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1、A.CaCO：B.P2O5C.CuOD.KMnO17.将IomL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶病的物质的亶融废为（）A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/L1.8.以下关于胶体的表达中，不正确的选项是（）D.1mol/A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCI.溶.液B.胶体中分数质粒子的直径小于1一一C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能别离胶体和悬血液,一，需参加适当的复原剂才能完成的是（9.以下变A.KI-*I2B.FeCb-FeChnmC.CUOfCU)D.CO-Na2CO310.以工乐于化会验根本操作的表达中，正确的选项
2、是（）A.加热褰发时，蒸发皿必须垫石棉网B.制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCh溶液加热煮沸C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D.蒸窗时，在蒸储烧瓶中参加沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11.以下各组离子一定能大量共存的是（）A.B.在无色溶液中:NHFeS012NOj在含大量Fe*的溶液中:NH1NaCI一、OHC.在强碱溶液中：NaK、Cl.C0；9D.在PH=I的溶液中：KFe2C.C0；12.以下反响的现象描述与离子方程式都正确的选项是（）A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag=Zn2+AgB.氢氧化钢溶液与稀硫酸反响，有白色沉淀生成：Ba2f+SO12=Ba
3、SO,1C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象:Cu（0H）2H,=Cu2,+H20D.碳酸钢中参加稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H,=Ba2+CO21+II2O13.用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）城固一中2019-2019学年高一第一学期期中考化学试题（试卷总分值100分，考试时间为90分钟）相对原子质量C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137Mg-24l-27一、选择题（每题月有1个选项符合题意，每题2分，共50分）1 .从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）2 .向某溶液
4、中滴入BaCI2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中（）1 .一定有SCrB.可能有SOr或Ag+C.一定有Ag+D.可能有co3 .ZgNH3中含。个氢原子，那么阿伏加德罗常数可表示为（单位为mol1）（）Ilblblb17aA.-B.-C.D.-r4a3aab4 .以下类型的反响中，一定发生电子转移的是（）A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响5 .以下电离方程式正确的选项是（）A. NaHSO1=Na+Ht+SO42B.KOH=Kt+（OH）C.NaHC03=Na,H,+C0D.Al2（S0j）3=2A+3S0f6.根据某种共性，可将Co八SO?归为一类
5、女化物，以下物质中与它们属于同一笑的是（）14.以下实验装置与实验目的对应的是()A. B.C.只有D.只有A.在常温常压下，1L2L氯气所含的原子数目为NAB. 32g氧气含有的原子数目为NAC. 5.6g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.2NaD. 2LO.ImolLHSOq溶液中离子总数约为1.4Na16.以下关于容量瓶的使用操作中正确的选项是()A.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸储水到接近刻度线12Cm处，用胶头滴管滴加蒸僧水到刻度线B.容量瓶用蒸倒水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓
6、慢参加蒸倒水到接近刻度线12Cm处，用胶头滴管滴加蒸倒水到刻度线D.盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转并反复上下颠倒，使溶液混合均匀17.以下说法正确的选项是()金属氧化物都是碱性氧化物冰和干冰既是纯洁物又是化合物CU(OH)2既是碱又是纯洁物稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸CaCO3、Ca(HCO3)2、Cih(OH)2CO3都属于碳酸盐盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物21.把50OnIL含有BaCk和KCI的混合溶液分虾等份，取一份参加含amol磷,酸制的溶液，恰舁使领篱子完全沉淀；另取一彳分参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混
7、合嶷液中钾离子的浓度为().0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/LC.10(b-a)molLD.10(b-2a)molL22.R,X,Y和Z是四枚元素的单质，这四种元素的常见化合价均为+2,且X”与单质R不反响,XX+Z2t,Yr=Y2+Zo那么这四种离子的氧化性强弱顺序正确的选项是()(2)6.02XIO?个C(与molH?质量相等，与g氧原子数相等。SO2含有的,它跟(3)含0.4molCI-的氯化镁是mol,质量是gY氯化钠含有相同数目的CIT4J22上KpR中含0.4molK；那么K?R的摩尔质量为对原子质言为o-15目任合物丫完全燃烧只生成39.6gCO?和9g0
8、,那么化合物X中含着的氧元素的质量为,R的相28.15分)实验室需要UIGmol/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84gcm溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试答复：(1)需选用容量瓶(填序号)。A.50mLB.JOOmLC.250mL(2)需量取98%浓硫酸的体积为mLo(3)假设提供如下仪器：D.100OmLA.量筒.D.容量瓶完成该实验需选用仪器上)。B.托盘天平E.胶头滴管C.玻璃棒“唐殳器标号填在横线(4)以下操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是()A.容量瓶底部有蒸储水B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线又用胶头滴管加蒸储水至刻
9、度线D.定容时仰视容量瓶的刻度线(5)以下关于容量瓶的使用方法中，正确的选项是()A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流29. (6 分)某固体物质可能由 Na2C(V Na2SO4, CuSO4. CaCl 混合而成，为检验其成分，做了以下实验：将圉体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；荷中防簧溶液王病加靖蕨领溶液，有占应沉淀产生； 演过漏，将中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解, 根据上诉实彝事实，答复以下问题：2、NaClA.R2X2iZ2*Y2,B.X2R2Y2Z21C.Y2+Z2+R2tX2+
10、D.Z2lX2lR2Y2V23.KmLAI2（SO）3溶液中含Al3+ag,取ImL溶液稀释到4KmL,那么稀释后溶液中SOr的物质的量浓度是（）A.甯molL-B.暮mol-L-1C.嗡molL-18V36V125aD.而mol-L24.以下对氧化复原反响分析正确的选项是（）25.为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操彳、方法均正确的选项是（）物质选用试剂（过量）操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液通过盛有饱和NaHCo3溶液的洗气瓶CCO(H2)氧化铜通过灼热的氧化铜DKCl溶液氯化钙溶液参加过量氯化钙溶液充分反响后过滤26、（
11、10分）（1）混合物别离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出以下做法中分别应用了哪些别离方法？a别离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶I沸点分别为76.75&C和110.6&C）b、除食盐水中的沙子：c、用海水晒盐：d、别离植物油和水：e、痈四氯花碳从澳天甲提取混：一一f、从硝酸钾和氯化钠的混合物溶液甲提取硝酸钾（2）N的最高价为+5,最低价为-3,在NH3、NO2、NaNO2.Cu（NO3）2四种含氮化合物中,其中氮元素只能被氧化的是一一；只能被复原的是;既能被氧化又能被复原的是27.（10分）（1）1.2O4X1（）R个MSO,分子的物质的量为,共含个氢原子。(2)试剂I的化
12、学式为,参加试剂I后，对应的实验操作是,中发生反响的离子方程式为(3)试剂11的化学式为,中参加试剂H的目的是(4)试剂HI的名称是,中发生反响的离子方程式为(1)原固体物质中一定含有的物质是,一定不食有的物质是一,可能含有的物质电为确定可能含有的物质是否存在，可祠中过滤所得的滤液中滴而溶液。(以上空格均填化学式)(2)写出中所发生反响的离子方程式、.，一。30. (10分)铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反响(反响方程式已配平)：Cu+2H2SO1（浓）AcuS01+At+2H20试通过计算和推理完成下面的问题：(1) A物质可以导致酸雨的形成。那么A应该属于(用字母代号填写)a.酸b.碱
13、c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化(2) A物质可以使酸性KMnoI溶液褪色，此褪色反响中填写化学式，下同)失去电子，氧化剂是。(3) 一定量的铜片与IoOnIL18molL的浓HzSOi充分反响，如果该反响过程中转移了0.2mol电子，生成的CUSOl的质量为g,生成的A气体在标准状况下体积为L(假设气体全部逸出)。(4)将反响后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反响。请写出此过程发生的反响的离子方程式：o(5)离子反响：R0311+6+6H,=R+3I2+3H20,n=_,R元素在ROt中的化合价是oImolROr参与反响町转移电子的物质的量为31. 19分厂熏化钾样品中含有少重碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先播样品澹于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按以下图所示步骤壮行操作。答复以下问题：(1)检验滤液中的SO广的方法是
