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1、一.知识分析：1 .考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的根本单位是()A.千克B.摩尔C.立方米D.克/摩分析：此题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的根本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概
2、念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可无视记忆的作用。2 .考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A的氢化物A77/在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%,那么A单质的一个分子中有个A原子，A”3分解的化学方程式是。分析：此题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正
3、比。由于反响前后气体的压强之比为1:1.75,那么反响前后气态物质的物质的量的和之比也为1:1.75,即4:7,那么4A(g)=A(g)+6“2(g)，无=4,A单质分子里有4个A原子，该反响的化学方程式是：4A3=A4+672o3也可以先写出反响的化学方程式为：XAH3=Ax-V-H2t根据阿伏加德罗定律推出，在体积一3定时压强增加75%,即是物质的量增加75%,那么l+X=x(l+75%),x=4.该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将此题的反响写成：2AH.=A2+3”2,从而错误地认为A单质分子里含
4、有2个A原子。3 .考查学生的创造能力，如MCE96第17题：用IOmL的OAinolEWC溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钢沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:1分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：使定量的雨C/2中的8/+完全沉淀；三种盐溶液的体积相同；三种盐溶液中所含SO：的物质的量相同。解法一：假设Fe2(SO4).、ZnSO4、舄S。4三种盐溶液的物质的量浓度分别为x、y、z。由SO：的物质的量相等得3x=y=z,那么x:y
5、:Z=X:3x:3x=l:3:3,答案为C。解法二：在解法一中得到3x=y=z后将试题里各选项中的三个数据分别看成工、)、Z代入上述方程，只有答案C符合。解法三：由题意可知，所需SQ1、K2SO4溶液的物质的量浓度一定相等，ZnSO4.K2SO4的浓度要大于FZ2(SO4)3的浓度，符合上述两点的只有C选项。4 .考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：体积为VmL,密度为dg0的溶液，含有式量为M的溶质%g,其物质的量浓度为。70L,质量分数为W%,以下表达式中正确的选项是()C WXIoOOXdA. C =WB.m=Vd100c.w% =CMIOO(W%D.C =IOOOXmVM此题
6、着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据1OJW%CMC=可知A错误。上式经变换得W%=上一，由此可判断C也错误。B答案所表示MIoO(Vn/M的意义是：溶质的质量=溶液的质量X质量分数，故正确。D答案可由C=变换得到，故正确V/1000答案为B、Do5 .考查学生的分析能力，如MCE93第39题：硫酸银的溶解度较小，每100g水仅能能溶解0.836go(1) 25C时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体加20Og水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL,计算溶液中Ag
7、*的物质的量浓度是多少？(2)在上述烧杯中参加50mL0.0268mRZ助。2溶液，充分搅拌，溶液中Ag的物质的量浓度是多少？(3)在(1)题烧杯中需参加多少升0.0268，刈/厂1及/。乙溶液，才能使原来溶液中Ag,浓度降三0.0200m6L!?分析：此题虽是一道计算题，考查的能力较多，但主要还是考查学生分析问题的能力。(1)由于25C时，200gH2O最多只能溶解l672gAg2S4固体，所以，AgzSOj过量，溶液0836g二2l672g二2饱和3二叫*=536-。或者=0.0536/r,但如果不认真分析，认为所加的6.24gAg2SO4固体全部溶解，从而求得；24g2Ag+=3?g/m
8、ol=O2mHL-l那就错了。0.2L（2）因AgzSQl饱和溶液的浓度与&C/2的浓度相等，但体积比为4:1,因而参加反响的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的L，根据原参加的水和硫酸银固体的质量及硫酸银的溶解度可判断，4即使氯化钢全部反响后尚有多余的硫酸银固体，因而最后的溶液仍为硫酸银的饱和溶液，故Ag*不变,仍为0.0536moL13）通过以上的分析可知，只要溶液中有硫酸银固体剩余，Ag.就不会改变，现在要使Ag.降至0.02OomHZfi,Ag1SO4固体一定没有剩余。-620.0268?。/二X由312g/?。/2=0.0200/l,得X=O.489。如果不认真分析，只0.200+x
9、考虑到溶液中存在的Ag+与CL反响，而考虑不到随着Ag+被消耗，AgzSQt还要继续溶解、电离。那就错了。因此，解答此题，重在分析，抓住关键，计算并不太难。6 .考查学生的自学能力。如MCE87第28题：CS2（液）能在。2中完全燃烧，生成CCh和SCh,假设用0.1m0lCS2在ImOIo2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L分析：此题是一道信息给予题，考查学生的自学能力CSz的燃烧反响虽没有学过，但题中给出了其完全燃烧的产物，我们就可以写出其完全燃烧的化学方程式：。52（/）+3。2（g）=CO2（g）+2SO2（g）
10、t此题常规解法是先判断出O2过量，剩余02的物质的量为0.7mol,生成的CO2、SCh分别为O.lmol、0.2mol,那么混合气体的总物质的量为Lw/,标准状况下所占的体积为22.4L。但如果认真分析一下化学方程式，就会发现，该反响前后气体的物质的量不变，故燃烧后气体的总体积等于燃烧前氧气的体积，等于22.4L（标准状况），答案为D。二、典型例题例1在反响x+2y=R+2M中，R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gx与y完全反响时，生成4.4gR,那么此反响中y和M的质量之比为（）A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9解析：此题主要考查了学生应用质量守恒定律的能力，由R与M的
11、摩尔质量之比为22:9推知，反响中生在的R与M的质量比为22:9x2=11:9,那么生成4.4gR的同时生成M3.6g根据质量守恒定律：y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6Ag,y与M的质量比为6.4g:3.6g=16:9。例2在SO2和02的混合气体中，02占25%(质量分数)，在标准状况下，混合气体的密度是多少(gL)?A.2.86B.1.43C.1.14D.2.3解析：此题从解题方法的选择上可以考查出学生的解题能力。75 25方法一：n(SO2): n(O2) = : = 3:2, =3 64 + 2 32=5 .2g /mol, p =5l.2gZmol2=2.3g/L022A
12、Ltnol那么Ch为25g, SO2为75g。物质的量之和为:方法二：设混合气体的总质量为100g,mol X 22.4L / mol 6425g,+,7)=至归/,标准状况下的体积为:yigInol(Ag!nol64=43.75L,密度为0g=23glL043.75L方法三：标态下S02的密度为2.86g/L。O2的密度为SO2的一半，即1.43gL混合气体的密度应介于2.86和1.43之间，符合要求的答案只有Do方法四：根据所给的密度数据，分别求出混合气体的平均式量，数值介于64和32之间的只有答案Do例引化合物E(含有两种元素)与NH3反响，生成化合物G和H2,化合物G的相对分子质量约为
13、81,G分子中硼元素(相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%,由此推断：(1)化合物G的化学式为。(2)反响消耗ImOINH3可生成2molH2,组成化合物E的元素是。(3)ImOlE和2molNH3恰好完全反响，化合物E的化学式为。解析：此题主要考查了学生的推理运算能力。(1)由E+MY3G(B：40%,H：7.4%)+比可知，G分子中还有N元素且质量分数为52.6%,MN):h(B):n（三）=:-:-=1:1:2,那么G的最简式为NBH2,式量为26.8,由=3,1410.8126.8那么G的化学式为3星”6。(2)由于G中有B元素，可见E中肯定有B元素，又由于
14、消耗1?。/%”3生成2根。/12,那么可推知E中还有氢元素，即E的组成元素有B、H两种。2(3)设E的化学式为B,Hv,由题意得，纥丫+2人旧3=3536+4”2，得x=2,y=6,那么E的化学式为826。例4氢氧化钙在20时，每IOog水仅能溶解0.17g。求20将100g水中参加IAgCa(OH)2固体求溶液中OH-的物质的量浓度(密度为IgZcm3)(2)在上述混合溶液中需参加多少毫升0.1wHLT的长2。3溶液，才能使Ca2+的浓度降至0.010mor,?解析：此题主要考查了学生的分析能力。20C时，lOOgH2。中只能溶解OAlgCa(OH)2,Ca(OH)2 =0.1714mol
15、100 + 0.171000= 0.023?。/”fOH=0.046L,(2)因0.010V0.023,那么Ca(O)2不可能有剩余随着反响的进行应全部溶解，设需参加X0mol/LK,CO?溶液的体积为人,那么7=0.010wo,x=0.9L=0.1L+x900nLO此题虽是一道计算题，但能否正确解出，关键在于对题意能否认真分析，正确把握。假设不加分析,认为所加的7.4gCa(O”)2全部溶解，那么计算肯定错误。同样，在解第(2)个问题时，假设不加以分析，只考虑现存在的溶液中的CA?,参加反响，结果肯定也是错误。例5欲配制100/泣、0.2根。L”的氢氧化钠溶液，答复以下问题：(1)所需的仪器
16、有。(2)根据计算，所称取氢氧化钠的质量为g,氢氧化钠固体应放在中称量。(3)以下操作会使所配氢氧化钠溶液浓度偏低的是。A.氢氧化钠放在纸上称量，又出现潮解现象B,氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中去C.容量瓶水洗后未枯燥D.定容时视线偏低解析：此题考查学生的实验能力，要正确答复此题，必须掌握配制物质的量浓度溶液的步骤，每步所用到的仪器，考前须知。(1)托盘天平及祛码，小烧杯、IOomL容量瓶(须注明体积)、玻璃棒、胶头滴管。(2)0.8g,小烧杯(氢氧化钠固体能吸湿潮解且具腐蚀性，须在玻璃器皿中称量。)n(3)依据。=,看你的操作对和V有何影响来进行判断。假设MzOH固体直接放在纸上，V称
17、量又出现潮解，那么会导致MO”缺乏且损失，那么配得溶液的浓度偏低，假设氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中，等恢复到室温时，由于液体的收缩率比固体大，那么恢复到室温时，液面低于刻度线，即液体的体积偏小，物质的量浓度偏大；假设容量瓶水洗后未经枯燥，对实验结果无影响，假设定容时视线偏低，那么溶液体积偏大，物质的量浓度偏低，故答案为A、Do三、经典试题1 .标准状况下，1006L某气体的质量为0.125g,那么该气体的化学式可能是()A.NH3B.COC.CO2D.N22 .如果4gM由X个分子组成，那么8g”2$所含的分子数为()。A. B.xC.2xD.423 .有N2、CO、CO2三种气体的质
18、量比为1:1:2,那么它们的体积比是()A.1:1:2B.2:2:1C.11:11:14D.7:7:114 .设NA表示阿伏德罗常数，以下论述中不正确的选项是()A.18gM;含有的电子数为IONaB. NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为1：1C3.98gK变为K+时，失去的电子数为0.1NAD.常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA5 .将QgC。通入H2后加热，全部复原得。gCw，假设O的相对原子质量为c,那么用代数式表示CU的相对原子质量为()be1a-bc(a-b)A.B.ahC.D.-a-bbeb6 .以下各组物质中含有相同分子数的是()A.2和11.2乙。
19、2B.22.4LSo3和(AgSO2ClmoIHCI和22.4LC7D.28gCO和MgCO27 .等质量的3N2和CaCo3相比拟，都含有：相同的物质的量密度质子数中子数体积其中正确的选项是()A.全部B.C.D.8 .某饱和溶液的：溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是()A.B.C.D.9 .在体积为VL的密闭容器中，通入加/N2和人归/。2,反响后容器内氮原子和氯原子数之比为()aA.-B.ba2ba + 2bD.2(a + b)10 .露置的苛性钾经分析含“2。：7.62%,K2CO3：2.38%,Ko
20、：90%,将此样品Ig放入L盐酸46mL中，过量的酸用1.07(hwZKO”中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体(A.4.00gB.3.43gC.4.50gD.无法计算11 .如果Ig“2。中有，个H原子，那么阿伏加德罗常数可表示为。12 .把NaHCO3和Na2CO3AH2O的混合物6.56g溶于水制成100也溶液，其中Na+=0.5molf假设把6.56g这种混合物加热至恒重时，其质量应减少g。13.现有质量分数分别为40%和50%的两种硫酸溶液，如果将两硫酸等体积混合，那么混合后溶液的质量分数45%。(填、=、)14 .由N2、02、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量比为35:16:
21、4,那么三种气体的分子数之比为。15 .同98%的密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成3molUx的稀H25041000mL。(1)计算所需浓HzSOi的体积为山。(2)如何将HzSO1稀释：。(3)所需的仪器有。(4)以下操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响(用偏高、偏低、无影响来答复)A.将浓”25。4稀释后，未等冷却就转移到容量瓶中B.容量瓶水洗后没有枯燥C.定容时视线偏高D.摇匀后发现液面低于刻度线，又参加少量水使液面的最低处正好与刻度线相切。16 .mg皓矶(4750720)溶于丫12。中，溶液恰好饱和，所得溶液密度为夕gs113,该溶液的物质的量浓度为溶质的质量分数为，此温
22、度下ZhSO4的溶解度为。17 .在体积为VL的枯燥烧瓶中，用排空气收集“C/后，测得瓶中的气体对H2的相对密度为17.5,所以气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为。18 .实验室需IL含05HNaC/、0.16帆。/KC/和0.24mSO的混合溶液，但实验室里只有NaCl.KCl.N的SO4三种试剂，假设配制IL溶液，需称取Naag,KClg,Na2SO419 .在标准状况下将560LTW3溶于IL水中，所得溶液的密度为0.9g/C/,求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？20 .A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成的混合物
23、1.26g跟足量稀”2SOl完全反响，放出氢气L344L(标况下)，这两种金属单质在反响中生成氢气的体积相等，那么A、B的摩尔质量各是多少？【试题答案】I .BD2.B3.C4.D5.A6.D7.C8.C9.A10.BII .9ml2.3.9113.；=14.5:2:115.(1)163(2)将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢倒入预先盛有少量水的烧杯中，边倒边搅拌(3)量简、烧杯、玻璃棒、100oWL容量瓶、胶头滴管(4)A.偏高B.无影响C.偏高D.偏低16.m呻向九287(w+1000V)161tn287(z+100OV)100%,16100/7717.0.8V18.1.17：47.68；34.0819.29.8%；15.8moL20.24g/mol；27g/mol
