化学动力学课件

1、第七章化学动力学,7,1化学动力学的任务和目的7,2化学反应速率表示法7,3化学反应的速率方程7,4具有简单级数的反应7,5几种典型的复杂反应7,6温度对反应速率的影响7,7关于活化能,7,8链反应7,9碰撞理论7,10过渡状态理论,7,1。

2、人教版九年级上册化学导学案同步习题全册教学课件,1,导学案同步习题课件PPT,九年级上册化学,导学案同步习题课件PPT,九年级上册化学,导学案同步习题课件PPT,九年级上册化学,导学案同步习题课件PPT,九年级上册化学,导学案同步习题课件P。

3、当代给水与废水处理原理,绪论,一,水处理的学科方法学,单元操作与单元过程,世纪年代起,引用了化学工程中单元操作,及单元过程,的概念,目的是为了建立各种水处理方法间的理论联系,提高学科的理论水平,世纪年代,引入反应器,的理论,引入反应器的理论。

4、多相催化反应动力学理论与实践,学时：40 讲解：李建伟 工业催化与反应器研究室 综合楼517 电话64436787,1,PPT课件,化学反应动力学建立与应用的引入, 过程工程科学的核心理论 三传一反热量质量动量传递，反应, 过程工程问题解决。

5、当代给水与废水处理原理,绪论,一,水处理的学科方法学,单元操作与单元过程,世纪年代起,引用了化学工程中单元操作,及单元过程,的概念,目的是为了建立各种水处理方法间的理论联系,提高学科的理论水平,世纪年代,引入反应器,的理论,引入反应器的理论。

6、2019,10,13,第十一章化学动力学,研究化学变化的方向,能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响,化学热力学只能预测反应的可能性,但无法预料反应能否发生,反应的速率如何,反应的机理如何,例如,热力学只能判断这两个反应都能发生,但如何使。

7、第章化学动力学初步,化学反应速率,浓度对反应速率的影响,反应级数,反应机理,温度对化学反应速率的影响,基元反应的速率理论,催化剂与催化作用,化学反应速率,宏观,热力学,动力学热力学,过程的能量交换,过程的自发方向,过程的限度,可能性,动力学。

8、1,多相催化反应动力学理论与实践,学时,40讲解,李建伟工业催化与反应器研究室综合楼517电话64436787,2,化学反应动力学建立与应用的引入,过程工程科学的核心理论三传一反,热量,质量,动量传递,反应,过程工程问题解决的基础条件方向。

9、第十一章化学动力学ChemistryKinetics,物理化学,动力学,研究反应速率及机理问题,与热力学相比有如下特点,1,热力学中无时间概念,动力学中时间是十分重要量,2,热力学中只考虑过程的始末态,不管途径,而动力学中反应机理,反应的具。

10、第九章 化学动力学,主要内容,简单级数反应的特征及规律温度及活化能对反应速率的影响典型复杂反应的近似处理方法速率方程的确定及反应机理的拟定,第九章 化学动力学,91 引言,研究对象 总包反应基元反应基元化学物理反应 研究目的和内容 a. 研。

11、第七章化学动力学基础,1,反应速率概念2,反应速率理论3,浓度对反应速率的影响4,温度对反应速率的影响5,催化剂对反应速率的影响,7,1,反应速率概念,化学反应有快有慢,木材的氧化,点燃则反应极快,而在潮湿空气中的氧化则很慢,的确有快慢之分。

12、复旦大学化学系,物理化学,第二十五章电化学动力学及其应用,复旦大学化学系,电极极化极化和超电势电能化学能比如电解饱和,可逆,电解电池,原电池,外加电压,数值可逆,第二十五章电化学动力学及其应用,复旦大学化学系,第二十五章电化学动力学及其应用。

13、化学热力学化学动力学,2燃烧原理基础,燃烧学,化学热力学,反应体系的初始,终了状态化学动力学,反应的过程和所需时间,反应速率,2,1化学动力学基础,化学反应速率阿累尼乌斯定律影响反应速率的因素链锁反应,一,化学反应的分类,化学反应是具有不同。

14、当代给水与废水处理原理,安徽理工大学地球与环境学院,高良敏博士,教授,主要内容,第一节反应速率与反应级数,第二节简单的基元反应,第三节较复杂的反应,第四节速率常数k与温度的关系,第五节非基元反应的动力学模型,第六节有关的动力学模型水处理中。

15、当代给水与废水处理原理,安徽理工大学地球与环境学院,高良敏博士,教授,主要内容,第一节反应速率与反应级数,第二节简单的基元反应,第三节较复杂的反应,第四节速率常数k与温度的关系,第五节非基元反应的动力学模型,第六节有关的动力学模型水处理中。

16、热力学解决了化学反应的可能性问题,但化学反应实际上的发生,却是动力学研究的范畴,化学反应的速率,即是动力学的基础,自发过程是否一定进行得很快,实际上,速率相当慢,实际上,反应速率相当快,热力学可能性,动力学现实性,第8章化学动力学,8,1化。

17、第十五章化学动力学,化学反应是否有实用价值,必须考虑热力学因素,反应能否进行,反应进行到何种程度,动力学因素,反应速度多快,多长时间达到平衡状态,变化过程,始终态,一个很好的例子,氢气和氧气反应H2,12O2,H2OG,287kJmol,1。

18、第三章化学热力学与化学动力学,主要内容,3,1化学热力学基础3,2化学反应的限度和化学平衡3,3化学反应速率,3,1化学热力学基础,一,基本概念和热力学第一定律,一,热力学基本概念1,体系与环境体系是指我们所研究的对象,它根据研究的需要,从。

19、第二节腐蚀电池,非平衡电位当电极反应不处于平衡状态,电极系统的电位称为非平衡电位,偏离平衡的原因有,电极界面虽只有一个电极反应,但有外电流流入或流出,使平衡状态被打破,电极表面不只一个电极反应,它们的电位都将偏离平衡电位,因为金属腐蚀要进行。

20、第十一章化学动力学,Chapter11TheChemicalKinetics,绪论,将化学反应应用于生产实践主要有两个方面的问题,一是要了解反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响,化学热力学二是要知道反应进行的速率和反应的历程或机。