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1、二、压轴题评分细则示例(一)基本概念、基本理论综合题阅卷案例(14分)华北电力大学学报社会科学版2014年第2期的文章欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景入手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：C+KMnO4+H2SO4CO2tMnSO4+K2SO4+H2O(2)活
2、性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入No和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在“和心时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质77。C活性炭NOEF初始2.0300.10000Ti2.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025上述反应TlC时的平衡常数为K”T2C时的平衡常数为K2。计算Kl=。根据上述信息判断，温度力和心的关系是(填序号)。a.。大于7b.不小于7c.无法比较(3)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol1已知：2H2O(g)=2H2(g)+
3、O2(g)W=+484kJmol写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：某温度下，在一容积可变的容器中，Co转化生成Co2的反应达到平衡时，co、02和Co2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是OA.均增加ImolB.均加倍C.均减少1molD.均减半(4)现以CO、02s熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐NazFeCh的装置如图所示。其中Y为CO2O写出石墨电极上发生反应的电极反应式：写出电解池中生成FeOr的电极反应式为【标准答案】(1)5465426(2分)(2)(D0.562
4、5(9/16)(2分)c(2分)(3)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJmo,(2分)A(2分)(4)C0+COf-2e=2CO2(2分)Fe-6e+8OH=Fe4+4H2O(2分)【评分细则】(1)有一系数出错或漏写不得分，数字难以辨认不得分。(2)小数或分数均可，写小数时应准确，否则扣分。参考标准答案。(3)无状态、无单位(或单位错)、数字错均不得分。写成“a”不得分。(4)不化简成最简比扣1分，化学方程式不配平不得分。口四卷现场】(地W+0l=，.=466q、T以一x*2z如)360丹-46“如fFe-+6H-=R*7z-1Z【得分技巧】(1)读题要求：坚持三读。泛
5、读，明确有几个条件及求解的问题。细读，圈出关键字、关键词，把握数量关系。精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图像、图表中的信息。(2)做题要求：看准题目要求，不要答非所问。卷面整洁规范，不要潦草了事。遇难而过，不要强攻拦路虎。(3)心理要求：“我易人易不大意，人难我难不畏难”向细心要分数。精题精练与答题规范类型一热化学、速率平衡综合题1. (17分)2013年，央视经济半小时曝光了部分药企用工业硫黄熏制山银花以及将没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片。维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟。恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图
6、1所示。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJmo11molS(s),2molO2(g)kJmol,1molSO2(g),1molO2(g)0.2molSOj(g)0.8molSO3(g)0.6molO2(g)反应过程请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：(2)2=(3)恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比公/川(填“大”、“小”或“相等”(4)将III中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为,若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为(5)恒容条件下，对于反应：2SO2(g)+O2(g)
7、2SO3(g),下列措施中能使(SO3)2(SO2)增大的有(填编号)。A.升高温度B.充入He气C.再充入1molSO2(g)和ImolO2(g)D.使用催化剂某S2(g)和OKg)体系，时间”达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率。与时间，的关系如图2所示，若不改变SOKg)和04)的量，则图中向时引起平衡移动的条件可能是;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是o(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:八12f34KlK2K*K、K2、K3、K之间的关系为o类型二热化学、电化学综合题2. (13分)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接转化为SO3,在生产硫酸的同时还能化
8、学发电，请回答下列问题：(1)已知下列反应的能量变化示意图：能量so2(g)+o2(g)8=-98.7 Umol- N-SCMg)1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的-297.0kJmoL(填或)。写出S(三)与O2(g)反应生成S3(g)的热化学方程式:(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2粒子。S(三)正极反应式为S(g)在负极发生的反应为.用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因每生产1L浓度为98%、密度为L84gmLT的浓硫酸，理论上可向用电器提供mol电子，将消耗mol氧气。已知S(g)在负极发生的反
9、应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有。类型三热化学电化学、速率平衡、电解质溶液综合题3. (14分)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回答问题：(1)关于能量变化的研究已知：2CH3OH(l)+32(g)=2CO2(g)+4H2O(g)”=-akJmo,CH3OH+O2(g)=CO(g)+2比0ff=-ZkJmolH2O(g)=H2O(l)W=-ckJmol,则：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)AH=kJmol1o(2)关于反应速率和限度的研究已知25C时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25C)1.810
10、54.91010K=4.3X1()V55.6X1011则等物质的量浓度的a.ChCOONa、b.NaCN、c.Na2CO3d.NaHCO3溶液的PH由大到小的顺序为(填编号)。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)7=-196.6kJmo,在一个容积为2L的容器中加入2molSO2W1molO2,在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则(So2)=O下图为某温度下，CuS(s).ZnS(s).FeS(三)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是(填化学
11、式，下同)；向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的C十、关于电化学的研究全机液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为VO；2H+V2+V3+VO2+H2OO则充电时阳极反应式为O用此电池电解1L1molL,的CUSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=(不考虑溶液体积的变化)。评分细则与标准答案自我校对推摩规范类型一标准答案(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)W=-297kJmo,(2分)(2)-78.64kJmol1(2分)(3)大(2分)(4)2mol(2分)2SO2+O2+40H=2SO5+2H2O(1分)(5)C(2分)(6)升高温度(2分)r3-r4(2
12、分)K4=K3K2=K1Q分)评分细则(1)状态错、符号错、数据错均不得分。漏写“一”、“单位”均不得分。(4)漏写单位扣1分。错选、多选均不得分。（6）答成其他条件不得分。（7）连接符号有错不得分。类型二标准答案（1）bda得分，写成adbNa2CrO4Na2Cr2O7b. CU(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2H4H2O请回答：(1)操作I的名称为,上述操作I、II、In相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有O(2)滤渣I的主要成分为(写化学式)，试剂乙的名称为0(3)加入试剂甲的目的是o(4)废水处理流程中生成滤渣In的离子
13、方程式为II.酸性条件下，六价格主要以CrzO尸形式存在。工业上用以下方法处理含0*2。厂的废水：往废水中加入适量的NaC1,搅拌均匀：用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，理由是(6)已知某含Cr2M的酸性工业废水中铝元素的含量为1045mgl7,处理后铭元素最高允许排放浓度为0.5mgL-,o处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为kgo类型二化学工艺流程与反应原理2.(15分)绿矶(FeSo47%O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以
14、市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矶的一种方法：稀硫酸稀硫酸IHLLnII操作UIIII酸化JPH=2)T操FlUl网水1滤渣ILT滤渣HFeSO4-H2O通HzS至饱和查询资料，得有关物质的数据如下表：25时PH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5(1)检验制得的绿矶晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为。A.KSCN溶液B.NaoH溶液C.KMno4溶液D.苯酚溶液(2)操作11中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是O(3)操作IV的顺序依次为、冷却结晶、。(4)操作IV得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤
15、，其目的是除去晶体表面附着的硫酸等杂质；。(5)测定绿矶产品中Fe?含量的方法：a.称取2.85Og绿矶产品，溶解，在25OmL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.0100OmoIKMQ1溶液滴定至终点，消耗KMno溶液体积的平均值为20.00mLo滴定时盛放KMno4溶液的仪器为(填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是计算上述样品中FeSO4-7H2O的质量分数为类型三循环工艺流程与物质制备3. (16分)KNC)3是重要的化工产品，下面是种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤:CaSO.饱和(NHJ?SO,母液灌液KCI,工,IlT反应 H反
16、应IvlNH4CiNH1HCO1HNO3溶液T反应出卜蒸浓冷结过发缩却品滤冷结过却品滤KNO(s)Ca(NQi)1 溶液CO2(1)反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2,该反应的化学方程式为(2)反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是从反应IV所得混合物中分离出CaS(的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是检验反应H所得K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量K2SO4样品溶解于水,(4)整个流程中，可循环利用的物质有(填化学式)。(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNo3，同时生成等体积的气体A和气体B(NoC1),该反应的化学方程式为：气体B与O?反应生成
17、1体积气体A和2体积红棕色气体C,该反应的化学方程式为类型四物质制备工艺流程与数据的处理、应用4. (21分)纳米材料TiCh在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiCh的方法之是TieI4在加热条件下水解生成TiO2H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体Tio2。TiCl4-zi11三逗田园一叵一囹巫一粉体TiO2用现代分析仪器测定Ti2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定粉体中Ti2的质量分数：在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2+氧化为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+,至全部转化成Ti
18、4+O请回答下列问题：(I)TiCL在加热条件下水解生成TiO2XH2O的化学方程式为O(2)检验TiO2XH2O中Cr是否被洗净的方法是(3)下列有关TiO2的描述不正确的是(填序号)。A. Tio2在高温时稳定B. Tio2分散到水中形成的是胶体C. TiOz分散到水中形成的是浊液D. TiOz分散到水中形成的分散系用光照射时能形成光亮通路(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的(填序号)。用NH4Fe(SO4)2标准溶液来滴定式+时的离子方程式为滴定终点的现象是,产生该现象的离子方程式为(6)
19、称取粉体试样Wg,配成100mL溶液，取出25mL溶液，进行滴定分析，消耗VmLcmol-L-,NH4Fe(SO4)2标准溶液。则TiO2(相对分子质量为M)的质量分数表达式为(7)下列操作会导致TiO2的质量分数测定结果偏高的是(填序号)。A.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面B.配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出C.容量瓶清洗之后，未干燥D.标准溶液定容时，仰视刻度线类型五化学工艺流程与实验技术5.（15分）亚氯酸钠（NaClOD是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：Naclo2
20、的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O;纯CK）2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；HCIO2可看成是强酸。（1）160gLINaOH溶液的物质的量浓度为,若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是（填序号）。A.将SO2氧化成So3，增强酸性B.稀释Go2以防止爆炸C.将NaClO3还原成CIO?（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20,其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式:（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使Na
21、OH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是O吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaC1,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（填序号）。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.PbO悬浊液（6）从滤液中得到NaClO2SH2O粗晶体的实验操作依次是（填序号）。A.蒸储B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶要得到更纯的NaClO2SH2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。评分细则与标准答案自我校对揣摩规范类型一标准答案（1）过滤（1分）玻璃棒（1分）（2）Cu（OH）2Fe（OH）3（2分）氨水（2分）（3）将Fe?+氧化成Fe3+（2分）（4）A1O2+CO
22、2+2H2O=AI（OH）3I+HCO3（2分）（5）不能（2分）因阳极产生的C/+不能还原Cr2O?（2分）（6）336（2分）评分细则（1）出现汉字错误不得分。（2）不按要求书写化学式或名称不得分。（3）体现出Fe?+被氧化均得分。（4）写成COr不得分。（5）其他描述也得分，如C/+不具有还原性。（6）写成336kg扣1分。类型二标准答案（I）AD（2分）（2）除去溶液中的Si?+,并防止Fe?+被氧化（2分）防止Fe?+生成沉淀（2分）（3）蒸发浓缩（1分）过滤洗涤（1分）（4）降低洗涤过程中FeSO4-7H2O的损耗（2分）（5）酸式滴定管（1分）滴加最后一滴KMnoJ溶液时，溶液变
23、成浅红色且半分钟内不褪色（2分）975%（2分）评分细则（1）对一个得1分，有错不得分。（2）每一点得1分，后一步目的按标准答案评分。（3）只答“蒸发”、“过滤”均不得分，严格按照标准答案评分。（4）强调减少FeS047%0（或绿矶）的损耗”即得分。（5）只答“滴定管”不得分。溶液颜色变化占1分，半分钟不褪色占1分。写成0.975不扣分。类型三标准答案（1）CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3J+（NH4）2SO4+H2O+CO21（2分）（2）分离NH4Cl与K2SO4,加快化学反应速率（2分）防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（2分）（3）（共3分）加入过量Ba（No3）2溶液至不再
24、产生沉淀，静置（1分），向上层清液中滴加AgNo3溶液（1分），若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（I分）（4）CaSO4KNo3、（NH4）2SO4O分）（5）4HNo3+3KCl（浓）=NOC1tC12t+3KNO3+2H2O（2分）2NOC1+O2=Cl2+2NO2（2分）评分细则少“I”、“t”不得分。（2）参照标准答案评分。（3）必须强调Ba（No3）2溶液过量否则扣1分。（4）答对一个给1分，不倒扣分。（5）“f”不计分，少“浓”字扣1分。类型四标准答案（1）TiCl4+（x+2）H2O=TiO2.rH2OI+4HC1t（2分）（2）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNo3溶液和
25、稀硝酸，不产生白色沉淀，说明C广已洗净（3分）（3）C（2分）（4）抑制NH；和Fe?+的水解（2分）ac（2分）（5）Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+（2分）溶液变血红色，且半分钟内不褪色（2分）3SCN+Fe31=Fe（SCN）3（2分）cVM（6）丽京（2分）（7）BD（2分）评分细则（1）元素符号、化学式书写不正确不得分，如把TiCLt写成TCL1;化学方程式不配平不得分；把写成”不得分；漏写“”、“J”或t”均扣1分。“最后一次”、“AgNO3溶液和稀HNo3”、“白色沉淀”各占1分。（3）写成“G”不得分。（4）出现汉字错误不得分，只回答出一种离子得“1分”，如“抑制”写成“抑置
26、”、“仰制”均不得分；写成“AC”不得分，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。（5）元素符号不规范不得分，如把“Fe”写成“Te”；无“半分钟内不褪色”扣1分；写成3SCN+Fe3+=Fe（SCN）3J”扣1分。（6）字母不规范扣1分，如勰。（7）写成bd不得分，对1个得1分，错1个扣1分，不出现负分。类型五标准答案（l）4molLT（2分）该溶液的密度（1分）（2）B（1分）（3）2NaOH+2C1O2+H202=2NaC102+2H2OO2（2分）2出024,2比0+021（2分）（4）连续测定吸收塔内溶液的pH（2分）（5）AD（2分）（6）BED或ED（2分）重结晶（1分）评分细则
27、(1)漏写单位或写错扣1分，只写“P”不得分。(2)参照标准答案评分。(3)化学式或元素符号不规范扣1分。(4)写“测定吸收塔内溶液的pH”同样得分。对一个得1分，有错不得分。(6)对一个得1分，有错不得分，只答“结晶”，该空不得分。(三)综合实验题阅卷案例(15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。(已知I：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)任务一：利用下图所示装置探究NO?能否被N%还原。(肉、L为止水夹，夹持固定装置略去)(I)E装置中制取No2反应的离子方程式是(2)若NO?能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是o(3)实验过程中，未能观察到C装置中
28、的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是：NH3还原性较弱，不能将No2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；O(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是o任务二：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(5)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：。为了验证假设2,该小组同学选用任务一中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验。NaOH溶液F装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质
29、生成。推测B装置中反应的化学方程式为【标准答案】(l)Cu+4H+2N;(浓)=Cu2+2NC)2t+2H2OQ分)(2)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)(2分)(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(2分)(4)缺少尾气吸收装置(2分)(5)N0z能被Na2O2还原(其他合理答案酌情给分)(2分)(6)EDBDF(3分)2NO2+Na2O2=2NaNO3(2分)【评分细则】不写“浓”字扣1分，漏写“f”或元素符号不规范均要扣分。(2)只答“变浅”扣1分。(3)参照标准答案。(4)只答“缺少装置”不给分。(5)参照标准答案。只答EDBF得2分。不配平扣1分。U阅卷现场】分数
30、11d）以十4H十十2（/夕=Z2+）C）虬求TC）双光老寺很假3粒沙唬登纪源公矍.Cb）必2NgN）EDBFTN十aq%二人，一【技能提升】气体混合物成分检险实验的流程设计中同一仪器在不同位置的作用如下：（1）酒精灯首部：制气反应的热源。中部：需加热才能进行反应的热源。尾部：除去一些有污染且易燃的气体。（2）干燥管中部：干燥气体。尾部：防止空气中的水蒸气或其他气体进入反应器，除去尾气中的有害气体以防止污染环境。（3）洗气瓶干燥：可放置在气体进入加热的反应装置之前，也可放置在收集干燥气体的集气瓶前。除杂：用洗气的方法除杂。检验：验证某气体的存在，根据实验的具体需要来确定放置的位置。精题精练与答
31、题规范类型一定性实验探究1. （15分）硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与N%反应生成八氨合氯化钙。）（1）仪器a的名称为,其中加的试剂为2）实验时先点燃C处的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气,3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是,装置C中总反应的化学方程式为(3)装置D的作用是；装置G的作用是o(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是O(5)实验结束后，证明有HNc)3生成的操作是(6)为测定所制硝酸的浓度，反应结
32、束后取20mL装置F中的液体，加水稀释至1OOomL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂,然后用0.100molL1的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为o类型二定量实验探究2. (14分)某学习小组利用如图实验装置制备CU(NH3hSO4HzO,并测量X值。图1图2I.Cu(NH3hSO4H2O制备：见图1(I)A中发生的化学反应方程式为C中CCL的作用是o(3)B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)aSO4O若往此溶液中加入过量稀硫酸，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色，结合化学平衡移动原理分析其原因：11比值的测量：见图2
33、步骤一：检查装置气密性，称取0.46908晶体附=(178+1789加0|1于锥形瓶2中；步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液至无气体产生为止；步骤三：用0.500OmobL,的NaOH标准溶液滴定b中剩余HCl,消耗标准溶液16.00mL。(4)步骤二的反应可理解为CIl(NH3)XSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为HLx值的计算与论证(5)计算：X=o该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值比理论值偏小的原因如下:假设1：步骤一中用于称量的天平硅码腐蚀缺损；假设2：步骤二中(任写两点)；假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设(填“成立”或“不成立”)
34、。(6)针对假设1,你对实验的处理改进意见是类型三控制变量在实验探究中的应用3. (10分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验:实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+lOCO2t+8H2O实验内容及记录实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间min0.6molL-lH2C2O4溶液H2O0.2molL,KMnO4溶液3molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是利用实验1中数据
35、计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为P(KMnO4)=(3)该小组同学根据经验绘制了“(Mn?)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中(Mn)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间min0.6molLlH2C2O4溶液H2O0.2molLlKMnO4溶液3molL,稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观
36、察到的现象是评分细则与标准答案自我校对指摩规范类型一标准答案（1）（球形）干燥管（1分）碱石灰（合理答案可给分）（1分）（2）该反应为放热反应（1分）4NH3+5O2=三4NO+6H2O（2分）（3）除去氨气和水蒸气（2分）吸收尾气（1分）（4）气体变为红棕色（1分）（5）取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNo3生成（合理答案可给分）（3分）（6）6.25molL-,（3分）评分细则（1）只答“干燥管”也给分，碱石灰或硅胶等一些中性干燥剂也得分。（2）只要能体现“放热反应”即得分，少或“催化剂”均扣1分。（3）只写“除杂”不得分，“吸收尾气或吸收未反应的气体”均
37、得分。（4）参照标准答案给分。（5）操作、现象、结论各占1分。（6）漏写单位或写错扣1分。类型二标准答案（1）Ca（OH）2+2NH4C1=2NH3t+CaCl2+2H2O（2分）（2）防止倒吸（1分）（3）CU（NH3）1+在溶液中存在平衡：Cu（NH3*2+Cu2+xNH3,加入过量稀硫酸，H+-N%反应生成NHl使C（NH3）减小，平衡正向移动，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色（2分）（4）Cu（NH3）J2+2OH-=Cu（OH）2I+-NH3t（2分）（5）3.56（2分）加入的NaOH溶液不足，没有加热、生成的氨气未完全逸出，NaoH溶液浓度过低等（任答2点，共2分，各1分）不成立（1分）（6）更换祛码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验（2分，只答“更换完好的祛码”得1分）评
