分子的立体结构

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3、第二节分子的立体构型,第一课时价层互斥理论,复习回顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式,头碰头,呈轴对称,成键方式,肩并肩,呈镜面对称,一,形形色色的分子,O2,HCl,H2。

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7、教案课题,第二节分子的立体结构,1,授课班级课时教学目的知识与技能1,认识共价分子的多样性和复杂性2,初步认识价层电子对互斥模型,3,能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构,过程与方法情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想。

8、新课标人教版选修三物质结构与性质,第二节分子的立体结构,第一课时,第二章分子结构与性质,复习回顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式,头碰头,呈轴对称,成键方式,肩并肩,呈镜像。

9、第二节分子的立体结构,第二课时,思考,价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形,却无法解释许多深层次的问题,如无法解释甲烷中四个C,H的键长,键能相同及H,C,H的键角为10928,因为按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C,H单键。

10、第二节分子的立体构型,第一课时价层互斥理论,列举一些以下类型的分子,注明其立体构型和键角,一,形形色色的分子,一,形形色色的分子,正四面体,直线形,同为三原子分子,和分子的空间结构却不同,什么原因,思考,二,价层电子对互斥理论,价层电子对是。

11、选修3物质结构与性质,第二章分子结构与性质,第二节分子的立体结构,价层电子对互斥模型,VSEPR模型,是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型,总的原则是分子的中心原子上孤对电子对与成键电子对之间的排斥力最小,注意,分子中的双键,叁键等多重。

12、第二节分子的立体结构,第二课时,思考,价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形,却无法解释许多深层次的问题,如无法解释甲烷中四个C,H的键长,键能相同及H,C,H的键角为10928,因为按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C,H单键。

13、配合物理论简介,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,思考,前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关,依据是什么,结论,上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子,可表示为Cu,H2O,42,在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是由水。

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15、新课标人教版选修三物质结构与性质,第二章分子结构与性质,第二节分子的立体结构,三,杂化轨道理论简介,二,价层电子对互斥理论,VSEPR模型,一,形形色色的分子,第二节分子的立体结构,四,配合物理论简介,目录,分子的立体结构多种多样,红外光谱。

16、第二节分子的立体结构,第1课时,兴文二中魏晓春,复习回顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式,头碰头,呈轴对称,成键方式,肩并肩,呈镜像对称,H2O,CO2,NH3,BF3的空。

17、人教版选修3物质结构与性质,第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型第一课时,复习回顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式,头碰头,呈轴对称,成键方式,肩并肩,呈镜面对称,一。

18、新课标人教版课件系列,高中化学选修3,第二章分子结构与性质,教学目标,1,复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程,知道共价键的主要类型键和键,说出键和键的明显差别和一般规律,认识键能,键长,键角等键参数的概念,能。

19、第二节分子的立体结构,共课时,根据有关原子的结构,依据共价键的方向性和饱和性,用电子式,结构式等描述,等分子结构,利用有关素材制作,等分子的模型,了解这些分子的空间构型,以典型分子结构为例,从价层电子对互斥模型理论角度解释分子结构的多样性和。

20、新课标人教版选修三物质结构与性质,第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型,三,杂化轨道理论简介,二,价层电子对互斥理论,VSEPR模型,一,形形色色的分子,第二节分子的立体结构,四,配合物理论简介,目录,分子的立体结构多种多样,红外光谱。