《2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第三单元物质结构研究的意义作业(5).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第三单元物质结构研究的意义作业(5).docx（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、1.3物质结构斫究的意义一、单选题1 .我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻醐菁”的分子（直径为1.3x1OFm）恢复了磁性。“钻献菁分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钻献菁”分子的说法中正确的是（）A.在水中形成的分散系能产生丁达尔现象B.“钻酰菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子宜径比钠离子小D.在水中所形成的分散系属悬浊液2 .化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（）A.向薯片袋内充入氮气可以防止薯片氧化变质8. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C.海水淡化时可以采用蒸储、电渗析、离子交换等多种方法
2、D.石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料3 .化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应4 .下列各组物质的性质比较，正确的是（）A.氧化性：F2C12Br2l2B.氢化物稳定性：H2S
3、H2OHFC.碱性：NaOHMg（OH）2Ca（OH）2D.酸性：HClO4H3PO4H2SO45 .下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性：Be（0H）2Li0H6.2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是-XX+/XYUW=Y/ZA.简单离子半径：YZB.简单氢化物的沸点：YA.该物质做焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰B. Z的最
4、高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C. X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键D.四种元素中电负性最大的是Y,第一电离能最小的是W9.下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是（）A.组成为C4Ho的烷燃中仅能由两种烯燃与氢气加成而制得B.某嫌的化学式为C9H12,则该烧一定是苯的同系物C.国P等fK际Un中反应分别是取代反应、加成反应D.1个含有5个碳原子的蜂分子中，最多可含有4个碳碳单键10.M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A.与丫同周期且第一电离能
5、大于丫的元素仅有1种B.该化合物中含有离子键、共价键和配位键C.六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强D.M与X、丫形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者11.下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）A. X和Z的最高化合价均为+7价B. HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为H:*与H:2:C.最简单氢化物的稳定性：YWD.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物12 .我国宋代著作天工开物中记载：“百里内外，土中必生可燔石。火力到后,烧酥石性，
6、置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散文中没有涉及到的物质是（）A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.熟石膏13 .最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳（CyClOCarbon）分子（如图）。下列有关说法错误的是（）A.与石墨互为同素异形体B.是一种新型共价化合物C.在加热条件下能与浓硝酸反应D.分子中碳原子均达8电子稳定结构14 .已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，丫和Z的价电子数之和等于W的原子序数，X、Y的核外电子总数等于Z的价电子总数，乙为地壳中含量最多的元素。由X、丫、z、W组成的化合物结构如图，下列说法正确的是（）WIX,XZ-Y-W-IWA
7、. Y位于第三周期InA族B. W的最高正价为+7价，其最高价含氧酸为强酸C.仅由X、Z形成的某种化合物具有漂白性D.非金属性：ZW15 .磷元素的某种硫化物分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.图中的黑色球代表硫原子，灰色球。代表磷原子8. 4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上C.硫元素氧化物对应水化物的酸性比磷元素的强D.基态磷原子的价层电子排布式为】22p6*23p316 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是A.元素形成的单质的氧化性：W强于ZB.
8、最高价氧化物的水化物的酸性：WYC.工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质D.YZ5中所有原子满足8电子稳定结构二、综合题17.深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。（1）下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是一（填标号）。A.用通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大B.根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质C.分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质D.乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质（2）原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型-1904年“葡萄干面包”模型-1911年原子核式结构模型-1913年轨道
9、模型-20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是一（填标号）。A.玻尔B.汤姆生C.卢瑟福D.道尔顿（3）由元素周期律推测酸性强弱：HClO4HBrO4,属于（填“归纳范式”或“演绎范式”，下同）的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于的应用。（4）FPo具有放射性，其衰变方程为TPOTHe+普Pb。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中,放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知于Po的半衰期为138天，物质的量为ImOl的2Po,经276天后，得到Pb的物质的量为molo18.（1）绿矶的化学式是O（2）热稳定性HzO大于HzS的主要原
10、因是o（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：o19.“结构决定性质”是化学科学的重要理论。（1）下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是oA.轨道表达式（电子排布图）为l2s22pB.有2个未成对电子C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形D.价电子数为4（2） Na的焰色反应为黄色，其原因是（3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（ED。第二周期部分元素的电子亲和能El变化趋势如图所示。氮元素的Ei呈现异常的原因是。（4） K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是o（5） G
11、e与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是20.硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空:（1）Se元素在周期表中的位置为O表中78.96的意义为oSe原子最外层电子排布的轨道表示式为o（2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒（3）硒化氢（HzSe）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为型。（4）工业上常用浓H2SO4焙烧CUSe的方法提取硒，反应产生So2、SeCh的混合气体，写出反应的化学方程式o理论上该反应每转移ImOl电子，可得到SeOz的质量为g,
12、得到SO2在标准状况下的体积为Lo答案解析部分1.【答案】A【解析】【解答】A.根据“钻献菁”的分子的直径为1.3x109n,可能以判断其在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔现象，故符合题意；B. “钻酬菁”分子既能透过滤纸，不能透过半透膜，故不符合题意；C.该分子直径比钠离子大，故不符合题意；D.在水中所形成的分散系属胶体。故不符合题意。故答案为：Ao【分析】当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应或者丁铎尔现象、丁泽尔效应、廷得耳效应。2 .【答案】D【解析】【解答】A.向著片袋内充入氮气将空气排出，可以防止空气中
13、的氧气将萼片氧化变质，选项A符合题意。B.“静电除尘”除去空气中的粉尘、“燃煤固硫”减少空气中二氧化硫的含量、“汽车尾气催化净化”可以减少CO、NO等物质的排放，这些措施都能提高空气质量，选项B符合题意。C.蒸馀、电渗析、离子交换都是海水淡化的方法，选项C符合题意。D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，选项D不符合题意。【分析】光导纤维是一种能够传导光波和各种光信号的纤维。在当今的信息时代，人们在经济活动和科学研究中有大量的信息及数据需要加工和处理，而光纤正是传输信息的最理想的工具。以光导通信技术为基础的信息系统与传统的电缆系统比较，在同样多的时间内它可以进行更大量和更多类型信息的传
14、送。3 .【答案】B【解析】【解答】A、气溶胶具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故A不符合题意；B、提取青蒿素的过程利用萃取的原理，没有发生化学变化，故B符合题意；C、由于金的密度大于沙，所以可以利用两者密度不同加以分离，是物理方法，故C不符合题意；D、选项涉及硝酸钾的灼烧以及颜色，利用了焰色反应，故D不符合题意；故答案为：B；【分析】萃取只是将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中去的过程，并未产生新的物质，因此属于物理变化。4 .【答案】A【解析】【解答】A.非金属性FClBrI,元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故A符合题意；B.非金属性FOS,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定
15、，HFH2OH2S,故B不符合题意；C.金属性CaNaMg,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，但氢氧化钙微溶于水，则溶液的碱性NaoHCa(OH)2Mg(OH)2,故C不符合题意；D.非金属性C1SP,则元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性大小为：HClO4H2SO4H3PO4,故D不符合题意；故答案为：Ao【分析】此题考查物质的四个性质，都是对元素非金属性和金属性的判断，根据非金属和金属性的强弱进行判断物质的性质。5 .【答案】C【解析】【解答】A.碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质，选项A不符合
16、题意；B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HClPH3,选项B不符合题意；C.C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，沸点：C2H5SHBe(OH)2,选项D不符合题意。故答案为：Co【分析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；B.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；C. C2H5OH分子间有氢键；D.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；6.【答案】D【解析】【解答】A.简单离子半径：02F-,A不符合题意；B.简单氢化物的沸点：H2OH2S,B不符合题意；C.化合物NEH中的化学键包含离子键和共价键，C不符合题意；D.O与
17、N、。与S均能形成多种化合物，D符合题意；故答案为：Do【分析】A.电子层结构相同，核电荷数越多半径越小；B.分子间有氢键，沸点较高；C.化合含离子键和共价键；D.N、S是变价元素，氧化物有多种。7 .【答案】A【解析】【解答】题目所给物质中四氯化碳、浪苯、硝基苯的密度均比水大；苯、植物油、乙酸乙酯的密度均比水小，所以共有3项，故答案为A。【分析】密度小于水的有苯、植物油、乙酸乙酯8 .【答案】C【解析】【解答】A.据分析可知，该物质含有钾元素，做焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰，A不符合题意；B. Z为P元素，Z的最高价氧化物的水化物为H3PO4,H3PO4的酸性比硫酸弱，B不符合题意
18、；C. X分别与Y、Z、W形成的简单化合物分别为H20、PH3、KH,H2O.PHh中均含有共价键，而KH中只含有离子键，C符合题意；D.元素非金属性越强，元素的电负性和第一电离能越大，H、O、P、K四种元素非金属性最强的为O元素，最弱的为K元素，则四种元素中电负性最大的是Y,第一电离能最小的是W,D不符合题意;故答案为：Co【分析】A.依据钾元素的焰色为紫色判断；8 .非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；C.金属氢化物为离子化合物，含离子键；D.元素非金属性越强，元素的电负性和第一电离能越大。9 .【答案】C【解析】【解答】A.由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-C
19、H3和CH2=C(CH3)2三种烯点与氢气发生加成反应均可以得到C4Ho的烷燃，A不符合题意；B.化学式为C9H12,如果不含有苯环，该燃一定不是苯的同系物，B不符合题意；C.丙烯与氯气发生取代反应，生成CH2=CH-CH2Cl,然后再与滨发生加成反应，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl,C符合题意；D.碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个C-C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C-C单键，D不符合题意；故答案为：Co【分析】A、要考虑烯崎的同分异构现象；B、同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CHz”原子团的有机化合物；一般出现在有机化
20、学中，且必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团；C、根据流程图分析；D、碳原子可以形成碳链，可以形成碳环；10.【答案】B【解析】【解答】A.元素丫是氮元素，与氮元素同周期且比氮元素第一电离能大的元素有氟、颊两种元素，故A不符合题意；B.该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，B耳阴离子内部存在配位键，故B符合题意；C.最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故C不符合题意；D.M与X形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比M与Y形成的NH3的沸点要
21、高,故D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素；B.依据化合物结构判断；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D.有机化合物种类有很多。11.【答案】D【解析】【解答】A.Z的最高化合价为+7价，X无最高正价，故A不符合题意；B. HX在水中为弱酸，HZ在水中为强酸，它们的电子式可表示为H技：与H：2,故B不符合题意；C. Y为P,W为N,两者同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，其最简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此最简单氢化物的稳定性：W,故C不符合题意；D.
22、 Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物，比如氯化筱，故D符合题意。故答案为：Do【分析】A.F无最高正价；B.HF为弱酸，HcIZ在水中为强酸；C.同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，其最简单氢化物的稳定性逐渐减弱；D.镂盐含有离子键和共价键。12 .【答案】D【解析】【解答】文中涉及到碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，没有涉及到的物质是硫酸钙，故答案为：Do【分析】熟石膏为硫酸钙，可用作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂以及医疗上的石膏绷带，也用于冶金和农业等方面。水泥厂也用石膏调节水泥的凝固时间。13 .【答案】B【解析】【解答】A.该环碳分子和石
23、墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A不符合题意；B.该环碳分子只由碳元素组成，属于单质，故B符合题意；C.单质碳在加热条件下能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，故C不符合题意；D.碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键，分子中碳原子均达8电子稳定结构，故D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.同种元素组成的不同单质为同素异形体；B.只含共价键的化合物为共价化合物；C.碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮，二氧化碳和水；D.分子中碳原子形成的共用电对4个。14.【答案】C【解析】【解答】A.Y为B,位于第二周期OA族，故A不符合题意；B.W为F元素，没有正价态，故B不符合
24、题意；C.仅由X、Z形成的化合物H2O2具有漂白性，故C符合题意；D.Z为0,W为F元素，非金属性：F0,故D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.依据题目信息和结构图的价键分析；B. F元素没有正价；C. H2O2具有漂白性;D.同周期元素从左到右非金属性增强。15 .【答案】B【解析】【解答】A.从成键个数分析，图中黑色球代表磷原子，灰色球代表硫原子，A不符合题意；B.从图中的结构可知，4个黑色球在空间上处于正四面体的4个顶点上，B符合题意；C.硫的最高价氧化物对应水化物酸性比磷元素强，选项中没有说明是最高价氧化物对应的水化物，C不符合题意；D.基态磷原子的价层电子排布式为3s23p3,D
25、不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.从成键个数分析；B.从图中的结构判断；C.选项中没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法判断；D.依据原子构造原理分析；16 .【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，W为N、Z为CL由于N的电负性比Q的弱，故元素形成的单质的氧化性：W弱于Z,A不符合题意；B.由分析可知，W为N、Y为P,同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故最高价氧化物的水化物的酸性HNo3H3PO4即WY,B符合题意；C.由分析可知，X为Na、Z为CL工业上常用电解饱和XZ即NaCl溶液的方程式为:螭2NaCl+2H2=2NaOH+H2T+CLT得不到X单质Na,而是电极熔融的Na
26、Cl方法来制取X单质，C不符合题意；D.由分析可知，Y为P,Z为Cl,故YZ5即PC15中Cl原子满足8电子稳定结构，但P原子不满足8电子稳定结构，D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.非金属性越强，则电负性越大；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C.钠会与溶液中的水反应；D. P原子不满足8电子稳定结构。17.【答案】(1)A；C(2)C(3)演绎范式；归纳范式(4)0.75【解析】【解答】(I)A.N?通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大，故A项确；B.石墨易传热、能导电，但是石墨属于非金属单质，故B不正确；C.分子中具有碳碳双键的物质与乙烯具有相
27、似的化学性质，故C正确；D.乙醇和钠反应，但乙醇是非电解质，故D不正确；答案AC。(2)对原子核式结构模型贡献最大的科学家是卢瑟福，故答案C。(3)由元素周期律推测酸性强弱：HClO4HBrOi,是“从一般到个别的过程，属于演绎范式的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，是“从个别到一般的过程，属于归纳范式的应用。(4)经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为l50%mol,剩余的Po的物质的量为l50%mol;再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为Ix50%x50%mol,所以经过276天所得Pb的物质的量为(lx50%+Ix50%x50%)mol=().75mol.【分析】
28、(1)A.键能越大物质越稳定：B.石墨是非金属单质；C.含有相同官能团的物质化学性质相似；D.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；(2)原子核式结构模型由卢瑟福提出；(3)“从一般到个别”的过程，属于演绎范式的应用；“从个别到一般”的过程，属于归纳范式的应用；(4)经过276天所得Pb的物质的量为(lx50%+Ix50%x50%)mol=0.75mol.18 .【答案】(DFeS047H20(2)原子半径OVS,键能O-HS-H(3) C22Mg:C2MgO【解析】【解答(1)绿矶的化学式是FeSO47+0；(2)O与S为同主族元素，且S的核电荷数大于0,则原子半径OVS,键能O
29、HS-H,故热稳定性H2O大于H2S;(3)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学反应方程式为CCh+2Mg2C+2MgOo【分析】结合键能大小比较氢化物稳定性；根据燃烧产物写化学方程式。19 .【答案】(1)A；D（2）电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以黄色光的形式释放能量（3） N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子（4） K的原子半径较大，且价电子数较少，金属键较弱（5） Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，P-P轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难形成%键【解析】【解答】（I）A.氧原子核外有8个电子，根据核外电子排布规律，基态氧原子
30、的电子排布式为Is22s22p4,轨道表示式为I7i，选项A不正确；B.根据基态氧原子的轨道表示式可知，O原子的2p能级上有2个未成对电子，选项B正确；C.氧原子核外电子占据的最高能级为2p,P能级的电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形，选项C正确；D.氧为第VIA族元素，2s轨道上的2个电子和在2p轨道上的4个电子都为价电子，故氧的价电子数为6,选项D不正确；故答案为：AD：（2）Na的焰色反应为黄色，其原因是电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以黄色光的形式释放能量；（3）根据图中信息可知，N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子，故氮元素的El呈现异常；（
31、4） K的原子半径较Cr的大，且K的价电子数较少，故K的金属键较Cr的弱，熔、沸点较Cr的低；（5）虽然Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，P-P轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难形成键。【分析】（1）根据基态氧原子的核外能级排布即可画出轨道排布图，可以发现轨道图中有两个未成对电子，P轨道是哑铃形，价层电子是6（2）主要是电子的跃迁放出能量，能量以光的形式释放（3）主要是轨道的电子的半充满状态有关（4）同周期，从左到右半径依次减小，且钾的价层电子1个，熔沸点主要和键能有关,金属晶体的键能和半径和电荷有关（5） n键的形成主要是P轨道的
32、重合，半径大，重合的少故不能形成20.【答案】（1）第四周期VIA族；硒元素的相对原子质量;4s（2）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒（3）极性；折线形（4）CUSe+4H2SO4（浓）=CuSCh+SeO2T+3SO2T+4H2O;18.49；11.2【解析】【解答】（I）Se原子核外有4个电子层，最外层电子数为6,则Se元素在周期表中的位置为第四周期VIA族，表中78.96的为硒元素的相对原子质量，Se原子最外层电子排布的轨道表示式为位IRjFp,故答案为：第四周期VIA族；硒元素的相对原子质量；向IUlT,;（2）硫
33、元素、硒元素同主族，硫原子、硒原子最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一个电子层，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒，故答案为：硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子,原子半径小,得电子能力强,所以硫的非金属性强于硒;（3）硒化氢（HzSe）类比硫化氢，为折线型，正电中心与负电中心不重合，是一种极性分子，故答案为：极性；折线型；（4）浓H2SO4具有强氧化性，CUSe具有还原性，二者反应产生So2、SeO2,反应的化学方程式为CUSe+4H2SCh（浓）=CuSO4+SeO2T+3SO2T+4H2O,每转移6mol电子,生成ImOlSeCh,3molSO2,则每转移
34、ImOl电子，可得到ImQISeO2,其质量为imol（7896+162）gmo）=1849g，得到-molSO2,其在标准状况下的体积为62lmol224Lnol=ll2L，故答案为：18.49；11.2。2【分析】（3）注意：元素周期表的元素核外电子层个数、最外层电子的个数与元素所在元素表位置的关系；在忽略电子质量的条件下，相对原子质量=质子数+中子数；根据元素周期律判断元素的非金属性；非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法；1.中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。2.受力分析法：若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为O者为非极性分子。注意：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。（4）根据V.=上，计算标况下产生气体的体积
