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1、【核心知识梳理】化学变化的实质是构成物质分子的原子重。堂东什新进行组合，形成了I匕子新的分子/没有生成新的物质物理变化常见的变化第1章知识梳理化学变化的例证化学变化一定伴随着物理变化联系物理变化中不一定有化学变化）生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等在变化过程中，物质仅仅发生形状、状态、位置的改变,则屋于物理变化物质变化的证据物质的.变化硝酸铅和碘化钾反应Pb(NOy)2+2KI=PbI21+2KNOj无色无色黄色溶液溶液加颜色的变化、沉淀生成水的电解-有气体产生，产生了新的物质氯化铁溶液滴硫氟-化钾溶液硫泉化钾氟化铁添茂湾波破氯化钾洋流氯化铁溶液加
2、入破氨化科溶液后黄色溶液变成了红色溶液在变化过程中，以沉淀、气体、变色等形式产生了新的物质,就判断为发生了化学变化判断,澄清石灰水滴加碳酸钠溶液变化规律的应用澄清石灰水中出现白色沉淀母枷如底日戌tn田、金白色硫酸铜粉末推测物质颉和用途一可以检测水分寻找发现未知物质建立物质变化模型碱性物质熟石灰、肥皂、洗涤液等氢氧化钠：NaOH=Na*+JOHl;氢氧化钙：Ca(OH)2=Ca2+20H;n-*碱性r-1氨水：NH3H2O=NH+JOHj电离时生成的阻离最全温是氢氧根离子的化合物碱溶液H碱性溶液1:(纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液酸碱指示剂指示剂酸性溶液 (PH7)石痣试液(紫色)%笆蓝色酚做试液
3、(无色)无色红色蓝色石荔试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质醋、胃液等-酸性物质盐酸:HCI=冏+：Cl破酸：h?s（）4=矶”s（V硝酸：HNO3=;:+：N0f；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸性酸溶液:二酸性溶液酸溶液显酸性，一定是酸性溶液显酸性的溶液不一定屋于酸溶液。如硫酸氢钾溶液用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；滴在PH试纸上；格试纸显示PH试纸的颜色与标准比色卡对照；与哪种使用方法颜色最接近，从而确定溶液的PHJ可使用酸度计-精确的测试无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%,专度为1.84克每立方厘米盐酸是氯化氢（HCI
4、）气体的水溶液-xKR三打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有剌浓盐酸具激性气味的气体，在瓶口有白雪形成有挥发性能使紫色石蕊试液变红，无色酚猷试-能与指示剂反应液不变色能与铁钉反应能与全量反应砂能与锌粒反应）与铁锈反应育防金尾氧份与氧化铜粉末反应化物反应二:二二空反应-能与碱反应e能与硝限银溶液反应V:能与盐反应能与碳酸钙反应）盐酸的化学性纯硝酸是无色、易挥发、有剌激性气味的液体浓硝酸具有挥发性；硝酸具有很强的氧化性和硝酸腐蚀性;浓硝酸见光易分解（棕色的瓶保存）4HNO3丝4NOz1高出。+。?1,浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有吸水性浓硫酸溶于水会放出大量的热硫酸的化学性II配试液不
5、变色能与金屋反应-能与锌粒反应能与金属氧能与氧化铁粉末反应、化物反应哈氧化铜粉能与碱反应-能与氢氧化铜反应能与盐反应-能与氯化钢溶液反应能使紫色石蕊试能与指示剂反应-液变红，无色酚士卜龄重要化工产品，用于金属表面除锈、制造二_,药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、期以及冶炼金崖、精炼石油和金屋除锈等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂不溶性碱与酸溶液发生反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝n傩Rrt妒一刻色，能使无色酚s红色U酸8稠水剂SO22NaOH=Na2SO3H2OSO3+2NaOH=N&SO,+电0CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2OSi
6、0z+2Na0H=Na2SiO3+H2O条件：非金雇氧化物为酸性气体,1/能与非金属氧化物反应不溶性碱的共性Cu(OH)24CuO+H2O2Fe(OH)3金Fe2O3+3H2O不溶性碱受热分解常见的碱圆Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2”。条件：反应生成水与酸溶液发生反应CUCl2+2NaoH=CU(OH)2+2NaelFeCI33NaOH=Fe(OH)31+3NaCICa(OH)2+Na2CO3三CaCO31+2NaOH条件：反应物均可溶，生成物至少一种难溶能与某些盐溶液反应NaOH氢氧化钠Ca(OH)1氢氧化钙烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠
7、易潮解，易溶于水,溶解时会放出大量的热，氢氧化钠有较强的腐蚀性一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印一工Ik熟石灰或消石灰白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，具有一定的腐蚀性建筑上做粉刷材料，农业上改良赢土壤，工业上制备潦白粉，实验室制少量NaoH,配制农药波尔多液酸+碱二盐+水HCI + NaOH = NaCI + H2OIOml mtt酚酥试液由红色变为无色来判断土壤取样土壤酸碱性测定H+ + OK = H2O酸碱反应的本质取1克左右土样放入试管中，加入5毫升蒸储水，振荡30秒钟后静-待测液的准备置。待土壤微粒下沉后，清液作为待测液,PH试纸测试农业上用施加
8、熟石灰方法来降低土壤的酸性用碱处理酸性的工业废水精制石油时,用氢氧化钠来中和过量的酸用氢氧化铝来中和胃中过量的酸肥皂水等弱碱性物质的药水来中和蚁酸指一类金雇离子或铁根离子与酸根离子期E金雇离子结合的化合物俗名：纯碱、苏打，白色粉末状固体NaClK2SO4CaCO3有盐NaHCo3KHSO,酸式盐分类浣酸钝晶体：Na2CO3-IOH2OCU2(OH)2CO3碱式盐茎叶生长茂盛，叶绿皿素的重要元素促进农作物根系发达，促进磷聃作物穗数增多、籽粒饱满,腕吟蒜与化肥茎秆粗壮，增强抗病虫害能珏胴力，促进糖和淀粉的生成,Na2CO3碳酸钠能与酸反应化学性质-/能与某些磁反应与某些盐反应酚侯氏制碱法、盐的制取盐+酸一新盐+新酸反应物至少一种可溶盐碱一新盐+新碱反应物两种均可溶盐盐T新盐+新盐、反应物两种均可溶化学性质生成物有沉淀生成、三GL有气体筋或水领复分解反应几种重要的盐CaCO3碳酸钙碳酸钙是一种难溶的盐，是大理石、石灰石、贝壳、蛋壳的主要成分能与酸反应化学性质/(加热分解田洋重要的建筑装饰材料，用j-石灰石生产石灰和水泥用途-NaCIt氯化钠可以食用、制生理盐水(0.9%),具有防腐作用，能清洗伤口起杀菌作用工业上可以制碱、盐酸、氯气等化学HCI+AgNO3=AgCIj+HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
