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1、人教版必修一氧化还原反应三课时优秀教案氧化还原反应(第1课时)教学目标概览(一)学问目标1、巩固初中四种基本反应类型学问、初中氧化反应和还原反应学问。2、用化合价改变的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。(二)实力目标通过推断一个反应是否是氧化还原，培育学生的逻辑思维实力。(三)情感目标培育学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。垂点与难点：巩固初中化学反应分类的学问和主要反应类型的学问，并加深相识。教学方法：设疑、比较、探讨、讲解、练习教学过程：一、化学反应类型1 .基本反应类型反应类型举例表示式化合反应22分解反应、，、I.r,.I置换反应1.t复分解反应探讨以上
2、反应类型的分类依据是什么？J小结依据反应物和生成物的类别与种类来区分。思索0+323：、，+20+2HX）两反应属何种基本反应类型？小结不属于基本反应类型中的任何-种，说明此种分类方法不能囊括全部化学反应，不能反映全部化学反应的本质。依据上面二个反应可以知道.四种基本类型反应不能包括全部反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本侦。练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。1 .两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。2 .一种物质分解成两种物质：一种物质分解成三种物质。3 .非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单侦。4 .第分解反应：氧化物与酸
3、、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。讲解并描述：化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。二、氧化还原反应：1、试验分析：实例：+乩=+H9从得失氧分析：失氧得氧从升降价分析：降价升价电子转移分析：得e失II反应结论：还原反应毓化反应同时发生，称为氧化还原反应老师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失2、概念迁移：用价态升降和电子转移的观点推断没有得失氧的反应。（1）电子完全得失：2+22（2）电子对偏移:H2+1.2得出氧化还原的木质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。探讨后完成下
4、表:反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3202Q是相关化合反应A非分解反应2苑3t是相关分解反应高21非置换反应I是从屈复分解反应Q非对立氧化还原反应概念的发展比较表得氧和失氧观点化合价升降观点电子得失观点氧化反应得氧的反应化合价上升的反应失去电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应三、氧化剂和还原剂1、实例分析:+H：=+H2O还原反应I被还原I氧化剂氧化反应I被氧化
5、I还原剂得电子物质失电子物质从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原氧化剂”和“乳化反应-被氧化-还原剂”的内联系2、归纳小结：师生共同探讨。综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质推断依据元素改变反应物称为反应物性质失e升价一被氧化一还原剂一一还原性得e一一降价一一被还原一氧化剂一一氮化性例依据下列反应：2电2S+2HX）4+0.+2HQ5+21.6+1.2+S推断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列依次。解析：此类试题应首先依据概念推断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。然后依据“在同一反应中，氧化剂的氧化性大;氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。由此可
6、知：反应中氧化性：氧化剂0氧化产物S反应中氧化性：氧化剂0。氧化产物k反应中氧化性：氧化剂1.氧化产物S答:氧化性：（PIOS氧化还原反应（其次课时）教学目标概览（一）学问目标1、更习、巩固氧化还原反应的概念。2、初步驾驭氧化还原反应电子转移的表示方法。（二）实力目标1、培育学生运用概念去分析问题和解决问题的实力。2、培育学生形成规律性相识的实力，进步发展学生的思维实力。（三）情感目标培育学生能用辨证的对立统的观点分析事物的意识。重点与难点：用化合价的改变和电子得失的观点相识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。教学方法：设疑、比较、探讨、饼解、练习教学过程：史习引入I.下列反应中，属
7、于氧化还原反应的是（）。a、：,受热分解放出？b、以：为催化剂，分解放出C、铁与稀喧酸反应D、固体与浓h反应放出气体2、从得氧失氧角度相识氧化还原反应上升到从元素化合价角度相识氧化还原反应!提问什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？过渡元素化合价的升降与电子得失或偏移有亲密的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有亲密的关系。板书J3、从电子转移的角度分析指导同学们看课本图1-8,指导学生相识的形成过程：指导学生写出双线桥：失去2X,化合价上升，被氧化2+2=2得到2X,化合林标低，被还原归纳:氧化剂：2,得到电子的物质；还原剂：，失去电子的物质。化合价上升（降低）的价数=失去（得到）的电子
8、数同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。.化合价上升，被氧化也+2=2I化合价降低：f被还原结论对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。设问综合上述两种状况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？板书4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。（失电子（或电子对偏离）一化合价上升一氧化反应I,得电子（或电子对偏向）一化合价降低一还原反应（本质）（特征）I出书三、氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法探讨双线桥表示的意义是什么？表示
9、化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。1.探讨J书写双线桥时应留意哪些问题？留意:（1）仃先标出变价元素的化合价。（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素.（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子数目应相等。练习用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？（1） j+4（浓）=j+2乩0+jt（2） 2+323介绍氧化产物和还原产物。总结氧化剂一得电子一化合价降低一被还原一发生还原反应一具有氧化性4变成还原产物还原剂一失电子一化合价上升一被氧化一发生氧化反应一具有还原性一
10、变成氧化产物布置作业习题一（1）习题二（1）习题三（3）氧化还原反应（第三课时）教学目标概览（一）学问目标1、使学生了解氧化剂和还原剂。2、初步驾驭氧化性、还原性与其强弱的推断3jjI;B.323I2jC.323ID.332I:3、今有下列三个氧化还原反应：2j+22j+2z2,+1622?+8H：5若某溶液中有和共存，要氧化除去而又不影响M1.1.可加入的试剂是A.2B.4C.3D.布置作业习题三(1)(2)单质的还原性（失电子实力）减弱对应的金属阳离子的氧化性（得电子实力）增加留意：氧化性*”2和3的混合溶液中,先析出什么物质?（3）依据反应方程式推断化合价降低，得电子，被还原氧化剂+,还
11、原剂=还原产物+氧化产物I化合价上升，失电子，成氧化结论J氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物练习：依据化学方程式推断氧化性和还原性的强弱：+，=+，2+z=2?2+2=22+2+I2探讨如何用试验证明氧化性：*2（4）股而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强：价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。（5）氧化还原反应越简单进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（6）般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。留意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子实力越强，其氧化性就越强：失电子实力越强，其还原性就越强。练习1、下列改变需加入还原剂的是
