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1、20222023学年度苏锡常镇高三教学情况调研(二)化学2023.5注意事项：1,本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：HlC12O16Ba137Ti48一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。1 .祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于A.金属材料B.无机非金属材料C.有机合成材料D.复合材料2 .反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是A.N
2、E的空间构型为正三角形B.NaCIO的电子式为Na+-O：CjGC.N2H4含有极性键和非极性键D.比0和N2H4之间可以形成氢键3 .嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Ca8YFe(P4)70下列说法正确的是A.电离能大小：7(Na)(Mg)B.碱性强弱：Ca(OH)2Mg(OH)2C.离子半径大小：r(Ca2+)z(0)4 .实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下A.用装置甲制备氯气浓B.用装置乙处理余氯C.用装置丙除去氯化氢D.用装置戊检验氯气MnO2NaOH饱和NaOH淀粉-Kl阅读下列材料，完成57题：甲5以食普水呼喳夜T乙丙丁氏氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生
3、物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使氨气转变为感氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水图中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。5 .煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量 的变化如题5图所示。下列说法不正确的是 A.燃煤过程中发生了氮的固定B.燃煤温度越高NoX污染越重C.含氧量越高越容易生成NOD.煤燃烧不影响自然界氮循环6 .下列化学反应表示正确的是Edd、翅彩 ON-r要00c8T/20%O%; X6%O2A.用水吸
4、收二氧化氮制硝酸：2NO2+H2O=HNO3+NOB.用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+2OH=2N0+H2OC.雷雨天气空气中的氮气和氧气反应：N2+2O24=2NO2D.铜粉和稀硝酸反应：4H+2NO+Cu=Cu2+2NO2t+2H2O7.用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如题7图所示。下列说法正确的是A. DSA电极与外接电源的负极连接B. CI发生的电极反应为：Cl+H2O-2e=ClO+2H+C.降解过程中应该控制条件避免发生反应D.lmolHO和足量NH3反应，转移的电子数为2X6.02X10238 .下列物质的性质和用途具有对应关系的是DSA电极J-ONHlN
5、2。一 r2 IbOVcioo外接n+hcio-IW ClONHQ-*N2 C电源Ti电板J-O题7图A.AkCh熔点高，可用作电解制铝B.Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多C.明矶水解生成胶体，可用做混凝剂D.铝具有导热性，可用于制备铝热剂9 .某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是B.D.曝光时发生了取代反应和消去反应Y分子碳原子共平面且存在顺反异构A.合成ESCAP的一种单体为苯乙烯C. X的酸性比ESCAP的酸性强10.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将硫酸钢粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、
6、静置，取上层清液l2mL,滴加盐酸和BaCL溶液，观察是否有沉淀产生探究BaSo4和BaCO3的溶度积常数相对大小B将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化探究还原性：SO2C向过氧化氢和氯化钢混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化D加热澳乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锌酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化探究滨乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应11.用粗硅制备多晶硅，主要发生的反应有：Si(三)+3Hc1(g)叁=H2(g)+SiHCb(g);SiHCI3(g)+H2(g)上些=3HCl(g)+Si(s)o下列说法正确的
7、是A.反应的AS0B.反应的化学平衡常数K=C(Si)J(HC1)C(H2)C(SiHCh)C.制备多晶硅的过程中应设法循环使用H2和HClD. ImOl晶体硅中含有4molSi-Si键12 .常温下，可用下图所示的方法制备FeCo3。已知：Kb(NH3H2O)=1.8xl()7,/Jfal(H2CO3)=4.5x10-7,Aa2(H2CO3)=4.710n,KSP(FeCo3)=3.110l1,Fe(OH)2=8.010,6o下列说法正确的是NH3、NKHC(Xaq)(NHSSCh(aq)ItFeSO4(aq)混合A过滤FeCO3(s)A.0.1mo卜LTNH4HCO3溶液中：CT(NH3H
8、2O)Xr(H2CO3)B.(NH4)2SO4溶液中:C(H+)=2c(NH3H2O)+c(OH-)C.反应2H3=H2CO3+CO=的平衡常数K约为1.04x104D.当混合液中c(Fe2+)=0.08molLT时，应控制pH813 .用草酸二甲酯(H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：H3COOCCOOCH3(g)+2H2(g)=H3CCCH2OH(g)+CH3OH(g)7=-l6.3kJmol乙醇酸甲酯H3COOCCH2OH(g)+2H2(g)=HOH2CCH2OH(g)+CH3OH(g)AH=-14.8kJmol1在2MPa条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比1.
9、0l-11.c(氨酯比)为80 ： 1的混合气体以一定流速通 过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、 产物的选择性与温度的关系如题13图所示。-乙静酸甲希 ,rfel曲线II产物的选择性=n*(乙醇酸甲酯或乙二醇)-& (草酸二甲酯)-X100%190 8 6 4 2 O 0.s0,0.0.195 200 205温度/C0.80-60.4 0.2 题13图下列说法正确的是A.曲线I表示乙二醇的选择性随温度的变化B.其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大C.其他条件不变，在190195C温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断减小D.其他条件不变，在19021
10、0温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比扁器?减小二、非选择题：共4题，共61分。14 .(15分)以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3和少量Fe3O4A12O3SiO2等)为原料制备氧化铁红的工艺流程如下:硫酸H2C2O4氨水H2O2NaOH残渣母液已知：Fe3+3H2C2O4=Fe（C2O4）+6H+,Fe2+H2C2O4=FeC2O4I+2H0（1）“酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量用（草酸）用（硫酸烧渣）X100%对铁浸取率的影响如题14图-1所示。（2）题14图T题14图-2加入草酸能提高铁浸取率的原因是O草酸加入量大于20%时，铁浸取率随草酸加入量
11、增加而减小的原因是O（2） “沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如题14图-2所示。FeSO4转化为Fe（OH）3的离子方程式为。反应温度超过35C时，铁回收率下降的原因是。“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸筱和O（3） “纯化”时，加入NaOH溶液的目的是o15. （15分）化合物G是合成抗肿瘤化合物氯化两面针碱的中间体，其合成路线如下：（1） G分子中含氧官能团的名称为（2） B-C的反应类型为o（3） A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子能发生银镜反应、水解反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中含有四种不同化学环境的氢原子。（4）化
12、合物F的分子式为C19H8O5,F的结构简式为0（5）己知：卤代煌与朋在碱性条件下易生成胺和懵（R-CN）；_HHj缶ox的合成路线流程图（无机试剂、写出以Ox和OQ有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16. （15分）钛酸钢（BaTiO3）是制备电子陶瓷材料的基础原料。（1）实验室模拟制备钛酸钢的过程如下：BaCL(aq)TiCh(aq)H2C2O4宏水J J 一 沉钛 一|过4I 草酸乳钛领晶体一 l 一钛酸领已知：TiCI4能水解生成TiO”,TiO2+能进一步水解生成TiO2;BaTio3能与浓硫酸反应生成TiO?+o草酸氧钛银晶体的化学式为BaTio（C204）24比0。O
13、Ti（IV）的存在形式（相对含量分数）与溶液PH的关系如题16图T所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的PH在23之间，理由是。0 8 6 4 2 Lo.o.o.o. 期会*,依W要这=H8WSE国史景由草酸乳钛银晶体（相对分子质量为449）煨烧制得钛酸钢分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钢晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如题16图-2所示。C点残留固体中含有碳酸钢和钛氧化物，则阶段II发生反应的化学方程式为O钛酸钢晶胞的结构示意图如题16图-3所示，其中与Ti4+紧邻的0”构成的几何构型是o题16图A(2)利用Fe+将浅紫色Ty氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸
14、钢的纯度。请补充完整实验方案:称量2.33g钛酸钏样品完全溶于浓硫酸后,加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将TiO2+转化为Ti)；将待测钛液转移到IoOmL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，;记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mLo(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.1000mmLFeCh溶液、KSCN溶液)钛酸银样品的纯度为(写出计算过程)。17. (16分)脱除沼气中的HzS具有重要意义，脱除HzS有多种方法。(1)受热分解法。将HzS和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。反应I:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)H1
15、=169.8kJmol,反应II：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)H2=63.7kJmol现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下,反应相同时间后,H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如题17图T所示。950 I(XM) 1050 Il(X) 115()温度Q质子交换膜I和稀H,SO4s：稀 H,SO4题17图-1题17图-22H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)W3=。1050C时，氏的体积分数为o在95OC1I5OC范围内，其他条件不变，随着温度的升富，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是.(2)光电催
16、化法。某光电催化法脱除H2S的原理如题17图-2所示。光电催化法脱除H2S的离子方程式为o与受热分解法相比，光电催化法的优点是O(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脱除HzS的催化剂，脱除过程如题17图-3所示。sOFe催化剂毂体题17图-3Fe2O3脱除HzS时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是O脱除一段时间后,催化剂的活性降低,原因是。20222023学年苏锡常镇高三教学情况调研（二）化学参考答案及评分标准2023.5单项选择题（39分）1.D2.A3.B4.A5.D6.B7.C8.C9.D10.B11.C12.C13.D14.（15分）Fe”和H2C2O4生成F
17、e（C2-,促进草酸电离,溶液的汗浓度增大；（2分）Fe浓度降低，促进烧渣中铁氧化物与硫酸的反应（2分）Fe?+与C2。：生成FeC2O4沉淀（2分）（2）2Fe+H22+4NH3H2=2Fe（OH）3I+4NH：（2分）温度升高，H2O2受热被Fe催化分解，使Fe氧化不充分；（2分）氨水受热挥发，氨水浓度减小，不利于Fe（OH）3的生成（2分）草酸镂或（NH4）2C2O4（1分）（3）除去Fe（OH）3中含有的Al（OH）3杂质（2分）15. （15分）（1）酸键、酰胺基（2分）（2）加成反应（2分）(5)(5分)16. （15分）（1）PH在23之间时，Ti（IV）主要以TiO（C2。4空
18、的形式存在，可直接与Ba反应，有利于草酸氧钛钢晶体的生成（2分）BaTiO（C2O4）2BaCo3+TiO2+2COt+CO2t（3分）正八面体（2分）（2）过滤（1分），洗涤施渣23次、将洗涤液与原滤液合并（1分），向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化（1分）向锥形瓶中滴加23滴KSCN溶液，（1分）用OJOOOmolL-FeCb溶液滴定,当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成血红色，半分钟红色不褪去（1分）根据反应TF+Fe3+Ti（IV）+Fe2+可知20mL待测钛液中w（Ti3+）=rz（Fe3+）=0.0195L0.100OmolL1=0.00195mol（1分）0.00195mol52
19、33gmol钛酸钢样品的纯度为：K100%=97.5%（2分）2.33g17. （16分）（1） 233.5kJmo,（2分）3.6%（2分）在950C1100C之间，以反应I为主，随温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应H,SXg）的体积分数增大；（2分）在Il（X）1150C之间，反应II速率增大的幅度大于反应I,S2（g）的体积分数减小（1分）（2） 2H2S+2I3-=S2I+6I+4H+（3分）光电催化法脱除HzS,耗能低，还能持续发电；（能量角度1分）溶液中可循环利用，生成的副产物双氧水可回收利用（物质转化与利用角度1分）（3）HzS中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe带正电，O带负电；（1分）甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强（1分）反应生成的硫单质附着在催化剂表面（2分）
