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1、微主题2离子反应氧化还原反应纲举目张（离子共存卜考问,、产叫一本概念与反应规律）（离子方程式书写芦网2）离子反应-r-赛髓产物的预测及化学方程式的书写）（离子的检验卢坦JJ二.二乜包之反应循环转化图）k,（非一化还原反应）V,命题趣律一高考回溯考向1离子方程式1. （2023浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是（B）A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe?+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClB.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2t+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2
2、H2O=H2S+2HSO3【解析】还原性：Fe2+,则氯气先与反应，等物质的量的碘化亚铁与氯气发生：21+C12=I2+2C,A错误：向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO+co2h2o=hcio+hco;,B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2NOI+4H2O,C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S+5S2+2H2=3SI+4HSO,D错误。2. （2023北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是（B）A.Cb制备“84”消毒液（主要成分是NaCIo）：C12+2OH=Cl+ClO
3、+H2OB.食醋去除水垢中的CaCo3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2tC.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D.NazS去除废水中的Hg?+：Hg2+S2=HgSI【解析】食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，不能拆写为离子，正确的离子方程式为2CH3CH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+CO21+H2O,B4吉误。3. （2022广东卷）下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（B）A.碱转化为酸式盐：OH+2H+CO?=HCO3+2H2OB.碱转化为两种盐：20H+Cl2=ClO+Cl+H2OC.过氧化物转化为碱：201+2H2O=4O
4、H+O2tD.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2+OI=HCC,A错误：氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，B正确；钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要拆成离子，D错误。4. （2022全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式的是（D）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2+2H+=H2SfB.明研溶液与过量氨水混合：A13+4NH32H2O=A1O2+4NC.硅酸钠溶液中通入二
5、氧化碳：SioM+CO2+H2O=HSiO3+HCO3D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2+2OH+2H+SO?=BaSO4I+2H2O【解析】S有强还原性，硝酸有强氧化性，硫化钠溶液和硝酸混合发生氧化还原反应，A错误；明矶为KAI（SO4）242比。，溶于水电离出的AP+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于泉水，正确的离子方程式为A13+3NH3H2O=A1（OH）31+3N,B错误：碳酸的酸性强于硅酸，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，通入少量二氧化碳，离子方程式为SiCCO2+H2O=H2SiO31+CO5,通人过量二氧化碳，Co
6、M会转化为HCO7,C错误：当OH-同时遇到NHi、H卡时，优先与H+反应，D正确。5. （双选）（2022湖南卷）下列离子方程式正确的是（AC）A.Cb通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=Cl+ClO+H2OB.用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO3：IO3+51+6H+=3I2+3H2OC. FeSo4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+H22+4H2=4H+2Fe（OH）3ID. NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3I+H2O【解析】氯气和冷的氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，B错误：H2
7、O2具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁，在弱酸性环境下可转化为氢氧化铁沉淀，C正确；NaHCo3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2HCO+Ba2+2OH=BaCO312H2O+CO?-,D错误。6. （2022浙江卷6月）下列反应的离子方程式不正确的是（D）A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO52H+=H2SiO3IB.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO?+2SO2+H2O=2HSO3+CO2C.乙醉与酸性K2Cr2O7溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H+=3CH3COOH+4C,+IIH2OD.溟与冷的NaOH溶液反应：B2+OH=Br+BrO+H
8、+【解析】漠与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Br2+2OH=Br+BrO+H2O,D错误。7. （2021全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（A）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO?+CaSO4=CaCO3+SO?-B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe3+NOt+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2=CuSI【解析】过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为3Fe+8H+2N3=3Fe2+2NOf+4H2O,B错误：A+与少量OH-反应
9、生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为A13+3OH-=A1（OH）3I,C错误：硫化氢是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为CP+H2S=CuSI+2H+,D错误。8. （2021广东卷）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学（或离子）方程式书写正确的是（D）A. NazO2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2tB. H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O（g）+2Fe=三=Fe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2ID.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5Si-+4H+2Mn2+【
10、解析】Na2O2放入水中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+Cht,A错误；HzO（g）通过灼热铁粉：4H2O（g）+3Fe=Fe3O44H2,B错误；铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H2SO4（浓）=CUSo4+SO2t+2H2O,C错误。考向2离子共存9.（2021湖南卷）下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（B）选项粒子组判断和分析ANH3H2ONaAp+、C不能大量共存，因发生反应：A13+4NH3H2O=AlO?+4NH；+2H2OBH+k+、S2O5SOj-不能大量共存，因发生反应：2Hf+S20=+S02t+H2O=SICNaFe3SO孑、H2O2能大量共存，粒子
11、间不反应DHNa4CMnOI能大量共存，粒子间不反应【解析】NH3旧2。和Ap+不能大量共存，发生反应：Al3+SNH3H2O=Al（OH）3I+3NH：,A错误；Na+、Fe3SO孑、山。2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，不能大量共存，C错误：酸性条件下，MnOl具有强氧化性，可以氧化C，不能大量共存，D错误。考向3离子的检验与除杂10. （2022广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca?+、Mg?+和So亍，所用试剂包括BaCI2以及（A）A.Na2CO3NaOHsHCIB.Na2CO3HC1、KOHC.K2CO3HNo八NaOHD.Na2CO3NaOHHNO3【解析】粗盐
12、中主要成分为NaeL选用Na2CO3除去Ca?+,选用NaOH除去Mg?+,选用BaCI2除去So孑，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca?+和多余的Ba2+,国Na2CO3,NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HC1,至溶液呈中性，以此除去NazCCh、NaOH,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，A正确。11. （2021.新课标I卷）下列说法正确的是（A）A.液溟易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是CLC.某溶液加入CCl4,CCLl层显紫色，证明原
13、溶液中存在D.某溶液中加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag-【解析】加水可以防止浪的挥发，A正确；氯气、臭氧、二氧化氮、二氧化氯等都可以将碘离子氧化得到碘单质，使湿泗的淀粉碘化钾试纸变篮，B错误；CcL层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，不是C错误；若溶液中仅含有硫酸根离子，加入Bacl2溶液，也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D错误。考向4氧化还原反应12. （2023全国乙卷）下列应用涉及氧化还原反应的是（C）A.使用明研对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【解析】使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解，生
14、成的氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降而使水变得澄清，该过程中没有涉及氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为盐可使雪的熔点降低并融化，没有涉及氧化还原反应，B不符合题意：暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池，发生了原电池反应，且反应放热，该过程涉及氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被光照射了后发生了反射，没有涉及氧化还原反应，D不符合题意。13. （2023江苏卷）室温下，探究0.Imol/LFeSO4溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（B）选项探窕目的实验方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新
15、制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化BFe?+是否有还原性向2mLFeSCh溶液中滴加几滴酸性KMno4溶液，观察溶液颜色变化CFe?+是否水解向2mLFeSC4溶液中滴加23滴酚配试液，观察溶液颜色变化DFe?+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSo4溶液，观察气泡产生情况【解析】溶液中先滴加新制的氯水，氯水会将Fe?+氧化为FF+,无法说明原溶液中含有Fe3+,A错误；Fe?+具有还原性，则可使酸性KMno4溶液褪色，B正确：Fe?+水解显酸性，不能使酚献试液变色，C错误；Fe?+会被H2O2氧化为Fe3+,且生成的Fe?+对H2O2分解也会有催化作用，而且
16、没有对比实验，无法证明Fe?+催化H2O2分解，D错误。14. （2023北京卷漓子化合物Na2O2和Ca%分别与水的反应如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21（三）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t下列说法正确的是（C）A.Na2O2CaHz中均有非极性共价键B.中水发生氧化反应，中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2,CaH2中阴、阳离子个数比为2：1D.当反应和中转移的电子数相同时，产生的02和H2的物质的量相同【解析】Na2O2中含有离子键和非极性键，CaE中只含有离子键，A错误；中水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，中水中氢元素
17、化合价部分降低，发生还原反应，B错误；NazO2由Na*和Ol构成，阴、阳离子个数之比为1：2,CaHz由Ca?+和H-构成，阴、阳离子个数之比为2：1,C正确；中每生成1个。2分子转移2个电子，中每生成1个H2分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1:2,D错误。15. （2023湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：空气，紫外光AS2O3H2S2O3As2S3（s）、空气，自然光.H3ASO4+H2SO4下列说法正确的是（D）A.S2O?-和SO+的空间结构
18、都是正四面体形B.反应I和II中，元素AS和S都被氧化C.反应I和I【中，参加反应的濡3I11,C错误；As2S3中AS元素为+3价，S元素为一2价，在经过反应I后，AS元素的化合价没有变，S元素变为+2价，则ImOIAS2S3失电子3X4mol=12mol:在经过反应Il后，AS元素变为+5价，S元素变为+6价，则ImoIAS2S3失电子22mol+38mol=28mol,则反应I和II中，氧化1molAs2S3转移的电子数目之比为3：7,D正确。考向5有关化学（或离子）方程式的书写16. （1）（2021广东卷节选）实验室沿用舍勒的方法制取Cb的化学方程式为Mno2+4HCl=MnCl+C
19、12t+2HzO。（2） （2021全国甲卷节选）将Cb通入Feb的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为FeL+Cl2=I2+FeCb。先向NalO3溶液中加入计量的NaHSo3,生成碘化物；再向混合溶液中加入Nalo3溶液，反应得到12。上述制备b的总反应的离子方程式为21Ok+5HSO亍=5SQ+3H+H2O+I20（3） （2021全国乙卷节选）将浓硫酸、NaNO3、石墨粉末在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMno4粉末。转至油浴中，35C搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98C并保持1小时。转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸锵水，而后滴
20、加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。H2O2的作用是2Mn7+5H2O2+6H=2MP+5O2t+8H2O（用底子方程式表示）。（4）（2022江苏卷节选）“酸浸（盐酸）时CeO2与比。2反应生成Ce3+并放出。2，该反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2C+2f+4FhO0在300C时，密闭容器中NaHCo3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCo3生成并放出H2,该反应的离子方程式为Fe+2HC51FeCO3+C（+H2f。（5）（2021江苏卷节选）将一定量软钵矿粉（含Mno2及少量Fe、AkSi、Ca.Mg等的氧化物）与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70C下通过滴液漏
21、斗缓慢滴加硫酸溶液，Mno2转化为Mn2+的离子方程式为Mno2+SC+2H+M+SO+比0。模考前沿1. （2023合肥一模）下列在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（A）A.K+Na+、NO3、CO?B.K*、NHi、MnO4、SO?C.NH；、HCO3、Al3SOlD.K+Mg2OHCl【解析】含MnO4的溶液为紫色，且Mno4与SO$发生氧化还原反应不能大量共存，B错误：HCO；与AP+相互反应不能大量共存，C错误；Mg?+与OH-相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。2. （2023广州一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（D）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H
22、+=2Fe3+3H2tB. CUCI2溶液中通入硫化氢：Cu2+S2=CuSIC. S2通入酸性KMnc）4溶液：5SO2+4H+2MnO4=5SO?-+2Mn2+2H2OD. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O？2H=SO21+SI+H2O【解析】铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2t,A错误：CUCI2溶液中通入硫化氢的离子方程式为Cu2+H2S=CuSI+2H+,B错误：SCh通入酸性KMnO4溶液发生反应为5S2+2H2+2MnO=5SO孑+2Mn2+4H+,C错误。溶液的棉花 Feel2溶液3. （2023福建福州模拟）为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验
23、。下列说法错误的是（D）KI溶液A.烧瓶中的反应为Ca（CK）2+4HCl=CaCI2+CI2t+2H2OB.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用C.CCI4可用淀粉溶液替换D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2Fe3+I2解析该实验中，Ck通入FeCl2溶液中，溶液变黄，发生Cl22Fe2+=2C+2Fe3+,证明氧化性：Cl2Fe3+,试管下层出现紫红色，只能说明生成b,但不能确定是发生2Fe3+2=2Fe2+I2,还是发生Ck+2=2C+I2,则无法证明氧化性：Fe3+I2,D错误。4. （2023东莞期末）中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分（
24、见图）。下列说法正确的是（D）Fe（ X硝酸根依赖、光合数）氧化Fe(In)矿物FeOOIL Fe2O3 等A.此环境下主要发生析氢腐蚀B.硝酸根依赖的Fe（三）氧化过程，每生成1mol氮气转移1mol电子C.1molFeCO3分解产生22.4LCO2D.羟基氧化铁（FeoOH）有氧化性【解析】铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，负极发生Fe-2b=Fe2+,正极发生O2+4e2H2O=4OH,A错误；根据关系式：2NC）310eN2,每生成Imol氯气转移10mol电子，B错误；ImolFeCCh分解产生ImoICO2,未告知气体状况，不能根据22.4LZmol计算气体体积，C错误。5. (2023
25、安庆二模)绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NC)进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是(D)A.反应过程中O原子的成键数目保持不变B.CU(NH3/作催化剂，虚线框内物质是中间体C.反应中Cu(NH3)只起氧化剂的作用D.该原理的总反应为4NO4NH3+O24N2+6H2O【解析】反应过程中，O原子的成键数目有3个或2个，则成键数目发生了变化，A错误；四氨合铜离子与虚线框的物质都是反应中产生且后续消失的物质，均为中间体，B错误：反应中铜元素化合价降低，但N元素化合价部分升高生成N2,故该离子既是氧化剂又是还原剂，C错误；NO催化还原的总反应为4NO+4NH3+O24
26、N26H2O,D正确。族旧突砥一能力提升.能力1离子反应1.判断对错，并把错误的改正过来角度举例判断并改正(1)是否符合客观事实铁与盐酸反应：2Fe+6H,=2Fe3+3H2t错误，Fe+2H+=Fe2+H2t铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2N0J=Cu2+2NO2t2H2O错误，3Cu+8H+2N0=3Cu2+2NOt4H2O电解饱和食盐水：2CL+2Na三=2NaCh1错误，2C1一+2H2=2OH+H2t+Cl2tKC10在碱性溶液中与Fe(OH)3反应：3C10+2Fe(OH)3=2Fei-+3C+4H,H2O错误，3C10一+40H一+2Fe(OH)3=2FeO孑+3C1+5H2O(2
27、)拆分是否正确(强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子；单质、氧化物、过氧化物、气体、难溶固体、弱电解质不能拆)实验室制取氯气：MnO2+4HCl=Mn2+Cl2t+2H2O2C1错误，MnO2+4H+2C=Mn2+C12t+2H2O氯气和水反应：C12+H2O2H+C+C1O-错误，C12H2O三H+C1+HClO过氧化钠和水反应：O彳+2H2O=4OH-+O21错误，2Na2Ch+2H2=4Na+4OHO21碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO+2H+=CO2t+H2O4吉误，HCO；+H+=CO2I+H2O醋酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2t错误，2CH3COOH+CaCCh=2
28、CH3COO+Ca2+H2O+CO2t(3)是否守恒(原子、电荷、得失电子都要守恒)钠和水反应:Na+H2O=Na1+OH+H2T错误，2Na+2H2=2Na+2OH+H2I铜与氯化铁溶液反应：CuFe3+=Fe2+Cu2+错误，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OF=AlOIH2t错误，2A1+2H2O+2OH-=2A1O23H2t(4)是否漏写离子反应氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+Si=BaSO41错误，Ba2+2OH+Cu2+S3-=BaSO4I+Cu(OH)2I(5)化学计量数简化是否正确氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+0H-+H+S0i=Ba
29、SO4IH20错误，Ba2+20H2H+S0l=BaSO4I2H2O(6)符号标CH3CHO+2Ag(NH3)2+20H错误,CH3CHO+2Ag(NH3)2+注是否正确CH3COONH4+2AgI+3NH3t+H2O20H一，CH3COO+N1142AgI+3NH3+H2O2.指定离子方程式的书写(1)Na及其化合物之间转化的离子方程式钠与水反应：2Na+2H2=2Na+2K+H2tNa2O2与H2O反应：2NaQ+2H2=4Na+4OH+2f氢氧化钠溶液吸收氯气：C+20H-=Qo-+Q-+比0过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：Co2+OH=HCo亍过量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：COz+20
30、H=Co至+HO碳酸钠溶液转化为碳酸氢钠溶液：C0争+CO2+H2O=2HCO丘一碳酸氢钠溶液中滴入盐酸：HCO亍+H=HzO+CCht硅酸钠溶液转化为碳酸钠溶液：SiO+CO2+H2O=H2SiO3J+CO(2)铁及其化合物之间转化的离子方程式酸性介质中，Fe?+被NaClO氧化：2Fe2+C10-+2H=2Fe3+cr+H2酸性介质中，Fe?+被H2O2氧化：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2比0除去氯化铁中的氯化亚铁：2Fe2+C12=2F+2Cl-除去氯化亚铁中的氯化铁：2Fe3+Fe=3Fe:用氯化铁腐蚀线路板(铜板)：2Fe3+Cu=2Fe?+Cu2+氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：
31、3Fe2+4H+NOf=3Fe3+NOf+20(3)氮及其化合物之间转化的离子方程式向AlCb溶液中加入过量氨水：AF+3NHaH?C)=AI(OHI+3NHGNCh与水反应：3NO2+H2O=2H+2NOk+NO用氢氧化钠溶液吸收等物质的量的NO、NO2:No+NO2+2OH=2N(l+HQ氢氧化钠溶液吸收No2生成等物质的量的盐：2NCh+2OH-=NO?+NC斤+HzO铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO亍=CU2+2NO2t+2比。铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO/=3CU2+2NO1+4HzO(4)氯及其化合物之间转化的离子方程式氯气溶于水：Q2+H2O=HCIO+H+C实验室制备
32、氯气：Mno2+4H+2C1=Mn2+Cbf+2比0氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝：C12+2/=l2+2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cb=2Fe3+2C亚硫酸盐可使氯水褪色：S(+CI2+H2O=S(+2Q+2H“84”消毒液(NaClO)和洁厕灵(浓盐酸)混合产生黄绿色气体：Cr+CKl+2H+=C12t+H2O工业制备氯气：2CT+2H2=2OH-+氏T+Ckf(5)硫及其化合物之间转化的离子方程式二氧化硫可使氯水褪色：Cb+SCh+2H2=4H+2C+SO足量NaOH溶液吸收SO2气体：SOz+2OIr=SC+H2O用过量的氨水吸收二氧化硫：SO2+2NHH2O=S(+2NH寺+H
33、zO过量的二氧化硫通入氨水中：SCh+NHaHzO=HSOk+NH日一二氧化硫一步转化为硫酸：SO2+H2O2=SO+ZU+二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色：5S(+2MnC+2H2=2Mn2+5SC+4H，(6)用量不同的离子方程式的书写向氢氧化钢溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液：Ba2+2O+2H+SO=BaSO4I+2坨0向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：Ba2+OH+H+SC=BaSO4I+HQ向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca2+2OH+NH丰+HCOf=CaCO卜+H2O+NH3H2O向碳酸氢锈溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NHjL+HC(+20H-=Ce+NH3H2O+H2ONa
34、HCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HCOf+Ba2+2OH=BaC3I+2H2O+C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:2NH于+Fe2+4OH-=Fe(OHII+ZNHyH?。硝酸银溶液中加入足量稀氨水:Ad+2NH3H2O=fAg(NHG21+2H2O能力2离子共存1.有条件的离子共存条件类型举例颜色无色溶液Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、C+（蓝色）、Mnoi（紫红色）等有色离子不能大量存在酸性条件pHSO于、N07、Br一等）b.不能与H卡大量共存的阴离子有OH，Co殳、HCO5、CH3COO-SOg-、HSOl、A1O7、SiO、
35、CIO-等c.在酸性条件下含有NO时，Fe?+等不能大量存在碱性条件pH7使酚酰变红（或石蕊试液变蓝）=1X1O-2的溶液0.1mol/LNaOH溶液a.能与OH一大量共存的阳离子只有KNa+、Ba2+,其余的阳离子（如：HNH4、Ca2+Mg2+Fe3Fe2+sCu2Al3Ag+等）都不能大量存在；b.弱酸的酸式酸根离子（如HCOi、HSo?）与OH一不能大量共存酸性或碱性与Al反应能放出H2的溶液水电离的c（H+）=lIO-13mol/L的溶液HCO.?既不能与H大量共存又不能与OK大量共存特定物质的溶液0.1mol/LFeCb溶液OH、I、Ag+、SCN等不能大量共存0.1mol/LK2
36、CO3溶液Ba2+Ca2+Al3H+Fe3+Fe?+等不能大量共存0.1mol/LFeCL溶液OH、CIO-CO?-XAg等不能大量共存2.不能大量共存的原因原因举例发生复分解反应（有沉淀、Ba?+与So孑、CO?,H+HCO5、OFF、CH3COO-,Ca2+发生氧化还原反应Fe2+NOT（在酸性溶液中）,S、S0（在酸性溶液中），Fe?+与CIO,Mnoi、Fe3+与I-不能大量共存有络合物生成的反应Fe3+与SCN一不能大量共存发生彻底的水解反应AF+与HCOl，AP+与AloE不能大量共存弱电解质、气体生成）与SO孑、COj等不能大量共存能力3氧化还原反应及其规律1 .氧化还原反应的两
37、条主线钝化剂）型T氧化性）在反应l得电子）_1化介价降低声丝（还原反应K被还原卢%还原产物11ZIIIII1反日物）性质本质特征过程元素生成物（还剂史二（还性）在反应失【广K化介开同”（依，反应卜乂被!化卢L（J产物2.氧化还原反应的反应规律反应规律说明守恒规律得失电子守恒：元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数化合价升降守恒：元素的化合价升高总数等于元素的化合价降低总数价态规律元素卜处于最高价态的元素f元素具有还原性，但不元素的化合价只靠近彳A处于最低价态只有还原性处于中间价态卜既有钝化性,又有还原性q处于最高价态卜只有权化性有氧化性，但不一定具有强氧化性。处于最低价态的一定具
38、有强还原性。同种元素不同价态之间发生反应，；交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应强弱规律种物Cg还原剂,何化剂一气化产物还原产物（还原性较强）（圾化性较强）（仪化性较弱）（还原性较弱）-16-失去MC在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应同时含有几种氧化剂时”四则将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应例如：在含有Fe3+、Cu2H卡的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+Cu2+H+,所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次为CM+、H+3.常见氧化剂、还原剂及反应产物预测（1）常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物预测KMnO4Mn2+（酸性）；Mno2
39、（中性或弱碱性）；MnO孑（碱性）K2Cr27（iti）Cr3+浓硝酸NO2稀硝酸NOCI2、Br2、bCl、Br、IH2O2OH（碱性）；氏0（酸性）Na2O2NaOH（或Na2CO3）NaClo（或C10）ClCl2NaClO3Cl2、ClO2C（2）常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物预测Fe2+Fe（较强酸性）；Fe（OH）3（弱酸性至碱性）S02（或H2SO3、so?-）SOiS2（H2S）S、S2（或So殳）H2C2O4CO2H2O2O2I（HI）L（或1。3）COCO2金属单质（Zn、Fe,CU等）Zn2Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2+4 .歧化反应与归中反应
40、（1）卤素单质的歧化反应与归中反应碱性条件下的歧化反应：Cl2+20H=C10+C+H2O3C12+6OH=CIO3+5C+3H2O酸性条件下的归中反应：CIO；+5C+6H+=3C12t+3H2O（2）氮的氧化物与碱溶液的反应歧化反应:2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O归中反应：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O5 .陌生氧化还原反应化学（或离子）方程式的书写步骤例：碱性条件下，KClO饱和溶液与Fe（No3）3饱和溶液反应可制备K2FeO4,写出反应的离子方程式。第一步：写出主要反应物和已知的生成物。ClO+Fe3+-FeOj-第二步：根据化合价升降（有升必有降）预测主要生成物。
41、ClO+Fe3+-FeO孑+Cl第三步：根据电子得失相等，配平发生氧化还原反应的物质的系数。3CIO+2Fe3+-3C1+2FeO孑第四步：配平电荷（特别注意溶液的酸碱性）。3C1O+2Fe3+10OH=3C1+2Fee+5H2O酸性条件下，用H卡平衡电荷。在多氯一侧加H1多一个氯加2个H卡,在另一侧加1个H2Oo碱性条件下，用OH一平衡电荷。在多氯一侧加H2O,多一个氧加1个H2O,在另一侧加2个OHo第五步：查漏补缺，检查原子是否守恒，符号是否正确。举题固法典例类型1离子方程式（2023黄山二模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2
42、使S(恰好完全沉淀：A13+2SOz-+2Ba2+4OH=AIO2+2H2O+2BaSO4IB.向新制氯水中力口入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl+CO2t+2HC1OC.向NaHS溶液中滴加少量的CUSo4溶液：Cu2+HS=CuSI+H+D.Fe3O4溶于Hl溶液：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O【解析】反应中SC恰好完全沉淀，说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比为1：2反应，而与OH一反应的先后顺序为A13+、NH4、Al(OH)3,故离子方程式为Ap+NHl+2SO孑+2Ba2+4OH=2BaSO4IA1(OH)3I+NH3
43、H2O,A错误；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCo3后生成氯化钙、二氧化碳、水，反应离子方程式为2CLH2O+CaCO3=Ca2+2C+CO2t+2HC1O,B正确：HS与少量Cu?+反应生成CUS和H2S,反应离子方程式为2HS-+Cu2+=CuSI+H2St,C错误；Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2b和H2O,反应离子方程式为Fe3O4+8H+2i-=3Fe2+b+4H2O,D错误。典例类型2离子共存(2023汕头一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(A)A. Cu2So孑、Na*、NO3B.MnO4、ClH+IC.Al3S2NH；、CO3D.Fe3SCN、K*、CIO【解析】H+存在下，MnOi与、C能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误;AP+与S和CO手均能发生彻底双水解反应，不能大量共存，C错误；Fe3+与SCN-能反应,不能大量共存，D错误。典例类型3离子检验与推断(2023马鞍山一模)某溶液仅由NO3、Q、So孑、Co殳、NH
