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1、新版华师大版七年级(下)科学期末复习知识点汇总注意：带是老教材的内容。第一章水1 .水是地球上最常见的天然物质，它覆盖了70%以上的地球表面,地球可以说是个大水球，地球上的水哺育了人类和其他一切生物，为人类的文明发展提供了物质基础,水是一种最宝贵的自然资源。2 .海洋水占地球上所有水量的陆地水占总水量的3.5%；尚有少量的大气水等。3 .水存在于海洋中、陆地上、空气中以及生物体内。4 .水一般以固态、液态、气态三种形态存在于大自然中。5 .水的分类不同的物质按照不同的目的进行不同的分类。(1)按物理性质可分为:固态水、液态水、气态水。(2)按化学性质可分为：咸水和淡水,(3)按对生命的作用可分
2、为:生物体内的水和生物体外的水。(4)按存在空间可分为：海洋水、大气水和陆地水。6 .海水占了地球上所有水量的96.5%。海水是咸的，由于海水中具有大量盐类物质。平均每Ikg海水中含盐类物质35go所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。目前最常用的海水淡化的方法是蒸缠法提取淡水。7 .陆地水占了地球上所有水量的金3,其中大约1是咸水，咸水重要存在于大陆内部的一些湖泊中，如我国的青海湖，亚欧大陆的里海,中东地区的死海，只有剩余的2.5%才是陆地上宝贵的淡水。8 .人类较易运用的淡水只占淡水总量的0.3%,它重要涉及江河水、淡水湖泊水、浅层地下水9 .大气中的水数量不多但这部分水却会成云致雨、形成复杂的
3、天气现象。你根据哪些现象说明大气中有水。下雨、下雪、与雾霜露的形成CI 0.地球上有丰富的水，为什么我们还要提倡节约用水？(1)地球上的水绝大部分是咸水,且淡水的主体是无法运用的冰川，可以用淡水只占淡水总量的03%。(2)淡水资源在时间和空间上分布不均匀。(3)人类活动对水资源的污染十分严重。II .淡水资源中数量最多的是冰川水。12.运用玻璃杯和冰块设计一个实验,来证明大气中有水。写出实验报告。实验目的：证明大气中存在水。实验器材：玻璃杯、冰块0实验过程：(1)把冰块放入干净的烧杯中，(2)观测和记录玻璃杯的外壁有无水珠生成。实验结论:空气中的水蒸气遇冷的玻璃杯液化成水珠,证明大气中有水。1
4、3.水是植物体的重要组成成分，从吃西瓜时有很多西瓜汁；吃甘蔗时有廿蔗汁等体验到植物体中有水。14.在测定“种子里具有水分的”实验中，假如要比较不同种子的含水量，应控制相同的变量是丕同种子的质量和烘烤时间。把种子倒进干燥清洁的试管里,在酒精灯上均匀烘烤（试管口应略向下倾斜）不久能看到从试管里冒出的水蒸气在近试管口的管壁上凝结成小水珠，这个实验可以说明种子里具有水。15 .不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量高,生命活动旺盛不分比不旺盛部分含水量高,如根尖、嫩梢、幼苗的含水量可达6O-90%16 .水母的含水量高达98%,人体中含水量约占体重的60%,但不同组织和器官的含水量不同，如肌肉
5、中含水72%,血液中含水80%,骨中含水50%。一般成年人天天排尿约1.5L,通过呼吸和排汗散失水分约0.5-1L,我们天天至少应饮水2-2.5Lc17 .活动：冰的熔化过程：1、器材:铁架台、铁圈、烧杯、温度计、石棉网、酒精灯、玻璃棒；2、在加热过程中，一旦发现有冰熔化成水,就不时地用玻璃棒搅拌,使烧杯中冰和水的温度均匀C3、冰在熔化前温度逐渐上升，当温度到OCe时冰开始熔化,熔化过程吸热,但温度保拄丕变，直到冰所有熔化成水后,继续吸热,水温上北。画出冰的熔化曲线和凝固曲线：18 .物质从鼠态变成液态的现象叫熔化。熔化时的温度叫做这种固体的燃点。熔化时吸热,温度保持不变。物质熔化的条件:温度
6、到达熔点，同时吸热。物质从液态变成固态的现象叫凝固。凝固时的温度叫做这种液体的湛固点_。凝固时放热,温度保持不变。物质凝固的条件：温度到达凝固点同时放热。冰变成水是冰的图h现象,在标准大气压下,冰的熔点是oc。19 .冰水混合物的温度是0C。把一杯OC的水放到有冰水混合物的的桶中，则杯中的水保持本来的状态和温度不变,用质量相同的OC冰和0C水冷却食品用qi的效果好，这是应为冰熔化时要吸取大量的热。冬季的上午,气温为-5口湖面上结了一层冰，则冰的下表面与水面交界处温度为或。为什么下雪不冷化雪冷化雪时发生熔化现象,雪要从周边空气吸取热量。20.晶体与非晶体的区别：1、晶体在熔化时温度保持不变2、非
7、晶体熔化时温度不断上升。21.已知海波的熔点是48C,则48C的海波是什么状态固态或液态或固液共存22 .物质从液态变成气态的现象叫汽化。发生在液体表面的汽化现象叫蒸发.在液体内部和表面同时发生的的剧烈的汽化现象叫沸腾。23 .蒸发的快慢与液体的温度、液体表面积大小、液体上方空气流动速度有关。液体的温度越高,液体的表面积越大，液体上方的空气就动速度国树,蒸发就越快“液体在任何温度下都会蒸发。蒸发沸腾不同点温度条件任何温度下达成沸点发生位置液体表面液体表面和内部剧烈限度缓慢剧烈温度变化制冷温度不变相同点过程都是汽化现象,物质都是由液态变为岂； 态。需求在汽化过程中都要吸热24.汽化两种方式的异同
8、2 5 .在标准大气压下，水的沸点是工OO C0O水的沸点与液面上的气 压有关，压强越大，沸点越高. 盐水的沸点随着溶液浓度的增长而升高。26.画出水的沸腾图像和水蒸汽的的液化图像2 7 .水蒸发时要吸取热量。所以蒸发具有制冷效果。28 .物质从气态变成液态的现象叫液化。使气体液化的方法有两种：一是：减少温度，二是:增大压强。29 .物质从固态直接变成气态的现象叫升华。升华过程要吸热。物质从气态直接变成固态的现象叫凝华。凝华过程要放热。例举生活中的升华和凝华现象：冬天结冰的衣服变干,衣柜里的樟脑丸消失（升华）霜的形成，冬天树挂的形成（各两个）。30.物质的三态变化过程中，需要吸热的过程是：熔化
9、、汽化、升华需要放热的过程是：凝固、液化、凝华。31.由于水的蒸发,植物的蒸腾和降水，地固态；A液态；A气态JSSL诂热液化、放热球上的水在陆地、海洋、大气之间不断的循环,这个过程叫做水循环C32.降水、水汽输送、蒸发和沸腾、径流等是水循环过程的四个重要环节。水循环中水的迷量保持不变，它使水成为可再生资源。水循环过程中产生复杂多变的天气现象,也带来了风力和水力的能量资源。但是水循环也会导致降水的时间、空间的不均匀,而形成洪涝或干旱。33.水循环按其发生的领域可以分为三种情况：一是发生在海洋-陆地一大气之间的水体运动，通常称为海陆间水循环;二是发生在海洋一一大气之间的水体运动,通常称为海上内循环
10、;三是发生在陆地一大气之间的水体运动,通常称为陆上内循环。34.水循环的内因:水的物理属性,即水随着温度的不同,会以液态、固态和气态三种形态存在，水循环的外因:太阳辐射和地心引力。35.水是一种良好的溶剂,它能溶解各种固态的、液态的和气态的物质。天然水是溶液，是混合物。36 .纯净物与混合物的区别:纯净物只有二SBfi组成,混合物由两种或两种以上的物质组成。37 .由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物叫溶液。能溶解其他物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质。溶液由溶质和溶剂组成。即溶液质量=溶质质量+溶剂质量。38 .溶质和溶剂是相对而言的，两种液体互相溶解时,通常
11、把量多的一种叫做溶质,当溶液中有水时，习惯上把盎看作溶剂。通常不指名溶剂的溶液,一般指的是水溶液。39 .把10克蔗糖放入80克水中，过一会儿蔗糖不见了，蔗糖分子均匀地分散到水分子中,形成了蔗糖溶液，其中水是溶剂，蔗糖是溶质。所得的溶液质量是网克。40 .取用固体药品一般用药匙,药匙的两端分别为大匙和小匙,取用量多时用大匙,取用量少时用小匙。取用块状药品可用皴壬取用。往试管里装固体粉末时，使试管倾斜,把盛有药品的的药匙或纸植小心地送入试管，然后使试管直立,让药品所有落到底部,避免药品占在管口和管壁上C41 1.溶液的基本特性是一均一性、稳定性、混合物。42 .在一定温度下,在一定量的溶剂里,把
12、不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的良，还能继续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。43 .如何判断一种溶液是不是饱和溶液？加入少量该溶质，观测它是否还能继续溶解。44.饱和溶液一增长溶剂、升高温度不饱和溶液.增长溶质、蒸发溶剂、减少温度45.溶液中具有较多溶质的,称为浓溶液。溶液中具有较少溶质的,称为嵇溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。47.把不饱和溶液变成饱和溶液的最简朴的方法是加该洛魁。48.在一定温度下,某固体物质在100克水中,达成饱和状态时所溶解的溶质质量,叫做这种溶质的溶解度。我们用溶解度来
13、定量的表达物质的溶解能力。比较两种物质溶解度大小，必须在相同温度下。49 .固体物质的溶解度重要与口血、溶剂的性质有关,还与温度有关。50 .3OC“时，硝酸钾在水中的溶解度为45.8g,表达在30C。时，在Ioog水中,最多能溶解硝酸钾45.51 .一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和J容液。某温度下,将120克硝酸钾饱和溶液蒸干,得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为克。52 2.溶解度曲线:反映物质溶解度的随温度变化的情况。53.从溶解度曲线可知：大多数物质的的溶解度受温度影响很大，如硝酸钾,有的物质溶解度受温度影响不大，如食盐。及少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如熟石灰
14、。溶解度曲线上的交点,表达该温度下两种物质的溶解度相等,曲线越陡,表达物质的溶解度受温度变化影响越大。54 .把少量氢氧化钠溶于水,用手触摸试管的底部,感到试管变热,这说明氢氧化钠溶解时放出热量,溶液温度上升；而把少量硝酸镀溶于水,用手触摸试管的底部，感到试管变冷,这说明硝酸核溶解时吸取热量，溶液温度下降；氯化钱溶于水时温度几乎不变。表白在溶质溶于水的过程中都随着看能量的变化，有些有明显放热的现象，有些有明显吸热的现象,有些则温度变化不明显。55 .固体小颗粒悬浮在液体里的混合物叫悬逸液液体小液滴悬浮在另一种液体里的混合物叫乳池液C这两类液体统称为H液，久置后一般会出现分层现象。56 .浊液和
15、溶液最重要的区别是悬浊液中物质颗粒左。分散不均匀,久置后要分层；溶液中分散的颗粒较，b_，分散均匀，久置后要分层。57 .常见的溶剂除了水之外，尚有酒精、汽油等。油脂在水中不易溶解,在汽油中易溶解;碘在水中不易溶解,在酒精中易溶解。不同溶质在同一溶剂里的溶解能力丕同同种溶质在不同溶剂里的溶解能力不同。58 8.常用洗洁精洗涤油污，由于洗洁精与油、水混合会产生乳化作用。洗涤剂分子,一段易溶于食物油和煤油，另一端易溶于水；亲友的一段钻进油滴，无数洗涤剂分子包围在油珠周边,使油状的小液滴破碎,变得更细小;而亲水的一端向外，这样使油与水形成一个较稳定地分散体系。59 .溶质的质量分数:溶质质量与窗夜质
16、量之比。稀释前后，溶质的质量保持不变。60 .用固体溶液配制环节：让篁、称量、溶解。溶质质量分数计算公式：G滋产产K八粕溶质质量m11o/M质、溶质质量Inn0/,M质、溶质质量分数。二廿、H日xl%(D)=vhh曰一H日Xl分(三-ZT)溶液质量M液浴质质量+溶剂质量M质+M剂假如知道某温度下某物质的溶解度，则该饱和溶质质量分数。=、度MXIQ0%JS)溶解度+10OgS100g溶液质量二鬻察XlOo% （质星分数溶质质量二溶液质量X质量分数（M液XG）溶剂质量二溶液质量-溶质质量（MJ=液-“质）61.在水的电解器的玻璃里管内注满水，加入少量硫酸或氢氧化钠是为了增长水的导电性,接通直流电，
17、观测到两个电极出现气泡和两只玻璃管内液而下降。产生两种气体的体积比:氢气和氧气的体积比为上;（阳极氧气,阴极氢气。与电源正极相连的一端为阳极,与电源负极相连的一端为阴极）62、验证两种气体的方法：直接点燃和用带火星的木条靠近；阴极产生的气体是氢气，能燃烧形成淡蓝色火焰;将干燥的烧杯倒置在火焰上烧杯内壁有本卷现。阳极产生的气体是氧气,能使带火星的木条复燃.二63 .结论：水在通电的条件下，生成氢气和氧气。文字表达式：水A氢气+氧气（HzO妣H2+O2）说明水是由氢元素和氧元素组成的。64 .画出水分子分解示意图：_+匚结论：A水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子原子又重新组合成新分子，因此原子是
18、化学变化中的最小微粒。原子在化学反映前后原子的种类和数量不变,分子种类发生变化。B每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，因而水的化学式为H?OOC每2氢原子构成一个氢分子,每2个氧原子构成一个氧分子。65 .设计一个实验，证明酒精中具有氢元素。点燃酒精,在火焰上方罩一只干冷的烧杯,烧杯壁上有水珠生成,则可证明酒精中具有氢元素_占瞅66 .氢气在空气里燃烧的文字表达式：氢气+氧气水生+。2皿丑2。并画出氢气与氧气化合示意67、纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧,形成淡蓝色火焰，并放出热量。但氢气和空气混合在一起,空气里混有氢气的体积达成4%74.2%时点燃就会发生爆炸,所以点燃氢气前，一定要
19、检查氢气纯度。同样，一氧化碳、甲烷等可燃性气体都存在发生爆炸的范围。所以在点燃可燃性气体前，一定要保证可燃性气体的纯度不再爆炸范围内。X68.氯化钻（化学式5型）自身是一种蓝色物质，当它碰到水时,就和水发生化学变化，生成另一种红色物质叫水合氯化钻（化学式CoCk6乩0）o该反映文字表达式:氯化钻+水水合氯化钻硫酸铜（化学式CuSO4）自身是一种白色物质,当他碰到水时，就和水发生化学变化,生成另一种蓝色物质叫水合硫酸铜（化学式CUS0，50）o该变化的文字表达式：硫酸铜+水i水合硫酸铜O用这两种化学药品可以检查水的存在。69 .请你设计一个无水酒精中具有水的实验：取少量酒精，再加入白色硫酸铜粉末
20、，假如白色粉末变蓝色，则证明酒精中具有微量的水。70 .我国人口众多，人均淡水占有量约为世界人均占有量的四分之一,因此我国也是个缺水的国家。71 .我国的水资源在空间上分布很不均匀,长江流域以南地区淡水资源占全国侬1以上,长江流域以北地区淡水资源仅占全国;我国的水资源在时间上分布也不均匀,大部分地区的降水集中在夏季。72 .当排放到水中的污染物数量超过水体的能力，并且导致了危害人体健康和破坏生态环境的现象，就成为水体污染。73 .导致水体污染的重要因素有：1、生活污水和工业污水没经解决直接排入水体。2、过量使用化肥、农药。3、工业和生活垃圾中的物质进入水体。74.水体污染后会影响人体健康,杉响
21、工业生产的产品质量,影响农作物的产量和质量,同时还会破环土廛结构。75 .当具有过量的j_、J元素的污水进入水体，水中的藻类、浮萍等水生生物过度繁殖,从而使水体出现缺氧J伏态,导致鱼类大量死亡,水体黑臭。76 .“南水北调就是把丰富的水通过东、中、西三条线路输送到缺水的华北地区和西北地区。77 .世界上缺水最严重的地区是JC世界水日3月22日，中国水周3月22日一一3月28旦o宁波属于湿润区、丰水带,降水丰富。但宁波仍属于缺水地区。第二章空气1、一切物体都有质量，空气也有质量。2、空气有哪些用途？答：供生物呼吸,植物光合作用原料,形成风、雨、云、雪等天气现象,供物质燃烧,气球升空，放飞风筝,降
22、落伞降落，飞机飞行，滑翔,帆船运动,吸饮料，钢笔灌墨水等。3、地球周边被厚厚的空气层包围，这个空气层叫大气层。它对地球上的所有物体都会产生大气压的作用。作用的方向是向各个方向都有。4、证明大气压存在的实验，叫马德堡半球实验。若地球上没有空气,地球将会变得如何？白天和晚上的温差变的很大,地球上生物将不能存在。5、覆杯实验说明了大气压的存在。用嘴吸装矿泉水的空塑料瓶，瓶会变瘪，因素是瓶内气压变小,且小于外界大气压。请解释瓶吞鸡蛋的实验原理：酒精棉花的燃烧使瓶内空气受热膨胀而溢出,鸡蛋放在瓶口把口封住了,里面的空气因受冷而缩，气压变小,外面气压大于瓶内气压而把鸡蛋压入瓶内。生活中尚有哪些现象能证明大
23、气压存在的？塑料吸盘、离心式水泵、吸饮料、钢笔吸墨水、茶壶倒水窿5、空气对流的原理：空气受热会膨胀,密度会变小并上升;而空气受冷会收缩,密度会变大并下沉。也就是说热空气上升,冷空气下沉,这样空气就会流动起来。所以要使气体（涉及液体）不久流动，加热必须加热气体（液体）的工M而冷却气体（液体）应当冷却气体（液体）的上部。6、海陆风形成：由于水容纳热的能力比沙石大，接受同样多的热，沙石比水升温快,放出同样多的热,沙石比水降温也快。所以白天接受太阳辐射,陆地的气温比海洋商,陆地上热空气上升形成低气压区,而海洋气温低形成高气压区,风从高气压区吹向低气压区，即风从蝇吹向陆地,形成了漫风。晚上刚好相反。8、
24、在测定空气里氧气的体积分数实验：（1）实验现象：红磷燃烧时产生大量百烟，等集气瓶中气体冷却至室温时打开止水夹会有水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶体积1/5。等集气瓶中气体冷却至室温时，会有约L的水进入集气瓶中，这说明了空气中氧气的体积约占1/50水进入瓶中是由于氧气消耗了，瓶内气体减少，气压变小。这个实验的关键是：红磷的量要充足,装置的气密性要好,要等装置冷却后才干打开止水夹。若放入的红磷量局限性,会导致测得的数据偏小;若未等冷却就打开止水夹，会导致实验数据偏小;若实验装置的气密性不好,则会导致看不到实验现象。9、空气是多种气体组成的混合物.空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气占78%,氧气
25、占21%,稀有气体O94%,二氧化碳O.03%,其他气体和杂质0.03%。稀有气体涉及氯、笈、蓟;、氤、馆、氧六种。它们化学性质不活泼，曾一度被称作情性气体,但现在发现稀有气体还是能发生化矍反映的。它们有许多用处:例、氮气约为氢气密度的2倍,但氨气的化学性质不活泼,很安全,因此可用氨气充填飞艇和气球C当电流通过冲有稀有气体的灯管是,会产生不同的颜色的光，霓虹灯就是运用这一原理制成。10、运用液态氮和液态氧沸点不同，工业上可用分离液态空气的办法来制取氧气和氮气。由于液氮的沸点为一196,液氧的沸点为-183,所以氮气先从液态空气中蒸发出来,剩下的重要是液氨一人们液氧和液氮分别装入蓝色和黑色的钢瓶
26、里。工业制氧的过程是物理变化。1 1、早在18世纪,通过实验测得空气由氮气和氧气组成的科学家是法国化学家拉瓦锡。7、我们通常把物质的性质分为物理性质和化学性质。前者是指那些不需要通过化学反映就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、味道、水溶性、密度等。后者指那些通过化学变化才干表现出来的性质。例如：水在通电的条件下能分解成氢气和氧气;红磷能在氧气中在点燃的条件下燃烧等。16、氧气是一种无色、无味、不易溶于水、密度比空气略大。氮气是一种无色、无味、不易溶于水、密度比空气略小的气体。17、写出下列反映的文字表达式、(括号内写出反映的字母表达式)、及化学反映的实验现象。(1)蜡烛、红磷、木炭、硫、铁
27、丝在氧气中燃烧。参看附表以上实验中可以看出，氧气能与多种物质发生化学反映,所以氧气是一种比较活泼的非金属单质。2 8、为什么可燃物在纯氧中燃烧比在空气中剧烈？答：由于纯氧中氧气的含量比空气中多得多,所以反映更剧烈。现象反映条件生成物文字表达式备注反映前在空气中燃烧在辄气中燃烧反映后红磷红粉状体暗色末固一薄现的黄色火焰明亮的黄色火焰生成大量白烟点燃五氧化二磷PzOs磷+氧气铲*五氧化二磷点燃P+02P2O5木炭黑色固体燃烧发红燃烧更旺，发出白光生成的气体能使澄清石灰水变浑浊点燃二氧化碳CO2木炭+用3*凡二氧化碳C+02卫COz硫黄色固体薄弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰生成的气体有刺激性气味点燃
28、二氧化硫SO2硫+氧胃二=二氧化硫点燃.S+O2SO2SC）2会污染空气，要控制硫的用量铁丝银白色固体不能燃烧只能发红剧烈燃烧,火星四射黑色固体落入瓶底点燃四氧化三铁Fe304铁+氯气*四氯化三铁Fe+02上也FQ在集气瓶底部预先放些水或细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底蜡烛白固乳色体正常燃烧燃烧更旺，发出白光瓶壁上出现水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊点燃二氧化碳CO2/Kh2O石蜡+氧气二氧化碳+水附表：蜡烛、红磷、木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧19、燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反映。爆炸是燃烧以极快的速率在.有限的空间里发生,大量的热不及时散发,使气体的体积急剧睡就会引起爆炸。而缓慢氧化是速
29、度比故缓慢的氧化,不发光但发热。自燃是不经点火就自发地燃烧起来的现象，因素:物质在缓慢氧化过程中产生的热量不及时散失，越积越多，温度逐渐升高达成着火点。21、燃烧的三个基本条件是:可燃物、温度达成着火点和空气（氧气）。缺少任何一个条件,燃烧都不能发生。3 2、灭火，即不让燃烧继续发生，可采用的方法有隔绝空气、减少燃烧物温度和撤去可燃物。23、专业消防员用高压水枪、泡沫强等设备扑灭大型火灾。小型火灾用灭火器来应付。常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器。当图书馆、档案室等处发生火灾时，可以用液态二氧化碳灭火器来灭火。24、二氧化碳在空气中仅占蟹,而你呼出的气体中二氧化碳却约占您
30、。绿色植物在光合作用时吸取二氧化碳；运用二M化碳和其他原料制造出可口的饮料;二氧化碳还可用于灭火和在舞台上产生云雾缭绕的幻境；还可用于人工降雨等。25、二氧化碳常温下是一种没直颜色、没有气味的气体;它的密度比空气大；它微落于水,通常一体积水能溶解一体积二氧化碳，增大压强可使溶解的更多。在加压和降温的情况下，二氧化碳会变成无色液体,甚至变成雪花状固体,通常把固态二氧化碳叫做干冰。26、人工降雨原理：向云层中施放某些物质，使云层中的水汽凝结为水滴降下来。常用的降雨剂有壬述、碘化银等。当人们运用飞机等将干冰洒落在云层中时，干冰升华吸取大量的热,而未来得及升华的干冰又是很好的水汽凝结中心,在适当的条件
31、下使得云层中的水汽迅速凝结变为水滴，天空便开始下雨了。27、二氧化碳的化学性质：(1)向盛有澄清石灰水的两支试管中分别吹气和鼓入空气，观测到的实验现象是:鼓入空气的无变化，吹入人呼出气的变浑浊了。(吹出的气体中二氧化碳含量比较多)请写出该反映的文字表达式二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水(CO2+Ca(0H)2aCO3+H2O),该实验原理可用于实验室鉴定备化碳气体。(2)向盛有蒸储水的两支试管中滴入几滴紫色石蕊试液，通入二氧化碳气体,观测到的实验现象是：紫色石蕊试液变红。请写出该反映的文字表达式二氧化碳+水f碳酸(CO2+H2OH2CO3)对变红色的溶液加热，我们又会观测到溶液红色消失又变成紫色C
32、请写出该反映的文字表达式碳酸f二氧化碳+水(H2CO3CO2+H2O),说明碳酸是一种丕稳定的物质。(3)向石灰水中通入二氧化碳，石灰水会变浑浊,假如继续向浑浊的石灰水中通入二氧化碳，石灰水又变澄清,由于碳酸钙可与二氧化碳和水进一步反映生成可溶性的碳酸氢钙,这个反映的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙一碳酸钙+水；(CO2+Ca(0H)2CaCO3+H2O)碳酸钙+二氧化碳+水二碳酸氢钙(CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2)这个反映是容园形成的原理。将具有碳酸氢钙碳的溶液加热，碳酸氢钙就会分解成碳酸钙、二氧化碳和水，溶液又会变浑浊,该反映的文字表达式为：碳酸氢钙f碳酸钙+二氧化碳+水(
33、Ca(HCO3)CaCO3+CO2+H2O),该反映是形成美丽的石笋、石柱和钟乳石的原理。28、科学课上，老师给同学们做了如下几个演示实验：A.向右边的空纸袋中倒入二氧化碳气体；B.向充满二氧化碳的软塑料瓶中,加入适量石灰水,立即旋紧瓶盖，振荡。C.向烧杯中倒入二氧化碳。（1）实验A的现象是杠杆的右端向下倾斜,说明二氧化碳的密度比空气大。（2）实验B中现象是石灰水变浑浊,且塑料瓶变瘪了，因素是二氧化碳能与澄清石灰水反映生成不溶于水的碳酸钙，气体的减少使瓶内气压变小,所以瘪进去了。（3）实验C的现象是蜡烛至下而上的熄灭,因素是二氧化碳的密度比空气大，覆盖在火焰的周边,而二氧化碳又不能燃烧也不能支
34、持燃烧，使蜡烛缺氧而灭。30、盛有石灰水的容器敞口放置一段时间后，容器壁上常会生成一层直鱼物质，其因素是（用文字表达式表达）二氧化碳+氢氧化钙f碳酸钙+水（CO2+Ca（OH）2,CaCO3+H2O）这层白色物质很难用水洗掉，这是由于它难溶于水；若要除去这层白色物质,可以用稀盐酸冲洗，因素是（用文字表达式表达）碳酸钙+稀盐酸。氯化钙+二氧化碳+水。（CaCO3+HClCaCl2+H2O）31、收集气体的重要方法有排水法和排空气法。排水法适合于收集难溶于水或微溶于水的气体。排气法适于收集密度与空气有较大差别的气体。收集密度比空气大的气体用向上排空气法（集气瓶瓶口向上）;收集密度比空气小的气体用向
35、下排空气法（集气瓶瓶口向下）。32、大气圈保护着地球和人类,但是人类的活动污染了大气，加剧了温室效应,扩大了臭氧层空洞。33、若没有大气圈地球上将会如何？答:地球上将不会有任何生命；地球表面将和月球等同样受陨石直接撞击而变得千疮百孔;地球表面白天、晚上的温差会很大等。34、大气层自上而下分为对流层、平流层、中间层、电离层、散逸层。大气中几乎所有的水蒸气和二氧化碳都集中在对流层,它能形成云雾雨雪,并保持地表的温暖,这一层最大的特点是具有强烈的对流运动。而平流层中分布布臭氧层，能吸取太阳光紫外线辐射,对地球上生物起保护作用；更高的电离层,空气已电离成离壬,可以反射无线电短波,实现无线电波的远距离通
36、讯。35、对流层中水蒸气和二氧化碳等气体允许太阳的热辐射透过，但却阻止地表热量的散发C因此，地球表面才温暖湿润,生机盎然。但假如对流层阻止热量散发的能力太强，也会导致危害。在过去的12023中，二氧化碳含量增长约25%,全球平均气温上升了0.6o这种现象被称为温室效应。温室效应会影响气候和农作物的收成,气温升高导致蒸发加剧，将加剧土地的荒漠化;气温升高还会引起冰川融化和海平面上升,引发水灾和淹没城市C为控制温室效应,可以采用的措施是：一、积极植树造林增长地球对二聚化碳的吸取;二、积极开发清洁的新能源,减少二氧化碳的排放。36、能引起温室效应的气体，,重要打二氧化碳、甲烷等。二氧化碳等温室气体在
37、地球上迅速增长的因素是:一是煤、石油、天然气等矿物燃料的大量使用；二是森林面积迅速减少一37、分布在大气平流层中臭氧层能吸取太阳发出紫外线中的到以上,对地球生物起保护作用，是地球上生命的“保护伞”o1982年科学家发现南极洲上空产生了臭氧层空泡,而现在这个空洞任在不断增大。过多的紫外线辐射也许伤害皮肤,甚至引起皮肤癌。臭氧的减少是由于人类活动向大气中排入化学物质如氟氯炫（氟利昂）、氮氧化物等引起。38、一般认为，空气污染物重要是污染性气体（二氧化硫、氮氧化物等为口可吸入颗粒物.可吸入颗粒物可以是固体小颗粒,如灰尘、烟尘等,也可以是液体小液滴，如云、霎等。39、我国正采用多种措施防治空气污染，如
38、改善燃烧装置和燃烧技术,消烟除尘:将固体煤燃料改变为煤气或液体燃料以减少其中污染物的产生；改变工业生产工艺，采用无污染工艺和无污染装置以减少粉尘和有害物质对空气的污染。40、城市空气质量状况，涉及污染指数、首要污染物和环境空气质量等级其中污染物重要指可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮。空气质量分别为轻度污染、中度污染、重度污染。41、用化学式表达下列物质：水旦2。氢气且2氧气二氧化碳2二氧化硫SO2五氧化二磷P2Ojl四氧化三铁Fe3O4氢氧化钙Ca（OH）2碳酸钙CaCO3过氧化氢（双氧水）H2O2干冰Co2,石灰水Ca（OH）2,石灰石CaC03.盐酸HCl第三章阳光1 .太阳是一颗普通的恒
39、星。它是一个不断燃烧的气体球。太阳辐射能的重要形式有光和热。2 .光源是自身线度很小，或者距离足够远,光源就可当作点光源。离点光源越远的被照面上看起来越喳的道理是点光源发出的光辐射到达被照面单位面积上的光辐射量是随距离增大而迅速减少。3 .照射到地球的太阳光几乎是壬丘的。4 .探究表面颜色不同的物体与吸热的关系。在做这个实验时,应使用控制变量法的科学探究方法。要尽也许使其它条件相同（如应使容器的质量和容积相同,水的质量和温度相同,接受辐射的能量都相同），而只考虑由于锥形瓶涂黑和不涂黑所引起的升温差别,从而说明吸取热辐射多少与物体表面颜色的关系。以上的探究活动表白，物体的吸热本领与物体表面颜色有
40、关，白色物体（浅色）丕易（填易或不易）吸取热辐射,黑色（深色）物体易（填易或不易）吸取太阳热辐射。5 .辐射计就是根据黑色物体容易吸取太阳热辐射的原理制成的。6 .可以直谴生的物体叫做光源。由于高温而发光的叫热光源;如:火炬、蜡烛、电灯。由于发光时温度不高的叫冷光源;如：日光灯、节能灯等。萤火虫、乌贼等一一由于体内的发光细胞的醛与氧发生作用后，通过一系列化学反映而产生的发光现象。7 .对地球来说,太阳是最强的天然光源。8 .人可以看到自身不发光的物体是由于它们能把其他光源的光反射出来。月亮自身不发光（填发光或不发光），人们看到的明亮的月亮是由于月球反射了大阳的光的缘故。9 .地面上的圆形光斑是
41、阳光通过树叶间的缝隙产生的圆形光斑的现象,这些圆形光斑是太阳的实像，太阳是球状体,通过小孔在地面上成的像就是圆形的。10 .影子的形成和小孔成像等事实表白,光在均匀介质中沿直线传播。11.能证明光沿直线传播的例子有：（1）小孔成像（2）日食、月食影子的形成。12.用一条带箭头的直线来表达光的传播传播途径和方向的假想的线叫光线13.光速的公认值为C=2.9979245810s,一般计算取c=3X10/s=3X10km/s14 .光在其他透明介质中的传播速度比真空中小，光在空气中的传播速度约等壬真空中的光速，光在水中的传播速度为真空中的3/4,光在玻璃中的传播速度约为真空的15 .为什么雷雨时总是
42、先看到闪光的光亮后听到雷声的因素是光速比声速大。1 6.阳光通过棱镜后按红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫的顺序依次排列，这就是光的色散现象。不能再色散的色光叫单色光。17 .白光经棱镜发生色散后的各种色光都向棱镜底面（填上或底面）偏折，其中紫光偏折限度最大,红光偏折限度最小。色散后的各色光再复合成目光18.阳光是由各种色光按一定比例组合而成的复色光。19.在彩虹的弯曲的外侧是红色，内侧是紫色20.阳光经棱镜发生色散后,在光屏上形成各色光按顺序排列的彩色光带叫光谱21.可见光谱是可见光形成的光谱22.阳光重要是由红外线、可见光、紫外线所组成。在光屏上形成各色光按顺序排列的彩色光带。23.红外线和紫外线
43、的重要作用：红外线和紫外线都是不可见射线。红外线的特点及重要作用：一切物体都可以追射红外线。物体的温度越高，辐射出的红外线越空。红外线的重要特性是热作用强，各种物体吸取了红外线后温度升高,因此人们运用红外线来加热物品。工业上用红外线烘干汽车表面的喷漆，家庭用红外烤箱烤食品，浴室用的浴室暖灯用红外线来取暖，医疗上运用红外线来理疗。由于红外线绕过云雾等微粒的能力比较强，运用组处遥感技术可以对地球勘测、寻找水源、监视森林火灾、估测大面积农作物的长势和收成、预报风暴和寒潮等。紫外线的特点及重要作用由于紫外线能量高到足以杀死或杀伤活细胞，因此在医院和食品厂常用紫外线灯消毒灭菌。运用紫外线发出的光对某些昆
44、虫有特殊吸弓I力，可制成紫处透坡灯；应用紫外线的萤光效应，进行防伪。如验钞机、鉴别古画、紫外线摄影。少量紫外线有助于人体合成维生素D,接触大量紫外线将导致皮肤晒斑、老化、晒伤，甚至导致皮肤癌，23.透明物体的颜色是它能透过色光的颜色。有色的透明物体只透过与它自身相同颜色的光,而其它颜色的光都被它吸取，24.不透明物体的颜色是跟它被反射的色光的颜色相同，吸取跟物体颜色丕圆的色光。25.白色的物体反射所有颜色的光。黑色的物体吸取所有颜色的光。第五章生态系统1、种群是同一物种在一定的空间内的所有个体的集合体。2、一个种群里的个体，可以有大小之分,年龄之差,性别之别。3、在一定的空间和地区中所有生物物
45、种种群的总和叫做生物群落。简称群落。群落中的生物都有直接或间接的联系。4、森林里的许多植物出现分层现象:上层为乔木层，中层为灌木层,下层为草本层。它们既互相依赖，又互相联系,5、根据群落的基本特性和生活环境,可将地球表面的群落提成陆生生物群落和水生生物群落。陆生生物群落有六种类型:热带雨林常绿阔叶林针叶林草原荒漠沼泽。6、植被是指覆盖地面的植物及其群落，7、天然森林形成的过程出现一年生草本植物（先锋植物）出现数年生草本植物,出现灌木群落,出现乔木形成乔木群落森林形成。8、森林的功能有涵养水土、调节气候、防风因沙、消除污染。9、生态系统由生物成分和非生物因素组成。是生物和它所生活的环境中的非生物
46、因素的综合体。生物成分涉及生产者、消费者、分解者;非生物因素涉及空气、水分、阳光、土壤、养分以及气候因素。生态系统中生产者最重要,分解者的作用是将死亡的有机体分解为简朴的无机物并释放能量.为生产者提供营养物质,1O、生态系统可分为自然生态系统、半人工生态系统、人工生态系统;森林生态系统是陆地上最复杂的生态系统。11、食物链和食物网都是以食物差系为基础，因此他们成为物质的转化和能量流通的渠道。（注意:起点必须是生产者,然后一级一级画箭头,直到最高级消费者。）12、食物网中包含生态系统成分中的生产者和消费者.缺少生态系统中的分解者。食物链中能量流动的特点是单向流动,逐级减少。有害物质逐级富集.13
47、、生态系统中最终的能量来源是太阳熊。绿色植物吸取太阳光,运用二氧化碳和水、进行光合作用.制造有机物并释放氧气。1 4、生态系统的成分越简朴,自动调茎能力越差,即该生态系统易（填“难”或“易”）受到破坏。15.生态农业是一个复合的人工生态系统。比较成功的打基塘生态农业模式和庭院立体生态农业模式。15、生物圈是地球上最大的生态系统。它是指地球上一切生物（涉及人类）及其生存环境的综合圈。它涉及大气圈的下部、水圈的一部分、岩石圈的上部,大约从海平面以下12千米到海平面以上1。千米。范围内的海洋、陆地和空中。其中海平面上下皿巫左右范围内是生物最活跃的区域。地球是唯一供人类生存的星球。16、科学家曾模仿地球（“生物圈一号”）造出了“生物圈二号”,两年后证明是失败的。第六章动物和人类的生殖
