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1、实验综合题常考问题与答题模板一、考点精讲1.测定溶液pH的操作将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在PH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。2、从溶液中结晶实验操作溶解度受温度影响小的：蒸发T结晶T过滤T洗涤T干燥。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热（蒸发）浓缩T冷却结晶T过滤T洗涤T干燥。结晶（怎么结晶？）过滤（怎么过滤？）洗涤（用什么洗？）一干燥（怎么干燥？）（1）涉及趁热过滤，解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点，分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来。若该进入溶液，过滤除去的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来，那目
2、的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度。（2）如含有少量杂质NaCI的KNO3溶液分离方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即可得到纯净的KNO3固体（蒸发浓缩，温度高了，水少了但乂还有蛮多，NaC因为量少水还有那么多不析出，温度降低时，NaCl溶解度几乎不变，KNo3降低程度大而析出）。（3）含有少量杂质KNO3的NaCI溶液分离方法：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥即可得到纯净的NaCl固体（蒸发浓缩，温度高了，水少了但又还有蛮多，NaCl因为量多溶解度变化不大，水又少了而析出，趁热是为了防止冷却时，KNo3析出）。（4）等量的NaCl和KNo3混合溶液时采用：先蒸发浓缩，趁热过滤得
3、到NaCL再冷却结晶，得到KNO3（5）故总结为：从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来，需要的物质在晶体中）、洗涤、干燥。（6）从溶液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大）的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥。（7）在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤的优点是：快速过滤。（8）调节PH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节PH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；PH分离时的范围确定、范围过小的后果导致某离子
4、沉淀不完全或过大的后果导致主要离子开始沉淀）(9)蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AIQ3溶液时为获得AlcI3在HCl气流中加热蒸干，如加热MgeI2溶液制取MgCI丁6比0的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥。得到结晶水合物晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥。(10)加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热，冷却，称重；再加热，冷却，称重，重复此操作，若连续两次的质量差少于0.1克，则说明结晶水已全部逸出。但同样要注意易水解的物质除去结晶水的方法，如Mga26H2O制取无水MgCI2：在氯化氢气流中加热(不要说蒸干哒，别个已经是
5、含结晶水的固体了)。(Il)蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止(家里稀饭冷的时候那个样子)。减压蒸储(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解或氧化(如醛类物质的制备时，需要控制温度以防氯化)。减压烘干：降低挥发性物质(如水)的沸点，以降低烘干温度，防止某某物质受热分解或氧化(醛类物质的制备)。2.沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法：向漏斗内加(蒸馀水)至浸没沉淀,待水自然流出后，重复操作23次。(3)凡是涉及冰水(或冷水)洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解
6、损耗，最终提高产品产率。若用特殊溶剂洗涤，例如乙醇(丙酮)洗涤的目的：a、降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗：b、除去固体表面吸附的杂质：c、乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。再如用沉淀的饱和溶液洗涤：减小沉淀的溶解。乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：a、溶解乙醇；b、反应乙酸；c、减小乙酸乙酯在水中的溶解度。(4)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(5)沉淀剂是否过量的判断方法答题模板(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。(2)加入与沉淀剂反
7、应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。（6）判断沉淀是否洗净的操作答题模板取最后次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已洗净（一般是现象明显的优先检验比如Fe3+、ChSO4等）3 .容量瓶捡漏操作答题模板加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指握住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180。后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。4 .滴定管检查是否漏水的操作答题模板酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁
8、架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180。后，重复上述操作碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。5 .滴定管赶气泡的操作答题模板酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。6 .滴定管润洗的操作答题模板1向滴定管注入少量标准液（若是装待测液则用待测液润洗），倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次7 .
9、装置的气密性检查答题模板形成封闭体系一磁作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象一得出结论。微热法关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；液差（封）法一关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向XX漏斗中加水）、液差（XX漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。8 .萃取分液操作答题模板分液漏斗的检漏操作：关闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，观察旋塞周围是否渗水，如不渗水，再将旋塞旋转180度，如不渗水，证明旋
10、塞部位不漏液良好（这也是酸式滴定管的检漏方法）。塞好上口瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水（这也是容量瓶的检漏方法）萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。萃取现象描述：溶液分层，上层色，下层色。分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。9
11、.焰色反应的操作先将伯丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用伯丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含k+。用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。10 .氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeCb溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。11 .量气管的使用：排水量气读取体积的要求：（1）恢复室温；（2）量气管两端液面相平：（3）视线与量气管凹液面最低点相切（平）。液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。误差
12、分析：未恢复室温，气体膨胀，气体体积偏大。未调平：气体体积偏小.12 .实验中棉花的作用：（1）收集NH3：防止氨气与空气对流，以缩短收集NFh的时间。加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管。（易升华的固体，可能也会用到棉花）.（3）制乙块：防止实验中产生的泡沫涌入导管.13 .配制FeCI3,SnCI2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。配制和保存Fe?+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸储水煮沸赶走。2,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。14 .检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，比在本解后的溶液T她Naojj滑背夷和h?S（V再加银氨溶
13、液或CU（OH）2悬浊液。15 .浓硫酸稀释（或与其它液体混合）操作：答题模板1将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水（无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。16 .引发铝热反应的操作：加入少量Kelo3,插上铁条并将其点燃。17 .烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸的原理：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体乂流回烧杯中，以防止倒吸。18 .在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为两层，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯：将分液漏斗中下层溶液放入试管少量，然后用滴管加入少量水（苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下液体为苯
14、（水）若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。二、实验规范语言表述19 性质实验设计从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案答题模板液体：取少量液体试剂于试管中T滴入某某试剂T描述现象T得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水（酸或某溶液）配成溶液（说成溶解也行）滴入某某试剂T描述现象一得出结论。气体：将气体通入某某溶液中一描述现象T得出结论（1）水蒸气最先检验；（2）有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲T除去气体甲一确定气体甲除尽（比如SO2和CO2混合、CO和CO2混合）检验气体乙。核心思想是不能有干
15、扰物质的出现，出现即除之。例1.（2011山东10（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3答案：以下方案任选一个。方案一：配制相同物质的量浓度的NaHeO3和NaHSO3溶液，用酸度计（或PH试纸）测两种溶液的pH。前者的PH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SCh气体依次通过NaHeO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMno4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将COz气体依次通过NaHSo3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3O20 定量实验误差
16、分析对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：（1）装置气密性良好；（2）排除装置中原有干扰气体；（3）减少副反应；（4）避免气体带杂质（如测定水的质量，气体必须干燥）；（5）防止空气中二氧化碳和水进入装置等。（6）反应后需要赶气，将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收。燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置T气体干燥装置T主反应装置T吸收产物（I）T吸收产物（2）干燥装置一尾气处理装置。例2：（2012全国大纲卷，28（5）某混有CUo粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸储水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。设计方案的主要步骤是（不必描述操作
17、过程的细节）O写出有关反应的化学方程式O答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸储水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O21 实验现象描述答题模板例1.（溶液）一两（1）颜色由变成（2）液面上升或下降（形成液面差）（3）溶液变浑浊（4）生成（产生）.沉淀（5）溶液发生倒吸（6）产生大量气泡（7）有气体从溶液中逸出（8）有液体溢出。例2.（固体）一（1）固体表面产生大量气泡（2）固体逐渐溶解（3）固体体积逐渐变小（变细）（4）颜色
18、由变成例3.（气体）一空（1）生成色（味）气体（2）气体由色变成色（3）先变后（加深、变浅、褪色）（4）色、味。22 仪器或装置作用答题模板有利于（这样做的好处），以防止（这样做的坏处）尾气吸收：吸收气体，防止污染空气例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝同流提高反应物的利用率。（利用氯气制备TiCl4实验装置图）已知TiCl4遇水剧烈水解。如上图可知：A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压，有利于某某液体顺利流下（若是定量分析，需要测定气体体积，则还可以消除滴下某液体的体积对气体体积测定的影响），B装置中a的作用用作平衡气压的安全装置（a的导气管还可以换成长颈漏斗）。E装置上的球形冷凝管
19、的作用：冷凝回流（反应物回来继续反应、产物回流回来以便收集分离）所有习题空瓶子可能的作用：a、作安全瓶，防止中的液体倒吸进入中或作安全瓶，防倒吸b、收集（固体或气体）装置c、缓冲气流（鼓空气装置）所有习题尾部装置可能的作用：a、此图F的作用避免空气中的水蒸气或二氧化碳等进入某装置中（需要防水的实验、需要定量测定质量变化的实验等）b、（某某试剂）吸收尾气（有毒气体）c、防倒吸装置（倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管）所有习题中实验题的不足之处：未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收（定量分析）等。所有习题中含有冰水浴或液态氮气或冰盐水等低温物质的装置：冷
20、凝收集易挥发的液态产物或易升华的固体产物或作为需要低温发生的反应装置（故反应方程式是有必要落实的）。所有习题中含有热水浴或直接加热等非低温物质的装置：使液体挥发为液体、制取水蒸气（乙醇气发生催化氧化）等。所有习题中已知信息的运用：遇到易水解物质（前防水后防水，比如金属氢化物CaH2、SiCI八SiHel3、金属氮化物Mg3N2.Ca3N2.某某其它物质）、遇到给熔沸点的物质（创造低温环境冷凝收集或蒸储分离提纯），己知信息必考。温度计的位置：a、蒸储时，水银球与支管处相平b、反应液以下（比如乙醇的消去反应）c、水浴温度，温度计放置在反应装置外。玻璃液封管的作用：吸收残留的或剩余的尾气23 某试剂
21、的作用得分点及关键词：（1）作用类：“除去“防止”、“抑制”、“使”等，回答要准确。（2）作用一目的类：作用+目的“作用”是“”，目的”是“”。如调节容液的pH:目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与M反应，是PH增大的物质如用MHO、Mg（C）H）2等等。原理：加入的物质能与溶液中的H*反应，降低了H，的浓度，增大pH,促使某某水解沉淀。PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH如作氧化剂或还原剂：H2O2:氧化剂、还原剂、复分解类型（制备过氧化钢等提供过氧键而已）还原性试剂：除去（
22、反应）氧化性物质玻璃纤维：固定固体，防止粉末被气流带走玻璃液封管的作用：吸收残留的或剩余的尾气做题中积累之。24 原因、理由类答题模板“有理”化学原理，“有据”一事实依据可采取以下两种方式：（1）“正说”“直接原因+根本目的”（2）“反说”“如果.就.”某反应温度不高于XXC（或在某个反应温度范围内、或在此温度下转化率最大等）的原因：（1）（低温速率较慢）适当加快反应速率；（2）若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；（3）但温度过高会造成反应物（如浓硝酸）挥发或分解（如H2O2、NH4HCO3.NH3H2O等）；还要考虑温度过高，平衡移动的问题。（4）成本问题。某条件下，转化率已经很高，若再改变条
23、件，转化率提高不大，生产成本增加，得不偿失。25 理论型简答题答题模板存在（书写可逆反应）平衡（条件）使平衡向（方向）移动（结论）比如为何电解时，阴极的碱性增大了，从平衡移动角度解析：溶液中存在平衡，氢离子阴极放电，氢离子浓度降低，促使平衡向右移动，氢氧根浓度增大，故碱性增强。对点精练1.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为喑紫色有光泽粉末，微溶于KOH溶液，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。实验小组用下列两种方法制备高铁酸钾。I.湿式氧化法制备K2FeO4(I)A中反应的离子方程式为o(2)实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，装置的改进
24、方案是(写出一种)。(3)B中得到紫色固体和溶液，B中反应的化学方程式为o(4)试剂M是,其作用为oII.实验室模拟工业电解法制取KzFeO用银(Ni)、铁作电极电解浓KoH溶液制备KzFeOq的装置如图1所示。图1(5)Fe电极作.,极(填“阴或阳(6)Fe电极的电极反应式为.(7)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_、【答案】2MnO;+16H+10C=2Mn2+5C12+8H2O将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，或者在分液漏斗与圆底烧瓶间连接段橡皮管3C12+2Fe(OH)3+IOKOH=ZK2FeO4
25、+6KC1+8H2O碱石灰吸收氯气，防止污染空气阳Fe+8OH-6e=FeO+4H2O放电时间长放电时间长【分析】高锌酸钾和浓盐酸反应制取氯气，经过饱和食盐水除去氯化氢，氯气在氢氧化钾溶液中与氢氧化铁反应生成高铁酸钾。【详解】(I)A中高锦酸钾与浓盐酸反应的离子方程式2MnO：+16H+10CT=2Mn2+5C12+8H2O,答案为2MnO；+16H+10C=2Mn2+5C128H2O(2)实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，装置的改进方案是将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗),或者在分液漏斗与圆底烧瓶间连接一段橡皮管，答案为：将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)，或者在分液漏斗
26、与圆底烧瓶间连接一段橡皮管；(3)B中得到紫色固体(K2FeO4)和溶液，B中反应的化学方程式为3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O；答案为：3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O；(4)试剂M主要用于吸收尾气，防止污染空气，可以是碱石灰，答案为：碱石灰，吸收尾气，防止污染空气；(5)Fe电极是阳极，被氧化。答案为：阳(6)Fe电极的电极反应式为Fe+8OH-6e-=FeOj+4H2O。答案为：Fe8OH-6e=FeO+4H2O；(7)图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，放
27、电时间长；答案为：放电时间长，放电时间长；2.碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3,呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。试剂：0.25molUNa2CO3溶液、0.5molL-INaoH溶液、0.5molL-ICU(NO3)2溶液各100mL实验1：探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60C条件下进行实验，并观察现象。编号HCU(No3)2mLK(NaOH)ZmLK(Na2CO3)ZmL沉淀数量沉淀颜色1222.8+蓝色2222.4+蓝色3222+浅绿色4221.
28、6+浅绿色注：+”越多表示沉淀的相对量越多实验2：探究反应温度按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。反应温度/C沉淀数量沉淀颜色室温+蓝色40+蓝色60+浅绿色75+绿色80+绿色(少量黑色)实验3：制备碱式碳酸铜按最佳物料比取50mL0.5molL,Cu(NO3)2溶液、50mL0.5molf1NaOH溶液和相应体积的0.25molLNa2C3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5g产品。请回答下列问题：(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有O(2)制备碱式碳酸铜时，CU(No3)2、NaOH和Na2
29、CO3溶液的最佳物质的量之比为,最佳反应温度为，本实验的加热方式为O(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式。(4)实验2中在80反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是o(5)简述实验3中洗涤沉淀的操作。(6)计算本实验的产率%(保留三位有效数字)。【答案】100mL容量瓶、胶头滴管2：2：175eC水浴加热2NaOH+Na2CO3+2Cu(NO3)2=Cu2(OH)2CO3+4NaNO3碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜向过滤器中加入蒸镭水没过沉淀，待蒸储水自然流下后，重复操作23次90.1【详解】(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有100mL容量
30、瓶、胶头滴管；(2)由实验I表格数据可知，当CU(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的体积均为2mL时，生成碱式碳酸铜最多，又CU(No3)2、NaOH和Na2CO3溶液的浓度分别为0.5moL0.5molLL0.25molL,则制备碱式碳酸铜时，CU(No3)2、NaoH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比为2：2：1；由实验2表格数据可知，当温度为75C时，生成碱式碳酸铜最多，则最佳反应温度为75C,故本实验的加热方式为水浴加热；(3)制备碱式碳酸铜的化学方程式为2NaOH+Na2CO3+2Cu(NO3)2=Cu2(OH)2CO3+4NaNO3;(4)实验2中在80C反应生成的沉淀中有
31、少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜；(5)实验3中洗涤沉淀的操作向过滤器中加入蒸储水没过沉淀，待蒸馀水自然流下后，重复操作23次;(6)由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为券9mol,质量为0.05x；5x222g,则2.5 g本突%的产率为0.050.5222 2100%=90.1%3.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用如图装置制备硫代硫酸钠晶体。1.制备Na2S2035H20合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22N
32、a2S+3SO2=2Na2SO3+3SNa2SO3+S=Na2S2O3实验步骤：装置A制备的SO?通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液PH约为7时，停止通入SO?气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到NazSzCVSH?。产品。(1)仪器A的名称是,仪器B中长颈漏斗的作用是,另外可以通过装置B观察S02的生成速率，其中的液体可以选择Oa.浓H2SO4b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaCl溶液d.饱和NaHSO3溶液(2)装置C中的反应混合溶液PH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)o(3)产品混合溶液经洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O产品。IL测定产品纯度：准确称取Wg产
33、品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10OOmOI1/碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O+I2=S4O-+2(4)滴定至终点时，滴定终点的现象是o(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mLo若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果o(填“偏高”、偏低”、或“无影响”)(II?【答案】圆底烧瓶平衡压强adS2Of+2H+=Sl+SO2+H2O蒸发浓缩、冷却结晶、过滤滴下最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色且半分钟不变色18.10偏高【分析】A装置中用亚硫酸钠和70%的硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，装置B是缓冲装置，可以通过装置B观察S02生成速率，SOz通
34、入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液PH约为8时，发生反应：SO2Na2CO3=Na2SO3+CO2.2Na2S+3SO2=2Na2S33S;亚硫酸钠和硫发生反应：Na2SO3+SNa2S2O3,C中的溶液pH约为8时，停止通入S02气体，得产品混合溶液，产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O32H2O产品。【详解】(1)仪器A为圆底烧瓶；装置B中长颈漏斗的作用是平衡压强，防止B中压强过大；a.浓H2SO4和SO2不反应，装置B中盛放浓硫酸时可观察SCh的生成速率，故a正确；b.饱和Na2SO3溶液可以吸收SO2,和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，故装置B中盛放饱
35、和亚硫酸钠溶液时不能观察SOz的生成速率，故b错误；c.饱和NaHSo3溶液和SO?不反应，装置B中盛放饱和亚硫酸氢钠溶液时可观察SOz的生成速率，故C正确；d.饱和NaCl溶液可以吸收SO2,故装置B中盛放饱和氯化钠溶液时不能观察SOz的生成速率，故d错误，故答案为：圆底烧瓶；平衡压强；ac；(2)仪器C的名称是三颈烧瓶，该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，是S2。：和H+发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式为：S2O-2H+=Si+SO2+H2O,故答案为：S20j-+2H+=S1SO2H2O;(3)A.快速蒸发溶液中的水分，得到的是细小的晶体，故A错误；B.得到的N
36、a2S235H2在加热时易失去结晶水，所以蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热，故B正确；C.根据题干佶息可知，硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可以减小硫代硫酸钠的溶解度，提高产率，故C正确；D.产物易溶于水，不溶于乙醇，所以可用乙醇洗涤，故D错误，故答案为：BC；(4)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点，终点现象为：滴下最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色且半分钟不变色，故答案为：滴下最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色且半分钟不变色；(5)起始读数为0.00mL,终点读数为18.10mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10m
37、L,若滴定终点时仰视凹液面，导致消耗液体量增多，则测定产品的纯度结果偏高，故答案为：18.10；偏高。4.实验室中有铝热反应后剩余的铝热剂未做标记，为了确定其成分，某学习小组设计实验对成分进行分析。实验步骤如下(固体称量均采用电子天平)：步骤1.称取6.60g铝热剂样品于烧瓶中，滴入足量稀硫酸，充分反应收集气体，折算成标准状况为3360mL,溶液中没有不溶物；步骤2.将溶液稀释至1000mL,取少量于试管滴加KSCN溶液，溶液未变红，滴加K3Fe(CN)6,出现蓝色沉淀；步骤3.另取溶液50OmL于烧杯中，滴入NaoH溶液至沉淀不再增加，过滤，向滤液中通入足量的CCh,再次过滤，将沉淀洗涤干燥
38、，称得质量为4.68g。请回答以下问题：(1)步骤1收集的气体是o(2)为了准确测量气体的体积，需要从图2中选择反应装置添加到图1的虚线框内，您选择的装置是o量气时还需要注意三个问题，应保持装置处于室温状态；读数时要保持甲、乙液面相平；o如果选择装置b,不考虑其他因素引起的误差，测得气体的体积会_(填“偏大”、“偏小”或“无误差”)。(3)根据实验步骤2,可知样品中含有铁元素,小组同学怀疑原样品可能有Fe3-,反应过程中被铝还原为Fe2+,请设计方案：(4)小组中有同学提出，根据气体的体积计算铝元素的质量分数存在误差，请说明理由：；根据以上分析该铝热剂的成分为O(5)若样品中含有的是Fe?+,
39、该小组设计样品中铁元素含量的测定方法如下：准确量取步骤2中溶液25mL于锥形瓶中，用装有001molL高镒酸钾酸性溶液的酸式滴定管去滴定，当一时达到滴定终点，重复试验3次，测得消耗高镒酸钾酸性溶液的平均体积为20.00mL,发生反应的离子方程式为，铁元素的质量分数为(保留两位有效数字)。【答案】氢气c注意视线与凹液面最低处相平偏大称取少量铝热剂样品于烧杯中，滴人足量NaOH溶液，过滤，将沉淀物在另一个烧杯中滴入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明没有Fet若溶液变红，说明含有Fe3-根据步骤1所得氢气体积计算铝元素的物质的量为O.ImoL沉淀中铝元素的物质的量为012mol,说明
40、样品中还有AI2O3Al、AbCh和Feo当滴入最后一滴高镒酸钾酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟未褪色5Fe2+MnO；+8H=5Fe3+4H2O+Mn2+34%【分析】向铝热剂中加入硫酸，有气体生成，该气体为氢气，将溶液稀释至100OmL,取少量于试管滴加KSCN溶液，溶液未变红，滴加K3Fe(CN)6,出现蓝色沉淀，表明溶液中不含Fe?+,含有Fe?+,另取溶液50OmL于烧杯中，滴入NaOH溶液至沉淀不再增加，过滤，向漉液中通入足量的CO2,再次过滤，将沉淀洗涤干燥，最终得到Al(OH)3o【详解】(1)铝热剂是由铝粉和金属氧化物组成的，与稀硫酸反应产生的气体应该是氢气；(2)反
41、应袋置要考虑到气体的准确测量，在图2中，因反应不需加热，装置a不能选择；装置b会把稀硫酸的体积计入气体体积而使测得结果偏大；装置C既能使液体顺利滴下，稀硫酸的体积乂不影响氢气的体积，是合适的装置；反应不需要将装置内空气排尽，d装置还存在装置b的弊端，综上分析，装置C比较恰当。利用量气装置除需注意题中两点以外，还要注意视线与凹液面最低处相平，才能准确测得体积；(3)如果样品中有Fe2O3或Fe3O4,硫酸溶解过程会有Fe?+生成，Fe3-与铝可以反应，只要使铝与铁的氧化物分开，就可以确定其成分，方案如下：称取少量铝热剂样品于烧杯中，滴人足量NaoH溶液，过滤，将沉淀物在另一个烧杯中滴入稀硫酸溶解
42、，再滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明没有Fe3+,若溶液变红，说明含有Fe3+;(4)根据步骤1所得氢气体积计算铝元素的物质的量为晨吗二7=0lmol,通人足量的CCh得氢氧化22.4molL32x468。储沉淀的质量为4.68g,则I。OomL溶液中含铝兀素的物质的量为丽篇二2m。说明样品中还行AI2O3,根据以上分析该铝热剂的成分为Al、AI2O3和FeO；(5)用高钵酸钾酸性溶液滴定Fe?+,因溶液本身有颜色，不需要外加指示剂，当滴入最后一滴高钛酸钾酸性溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟未褪色，表明达到滴定终点，发生反应的离子方程式为5Fe2+MnOi+8H+=5Fe3+4H2O+
43、Mn2+,可得关系式；5Fe2+-MnO；,铁的物质的量为0.01molL20103L5=l103mol所以在IoOomL溶液中含有铁的物质的量为l103mol100OmL八八Zl1.f.lr.z三.0.04mol56gmol=0.04mol，铁兀素的质重分数为-X100%=34%25mL6.6g5.某小组设计实验探究+2、+3价氮的性质。资料显示：Na202+2N0=2NaN02,可用酸性KMno4溶液吸收NO,氧化产物为NO；。回答下列问题:(1)盛装铜粉的仪器名称是o相对分液漏斗，盛装浓硝酸的滴液漏斗优点是O(2)气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为_。(3)连接仪器并检查气密性，
44、装好药品，打开活塞K2之前的操作是(4)实验过程中，观察到(填实验现象)时，关闭K2活塞。(5)实验时观察到D中颜色由紫红色变无色，写出离子方程式：o(6)探究NaNo2性质：实验完毕后，取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水，将溶液分成甲、乙两份,进行如下实验(注明：CrzO；呈橙红色，Cr3+呈绿色)：操作现象向甲溶液中滴加少量KI淀粉溶液溶液变蓝色向乙溶液中滴加少量K2O207溶液溶液由橙红色变成绿色实验结论是如果铜粉(纯净物)为wg,反应完成后,经蒸发浓缩,降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥,得到agCu(N3)26H2则Cu(NO3)26H2O的产率为_(用代数式表示)。【答案】三颈烧
45、瓶平衡气压，使液体顺利滴下B、C、E、A、E、D打开止水夹Ki,通入一会儿N2A中浅黄色粉末全部变白色5NO+3Mn;+4H=3Mn2+5N;+2H2ONaNO2既有氧化性，Qa又有还原性oo%37w【分析】利用铜和浓硝酸反应生成的NCh和水反应生成NO,通过No和Na2O2反应探究+2价氮的性质，再利用生成的NaNo2探究+3价氮的性质。【详解】(1)根据仪器的构造可知，盛装铜粉的仪器名称三颈烧瓶：相对分液漏斗，盛装浓硝酸的滴液漏斗有一个连通管，可以平衡压强，保证液体能顺利滴下：首先用铜和浓硝酸反应制取NO2通过水时，No2和水反应生成NO,同时除去了挥发的硝酸，由于Na2O2能和水反应，所
46、以装有Na2O2的装置前后，都连接装置E,No通入装有Na2O2的装置中，NO和Na2O2反应生成NaNo2,剩余的No用酸性高钵酸钾溶液吸收，按气流从左至右，装置连接顺序是B、C、E、A、E、D：(3)No能和02反应，Na2O2也能和HzO以及C02反应，所以在连接仪器并检查气密性，装好药品，打开活塞K2之前应打开水夹K1,通入一会儿N2,利用Nz将装置中的空气赶走：(4)Na22为浅黄色，NaNO2为白色，所以实验过程中，当观察到浅黄色粉末全部变白色时，关闭K2活塞；(5)酸性高锌酸钾吸收NO,氧化产物为N0；,实验时观察到D中颜色由紫红色变无色,则还原产物为Md+。根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出反应的离子方程式为:5NO+3MnO-+4H+=3Mn2+5NO；2H2Oj(6儿遇淀粉变蓝。向NaNo2溶液中滴加少量Kl淀粉溶液，溶液变蓝色，说明NaNo2将I氧化为N则说明NaNO2有氧化性;向NaNO2溶液中滴
