管中应该加入O(4)探究结果为。你认为除了实验11和In所用的试剂以外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是解析：实险I是为了证明H2O不能溶解CuOo实聆Il可证明是h+或Sor引起了CuO的溶解。实验IH中的试剂应只含h+或只含S
7、O，以便结合实聆Il确定到底是哪种粒子使CuO溶解。答案：(1)溶液中的h+使CUO溶解(2)H2O不能使CuO溶解(3)盐酸(或硫酸钠溶液，其他合理答案均可)(4)溶液中的H*可以使CUo溶解，H20、SOr不能使CUO溶解；稀硝酸(或盐酸，其他合理答案均可)8. (12分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。区W，同IF和G的混合溶液xiA麻翳回9回请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为、;可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为：若只能在加热情况下进行，则反应物A应为(3)反应的化学方程式为(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G,检验G溶液中阳离子的
8、常用试剂是，实验现象为解析：常见气体单质中能与Fe在点燃或加热条件下反应的是02和CL,由图示关系可知，G是易溶于水的物质，故G应为FeCl3,E为Fe3O4,则B为O2,D为Cl2,C为浓盐酸。Fe3O4与盐酸反应生成FeCk和FeCl3,即F为FeCI2o反应若在常温下进行，则A为H2O2;若反应只能在加热情况下进行，则A为KCIO3固体。配制FeeI2溶液时，为防止FeCI2被空气中的氧气氧化为FeCLa,通常向FeCb溶液中加入适量的Fe粉。检脸Fe3+通常用无色KSCN溶液或NH4SCN溶液，若向待检溶液中满加KSCN澹液或NH4SCN溶液，溶液变红，说明待检溶液中含有Fe3+。答案：（1）浓盐酸四氧化三铁2H2O2=2H2O+O21KCIO3Mno2+4HCl（浓）=MllQ2+C2t+2H2O（4）铁粉KSCN（或NH4SCN）溶液溶液变红
