《2常见酸的酸性强弱的比较.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2常见酸的酸性强弱的比较.docx（4页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论假如是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。假如是质子理论。则越简单给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合实力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越简单游离出来。不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性ClSPCSi则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常状况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锌酸和高氯酸。在书写方程式的时候要留意不要忽视了酸的
2、强氧化性。酸性HC10HC103HC102HC10（氧化性HC10HC102HC103HC104）H2SODH2SO3,HNO3HNO2,H3P0H3P03H3P02无氧酸（气态氧化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如HCIH2So在氧硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不简单电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氧化物酸性越强。如酸性：HIHBrHC1HF（弱酸）非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HC1HFH2SH2SO3H,PO
3、4HFCH3COOHH2CO3H2SOHHQO、H2SiO3-SO3HHCHjpCHCH3CHH2CO3由反应方向判据:酸A+盐Bf盐A+酸B则酸性AB,如:C02+2H20+NaB02=H：iB03+NaHC03,HFOMa2CO3=NaBo2+NaHCO3+H2O,则酸性：H2C03H3B03HC03-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大,则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3H3P04H2SOkHClOlo自左至右，碱性减弱，酸性增加。由电子效应
4、来比较：峻酸酸性强弱跟煌基和陵基的相互影响有肯定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生改变，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应。）来加以说明。且有C13CCOOHCHC12CHCH2C1COOHCCOOH有机酸的酸性：i般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有竣基的存在。假如酸的原子量很大,与较儿相连的碳与峻基中的氧的碳氧键就越弱,相应的氧氢键就越强,所以氢就越不简单游离出来。HelO4（高氯酸）HI（氢碘酸）HBr（氢漠酸）HC1（盐酸）H2S04HN03HC103（氯酸）（以上为强酸）2C2
5、O4（草酸）H2S03（亚硫酸）HR（磷酸）CH3C0C00H（丙酮酸）HN02（亚硝酸）HF（氢氟酸）HCOOH（甲酸）（以上为中强酸）C：HB（乳酸）C6H5COOH（苯甲酸）CH?=CH-COOH（丙烯酸）CH900H（醋酸）C2H5C00H（R酸）C33C00H（汕酸）G7H35COOH（硬脂酸）H20CO2（BPH2CO3）（碳酸）H2S（氢硫酸）HC10（次氯酸）B03（硼酸）H2SiO3（偏硅酸）C6H50H（苯酚）酸性常用该酸的标准溶液（1=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.omol/1.）的PKa表示，即酸度常数。在弱酸中，应依照酸的解离常数来推断。（数值越小酸性越强）HI
6、O3（碘酸）0.31H2S2O3（硫代硫酸）0.6H1P2O7（焦磷酸）0.7H2CKh（格酸）0.74HSCN（硫司,酸）0.9H3PO2（次磷酸）1.23H3PO3（亚磷酸）1.43H2SOa（亚硫酸）1.91HClO2（亚氯酸）1.95H3PO1（磷酸）2.18H3AsO4（碎酸）2.21HNO2（亚硝酸）3.15HF（氢氟酸）3.15HCNO（异冢酸）3.48H2CO3（碳酸）3.60H2S（氢硫酸）7.02HClO（次氯酸）7.53HBrO（次澳酸）8.63HCN（氢氨酸）9.21H3BO3（硼酸）9.24H3AsO3（亚碎酸）9.29H2SiO3（偏硅酸）9.77HlO（次碘酸）1
7、0.64H2O2（过氧化氢）11.65HAlO2（偏铝酸）12.2碱的碱性强弱的比较总原则：依据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。）一般金属活动性越大（即金属活动性依次表中排位越靠前），该金属的最高价轼化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。B）元素周期表中，同周期的金属主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化
8、物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。C）元素周期表中，同族的金属主族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属（副族元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的推断方法可依据盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，推断而得:同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性。其实氧化物对应水化物的酸碱
9、性可用离子键理论说明R-O-HR离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离，该氢AB氧化物显碱性，在B处电离，该氢氧化物显酸性。随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱，越显碱性（如：tt:1.iOHNaOHKOHRbOHMg（OH）2A1（OH）3）常见的弱碱有：Fe（OH）2、Fe（OH）、Cu（OII）、AgOH、Zn（OH）.,Al（OH）-Mg（OII）、NI1.HaO碱可以分为可溶性和不行溶性，常见的可溶的强碱有NaoH、KOH.Ba（OH）2、Ca（OH）：常见的不行溶的弱碱有（括号里写上颜色）Cu（OH）（蓝色）Fe（OH）2（白色）Fe（OH）（红褐色）Mg（OII）（白色）Al（OH）（白色）
