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1、教学设计课程基本信息学科初中科学年级八年级）学期（春季）课82第3节原子结构的模型教科书书名：八年级下册科学教材出版社：浙江教育出版社出版H朝：2014年1月教学目标1 .科学观念：了斛原子的构成：了解原子结构模蟹的具体内容，在历史上的发展过程：了解卢瑟福实脸现象和建立猜想的过程：理解黑子的概念,知道高f也是构成物质的衰本粒子：理解元素的概念，能分析具体粒子是否隔于同种元素；知道同位素的结何特点，能判断具体粒子是否互为同（素：了解同位素的应用。2 .科学思维：培笄学生建立模型的能力,查找资料的能力：通过比较、分析建立元素的概名和同位素的概念。培养学生通过模型学习的能力。3 .探究实践：培养学生
2、根据分析获得的证据.得出结论的能力,进一步培养学生的表达能力；4 .态度责任：让学牛.骋受模鞭建立的发展过程，体念科学发展历程的耐辛，感受科技发展和科学进步之间个关系.通过了解同位索在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体会科学与人类的生产生活尚不可分。教学内容教学重点：1.原子模蟹的逐渐完善的过程.2.原子的结构,原子中各种微粒数技关系的分析得出。教学戏戊：1 .卢瑟福实购的现象和结论的得出。2 .原子中各种微粒的质量体积数属关系的对比.教学过程引入：图片）这是佥褐钠，是一种质地很软的银白色金属，可以用小刀切开.如果你用小刀切每次切剩下的一半,依次往下切最后会怎么样？师：切到最后就很难再
3、分割.在这种思维的后发下，道尔帆最r提出了构成物质的最小微粒-原子。一、原子结构模型的建立（一）实心球模里遒尔顿提出：一切物质都是由最小的不能再分的粒子一一原子构成。原子是坚实的、不可再分的实心球.【画一画】：道尔顿原子站构模型.（二）西瓜模型思考：道尔顿的论述正确吗？请画出你心目中的原子结构模型英国物理学家汤姆生认为，原子是一个平均分布希正电荷的球体（似西瓜肉，带他电荷的电子（似西瓜籽）嵌在中间.他发现：1.原子内有电子2.电子带负电.【画一画】：汤姬生质子站构模型。（三卢瑟福核式结构模型为了证明汤姆生的模型假说，汤姬生的学生卢公福就做了用带这正电的Q粒子轰击金国铝的实验实骁，他发现：多数粒
4、子穿过金箔后仍保持原来的运动方向：绝少数粒子发生了较大角质的偏转：极少部分粒子被弹了回来思考：为什么会出现以上三种现?大部分粒子保持原来的运动方向，说明原子内都有很大的空间，原子核很小：绝少数粒子发生了较大用发的偏转,说明a粒子途径原子核附近时.受斥力而改变运动方向，说明原子核带正电；极少数粒子被冲了回来，说明金原子核而局比阿尔法粒子大得多卢瑟福还提出，帝负电的电子在胤子核外绕核运动.【画一画】：卢瑟福原子结构模型。（四）玻尔分层结构模型卢瑟福无法解修电子为什么能稳定地绕核运动，玻尔经过研究提出了玻尔分层给内帙型：认为电子只能在特定的稳定轨道上运动。（五）“电子云”模型玻尔的模型也只ffe解杼
5、外层电子较少的原子，对外层电子较多的原子，理论与实际相差很大.现代科学家经过研究,又提出了“电子云”模型.二、揭开原子核的秘密通过眼子包括原子核和核外电子，原子核带正电，核外电子带负电。9.1176X10F1.6726X10pF6748XIOr克原子核又是由什么构成的呢？科学家用高能代的粒子撞击核的方法来揭示原子核的秘核外电子带负电荷Kf瓯干带正电荷蛛手移1中子不带电荷根据科学家的的测定：一个防f带一个单位正电荷，中子不带电,所以原子核带正电.科学上把原子核所指的电荷数称为核电荷数.不同原f的原了核,其核电荷数是不同的.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不带电在原子中.原子的
6、质量都集中在原子核上.科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基木粒子专克构成的。三、带电的原子一离子思考：金属钠是由原子构成的.金典钠在发生化学反应时，钠原子又会发生怎样的变化呢？活动：取少属金属钠放在石棉网上加热，待金属咕融化时，把装有制气的集气瓶倒扣在石棉网上。可以观察到，钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大盘白烟，反应结束后,生成白色冏体.从微观层面上关说.这个反应咒竟发生了什么呢？微观分析：金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子（阳离子），氯原干得到电子形成了带负电荷的氯因子（阴肉子）.带有相反电荷的咕离了和就离子之间相互吸引，构
7、成了电中性的新化钠.*tA4，*.*BJ-Wa.rHwi3*离子：原子得失电子后形成的带电的原子.四、同位素-原子的“挛生兄弟”读图：叙的3种像子的原子核有什么不同？，UIUMRA原子核中有一个质子，.个中子:B原子核中有一个质子.一个中子:C原子核中有一个质子，一个中子.通过比较指出氯原子虽不同，但质子数相同，合称为乳元素，提出一种元本区别与另一种元素的本质特征是质子数不同.1.科学上把具有相同核电荷数（即质子数的同一类原子总称为元素.2 .原子核内质子数相同、中子数不同的原子互为同位素原子.思考：氧的3种同位素原子，其中子数各有几个呢？3 .同位素的表示方法：为了区分元素的同位索原子有时把质子数和中子数的总数标出以示区别.2.1左上角：顺r数+中子数11Ii中：元*符号左中：核电荷数（即痂子数）4、同位素原子的应用:课堂小结:备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个部分，如有其它内容，可自行补充增加.
